1、硝酸的性质一、选择题1关于硝酸的说法正确的是()A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案A解析硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由5价的N元素表现出来的；王水中浓HCl与浓HNO3的体积比是31，硝酸是强氧化性酸，和金属反应时一般不产生H2；常温下浓HNO3能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。2下列反应中，浓硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B氧化铁与浓硝酸反应C氢氧化铝与浓硝酸反应D碳与浓
2、硝酸反应答案A解析在浓硝酸中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，此时浓硝酸表现出酸性，后褪色，浓硝酸又表现出强氧化性。3接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2SO2SO3H2SO4，NH3NONO2HNO3。下列说法正确的是()A所有变化都是氧化还原反应B都是化合反应C两个过程中都有接触室D反应都要用催化剂答案D解析不是氧化还原反应，不是化合反应，硝酸工业生产设备中没有接触室。4在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则()Aa可能等于b Ba一定大于bCa可能大于b Da可能小于b答
3、案B解析有的人往往错误地认为：Fe、Cu与硝酸混合后，由氧化还原反应先后顺序得Fe先反应，Cu后反应，所以反应有两种可能：一种反应后剩余金属为Fe、Cu混合物，再加入盐酸Fe溶解，质量减少；另一种反应后剩余金属为Cu，加盐酸后质量不变，所以错选A、C。以上错误分析没有注意NO的存在。Fe和Cu与HNO3反应后还有Fe、Cu的硝酸盐存在，加入盐酸后，相当于有HNO3存在(因为有NO和H)。不论第一次剩余的是Fe和Cu还是只有Cu，其都会溶于HNO3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案选B。5为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸答案B解析除去铝表面的
4、铜镀层，所选用的试剂应只跟铜反应而不跟铝反应或能使铝钝化。稀硝酸既能溶解铜又能溶解铝；常温下浓硫酸跟铜不反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜被破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜镀层溶解，铝则因为钝化而被保护。6相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的浓硫酸和稀硝酸的物质的量之比是()A38 B34 C14 D12答案B解析由关系式：Cu2H2SO4、3Cu8HNO3可得。7向稀硫酸中加入铜粉不产生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是()ANaNO3 BKCl CZnSO4 DFeSO4答案A解析NO在酸性环境下氧化性增强，发生3Cu8H2
5、NO=3Cu22NO4H2O的反应。8已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、NH、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br答案B解析有H、NO，相当于有了HNO3，溶液具有强氧化性，能氧化Fe2、Br等离子，所以C、D不行。A中CH3COO不能与H共存，所以只能选择B。9硝酸见光分解后生成的NO2和O2的物质的量之比是()A81 B41 C21 D11答案B解析4HNO34NO2O22H2O。10已知Fe2具有较强的还原性。现往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是()A颜色变浅 B
6、逐渐加深C没有改变 D变成黄色答案D解析Fe(NO3)2中有NO，向其中加入盐酸后，NO与H构成HNO3，具有强氧化性，将Fe2氧化为Fe3。11(双选)下列对实验现象的描述中，正确的是()A将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成答案CD解析A项Cu与稀HNO3反应生成的NO是无色气体；B项Fe在稀HNO3中能溶解；C项NO2与H2O反应生成NO，颜色变浅；D项浓HNO3具有挥发性，与空气中的水蒸气结合产生白雾。二、非选择题12将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中
7、，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：(1)推断各物质：甲：_；乙：_；丙：_；A：_；B：_；C：_。(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_。答案(1)C浓HNO3CuNO2和CO2CaCO3NO(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O解析从题意来看应是C和浓硝酸反应产生混合气体A，即NO2和CO2，通入H2O时发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，所得气体为NO和CO2的混合气体，无色溶液为HNO3；依次可得出B、C、D分别为CaCO3、NO、Cu(NO3)2。13(1)配平氧化还原反应方程式：C2OMnOHCO2Mn2H2O(2)K
8、ClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为aKClO3bHCl(浓)cKCldClO2eCl2fH2O浓盐酸在反应中显示出来的性质为_、_；根据电子得失守恒得a、b、c的关系式为_。答案(1)5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O(2)酸性还原性acb解析(1)C：34，升12(C2O中有2个C)，Mn：72，降5，最小公倍数为10。(2)ClO2是还原产物、Cl2是氧化产物(根据氧化还原反应中相同元素的化合价归中而不交叉的规律)，由原子守恒和得失电子守恒有：ad、bc2e、a2e，所以a、b、c的关系式为acb。14如下图是进行木炭与浓硝酸反应，
9、并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式：_。(2)实验中具支试管A内出现的现象是_，试管B内出现的现象为_，澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_。答案(1)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生Ca22OHCO2=CaCO3H2O(3)摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水解析(1)浓硝酸滴到红热的木炭上发生反应为C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O。(2)反应后，具支试管A中木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成。试管B中澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生，发生反应的离子方程式和化学方程式为Ca22OHCO2=CaCO3H2O、2NOO2=2NO2。(3)实验临近结束时，试管B中压强增大，使滴管中的浓硝酸难以滴下。可以摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水，使试管B中压强减小，滴管中的浓硝酸可以顺利滴下。- 5 -
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