2019_2020学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物第3课时硝酸的性质课时作业含解析苏教版必修1.doc

硝酸的性质
一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是(　　)
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
答案　A
解析　硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由＋5价的N元素表现出来的；王水中浓HCl与浓HNO3的体积比是3∶1，硝酸是强氧化性酸，和金属反应时一般不产生H2；常温下浓HNO3能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。
2．下列反应中，浓硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)
A．浓硝酸中滴入石蕊试液并微热
B．氧化铁与浓硝酸反应
C．氢氧化铝与浓硝酸反应
D．碳与浓硝酸反应
答案　A
解析　在浓硝酸中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，此时浓硝酸表现出酸性，后褪色，浓硝酸又表现出强氧化性。
3．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS2SO2SO3H2SO4，NH3NONO2HNO3。下列说法正确的是(　　)
A．所有变化都是氧化还原反应
B．②③⑤⑥都是化合反应
C．两个过程中都有接触室
D．②④反应都要用催化剂
答案　D
解析　③不是氧化还原反应，⑥不是化合反应，硝酸工业生产设备中没有接触室。
4．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则(　　)
A．a可能等于b　　 B．a一定大于b
C．a可能大于b　 D．a可能小于b
答案　B
解析　有的人往往错误地认为：Fe、Cu与硝酸混合后，由氧化还原反应先后顺序得Fe先反应，Cu后反应，所以反应有两种可能：一种反应后剩余金属为Fe、Cu混合物，再加入盐酸Fe溶解，质量减少；另一种反应后剩余金属为Cu，加盐酸后质量不变，所以错选A、C。以上错误分析没有注意NO的存在。Fe和Cu与HNO3反应后还有Fe、Cu的硝酸盐存在，加入盐酸后，相当于有HNO3存在(因为有NO和H＋)。不论第一次剩余的是Fe和Cu还是只有Cu，其都会溶于HNO3，所以，金属质量一定会再减小，正确答案选B。
5．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是(　　)
A．稀硝酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸　 D．浓盐酸
答案　B
解析　除去铝表面的铜镀层，所选用的试剂应只跟铜反应而不跟铝反应或能使铝钝化。稀硝酸既能溶解铜又能溶解铝；常温下浓硫酸跟铜不反应，加热时浓硫酸与铜、铝均能反应(此时钝化膜被破坏)；浓盐酸不与铜反应；常温下，浓硝酸与铜反应而使铜镀层溶解，铝则因为钝化而被保护。
6．相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的浓硫酸和稀硝酸的物质的量之比是(　　)
A．3∶8　　　 B．3∶4
C．1∶4　 D．1∶2
答案　B
解析　由关系式：Cu～2H2SO4、3Cu～8HNO3可得。
7．向稀硫酸中加入铜粉不产生反应。若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的盐是(　　)
A．NaNO3 B．KCl
C．ZnSO4　 D．FeSO4
答案　A
解析　NO在酸性环境下氧化性增强，发生3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O的反应。
8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Na＋、NH、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋　 D．Mg2＋、Ba2＋、Br－
答案　B
解析　有H＋、NO，相当于有了HNO3，溶液具有强氧化性，能氧化Fe2＋、Br－等离子，所以C、D不行。A中CH3COO－不能与H＋共存，所以只能选择B。
9．硝酸见光分解后生成的NO2和O2的物质的量之比是(　　)
A．8∶1 B．4∶1
C．2∶1　 D．1∶1
答案　B
解析　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。
10．已知Fe2＋具有较强的还原性。现往淡绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是(　　)
A．颜色变浅 B．逐渐加深
C．没有改变　 D．变成黄色
答案　D
解析　Fe(NO3)2中有NO，向其中加入盐酸后，NO与H＋构成HNO3，具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋。
11．(双选)下列对实验现象的描述中，正确的是(　　)
A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体
B．将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解
C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成
答案　CD
解析　A项Cu与稀HNO3反应生成的NO是无色气体；B项Fe在稀HNO3中能溶解；C项NO2与H2O反应生成NO，颜色变浅；D项浓HNO3具有挥发性，与空气中的水蒸气结合产生白雾。
二、非选择题
12．将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：

(1)推断各物质：
甲：________；乙：________；丙：________；
A：________；B：________；C：________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：___________________________________
____________________________________________________________________。
答案　(1)C　浓HNO3　Cu
NO2和CO2　CaCO3　NO
(2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
解析　从题意来看应是C和浓硝酸反应产生混合气体A，即NO2和CO2，通入H2O时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所得气体为NO和CO2的混合气体，无色溶液为HNO3；依次可得出B、C、D分别为CaCO3、NO、Cu(NO3)2。
13．(1)配平氧化还原反应方程式：
C2O＋MnO＋H＋——CO2↑＋Mn2＋＋H2O
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为
aKClO3＋bHCl(浓)——cKCl＋dClO2＋eCl2↑＋fH2O
①浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________；
②根据电子得失守恒得a、b、c的关系式为________。
答案　(1)5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2)①酸性　还原性　②a＋c＝b
解析　(1)C：＋3→＋4，升1×2(C2O中有2个C)，Mn：＋7→＋2，降5，最小公倍数为10。
(2)ClO2是还原产物、Cl2是氧化产物(根据氧化还原反应中相同元素的化合价归中而不交叉的规律)，由原子守恒和得失电子守恒有：a＝d、b＝c＋2e、a＝2e，所以a、b、c的关系式为a＋c＝b。
14．如下图是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染、现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。

请回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式：______________________________________。
(2)实验中具支试管A内出现的现象是________________________________
____________________________________________________________________，
试管B内出现的现象为____________________________________________，
澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(3)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴入几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是______________________________。
答案　(1)C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成
澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水
解析　(1)浓硝酸滴到红热的木炭上发生反应为
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
(2)反应后，具支试管A中木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成。试管B中澄清石灰水变浑浊，液面上方有红棕色气体产生，发生反应的离子方程式和化学方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O、2NO＋O2===2NO2。
(3)实验临近结束时，试管B中压强增大，使滴管中的浓硝酸难以滴下。可以摇动试管B，使上部的气体溶于澄清石灰水，使试管B中压强减小，滴管中的浓硝酸可以顺利滴下。

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