1、硫酸的制备和性质、硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1(双选)浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CFeOFe2(SO4)3DFe2O3Fe2(SO4)3答案AC解析A项除生成CuSO4外还生成SO2，体现了氧化性和酸性；B项未生成盐，只体现氧化性；C项Fe元素由2 价变为3价，同时生成Fe2(SO4)3，体现氧化性和酸性；D项只体现酸性。2(双选)下列各组气体通常状况下能大量共存，并且都能用浓H2SO4干燥的是()ACO、H2、SO2 BSO2、H2S、O2CHCl、CO2、Cl2 DHBr、H2、Cl2答案AC解析B项SO2
2、和H2S不能共存，H2S不能用浓H2SO4干燥；D项中HBr和Cl2不共存，且HBr不能用浓H2SO4干燥。3X(盐)和Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟NaOH反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是()ANa2SO4和硫酸 BNa2SO3和盐酸CNa2SO4和盐酸 DNa2SO3和硫酸答案D解析D项中Na2SO3和H2SO4反应生成SO2，SO2与NaOH反应又得到Na2SO3，且SO2可被氧化为SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4。4向50 mL 18 mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的H2
3、SO4的物质的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol与0.9 mol之间D大于0.9 mol答案A解析本题主要考查浓硫酸的性质，Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸浓度逐渐变小，到一定程度时，反应会停止，所以被还原的H2SO4应小于0.45 mol。5(双选)在硫酸生产的过程中，先将硫铁矿粉碎后再进行煅烧。粉碎硫铁矿的目的是()A粉碎后的硫铁矿易于向沸腾炉中投料B粉碎成小颗粒易于燃烧C提高硫铁矿的利用率D粉碎后杂质易于分离答案BC解析大块的硫铁矿与空气接触面积小，燃烧不充分，造成原料的浪费。6检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的
4、是()A加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D加入盐酸酸化的氯化钡溶液答案C解析检验SO时，要防止SO的干扰，因SO易被氧化为SO，同时为防止Ag的干扰，应先加盐酸。7下列是几个学生记录的实验现象，其中不合理的是()A用Na2SO3溶液与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失B向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成C向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现了白色沉淀D向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体，出现了白色沉淀答案C解析BaCl2溶液与SO2气体不反应，不会产生沉淀。8(双选)已知BaSO3难溶于水，但
5、可溶于稀酸，氯化铁与二氧化硫能发生下列反应：2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2，有白色沉淀生成，由此得出的结论中正确的是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物DFeCl3被SO2还原为FeCl2答案BD解析由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在，而Fe3可将SO2氧化为SO，本身被还原为Fe2。9在氧气中灼烧铁和硫组成的化合物0.54 g，使其中的硫全部转化为SO2气体，SO2又全部转化为H2SO4，而这些H2SO4正好用30 mL 0.5 mol/L的NaOH
6、溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为()A34% B44% C54% D74%答案B解析根据题意知最终产物为Na2SO4，根据质量守恒：2NaS2 mol 32 g(0.030.5) mol mm0.24 gS元素的质量分数为100%44%。10下列关于浓硫酸的叙述错误的是()A浓硫酸可干燥SO3、NH3、H2B浓硫酸可制HCl、HF等，但不能制HBr、HIC浓硫酸可使蔗糖变黑，并产生大量气体，此气体可能是SO2、CO2等D常温下可将浓硫酸盛入密闭的铝制容器中答案A解析NH3是碱性气体，能与浓H2SO4反应，SO3可溶解在浓H2SO4中。二、非选择题11现有一瓶样品浓硫酸，请根据你现
7、有的知识回答下列问题：(1)如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是_。A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动(2)将这瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，该硫酸的物质的量浓度将_。(3)直接向浓硫酸瓶中加入少量灼热的炭粉，能产生无色气体，将反应产生的气体通入Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀，能否说明反应产物中有CO2？为什么？(用化学方程式表示)答案(1)B(2)减小(3)不能。SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O。解析(1)向试管中加浓硫酸，浓H2SO4溶于水放
8、出大量的热，造成大试管内压强增大，造成U形管中液面左低右高。(2)浓硫酸敞口放置将会吸收空气中的水蒸气，造成体积增大，浓度减小。(3)产生白色沉淀不能说明反应生成了CO2，这是因为SO2与Ba(OH)2反应也能生成白色沉淀，反应为SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O。12回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)写出碳酸钡与盐酸反应的离子反应方程式：_。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，是因为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗
9、净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)_。(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：_。答案(1) =2H2SO4(双线桥也可以)(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(5)SO22COS2CO213(1)用过量的锌和浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是_。(2)
10、用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同学认为产生的SO2为0.1 mol，理由是_。(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。答案(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，稀H2SO4可与Zn反应产生H2(2)
11、由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O知，当0.2 mol H2SO4全部反应时才生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓H2SO4变成稀H2SO4，而稀H2SO4与铜不反应由于加热时间足够长，水蒸发，因此硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止(3)2Cu2H2SO4(稀)O22CuSO42H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前若制得1 mol CuSO4，第一种方法只需1 mol H2SO4，而第二种方法则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2会造成大气污染14某化工厂实验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的物质含量，取1.00 g矿石样品(所
12、含杂质不挥发且不与氧气反应)，在氧气流中充分燃烧，完全反应后，冷却、称量固体残留物质量为0.75 g。(1)该黄铁矿中，FeS2的质量分数为多少？(2)该工厂用这种黄铁矿制硫酸，在FeS2燃烧过程中损失2%，由SO2氧化成SO3时，SO2的利用率为80%，求该工厂用10.0 t这种黄铁矿石可生产98%的硫酸多少t?答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2m 480 g 320 g 160 gm(FeS2)1.00 g0.75 g则480 g160 gm(FeS2)(1.00 g0.75 g)m(FeS2)0.75 gFeS2的质量分数为100%75%。(2)FeS2的损失率为2%，则FeS2的利用率为98%。由：FeS22H2SO4 120 982 10.0 t75%98%80% m(H2SO4)98%得m(H2SO4)9.8 t。- 6 -
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