1、氮肥的生产和使用一、选择题1常用来干燥氨气的试剂是()A无水氯化钙 B浓硫酸C五氧化二磷 D碱石灰答案D解析A、B、C均能与NH3反应，D为碱性物质，不与NH3反应且能与水反应。2氨是一种重要的制冷剂，这是因为()A它在常温下是一种气体B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热D其中氮的化合价为3价答案C解析液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，起到制冷的作用，C项正确。3有关氨及氨水的说法正确的是()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质D氨水的主要成分是NH3答案A解析NH3中有10个电子，因N元素的化合价为3，所以具有还原性。氨气、液
2、氨是纯净物，为同一种物质。氨水是混合物，三者不是同一种物质。氨气是非电解质，NH3H2O是电解质。氨水的主要成分是NH3H2O。4已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是()答案C解析A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，易引起倒吸。5在1 L 1 molL1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和为1 molC含NH3H2O 1 molD含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol答案D解析NH3溶于水中与水发生反应
3、生成NH3H2O；少部分NH3H2O电离生成NH和OH；所以1 L 1 molL1的氨水中，NH3、NH3H2O、NH和OH均小于1 mol，根据守恒定律，NH3的各种存在形式之和必等于NH3的总量。故D项正确。6氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱答案B解析氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性。7检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸答案A解析NH3溶于水
4、溶液呈碱性，故可以用湿润的红色石蕊试纸来检验，若能变蓝即可说明NH3存在。8(双选)下列各反应中，适宜于实验室制取氨气的是()A加热氯化铵晶体B氯化铵与消石灰反应共热C浓氨水中加入固体氢氧化钠D硫酸铵与烧碱溶液反应答案BC解析NH4Cl晶体受热分解生成的NH3和HCl遇冷会重新结合成NH4Cl，而NH3易溶于水，所以制取时不宜在溶液中进行，故A、D不正确；铵盐与碱共热放出NH3；浓氨水受热(加固体NaOH溶解放热)放出NH3，故正确答案为B、C。9加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是()AKNO3溶液 BNH4NO3溶液C(NH4)2SO4溶液 DNa2SO4溶液
5、答案C解析(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2O。10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A B C D不能确定答案C解析设烧瓶体积为V L，以标准状况下为例则中物质的量浓度为 mol/L中发生反应3NO2H2O=2HNO3NOn(HNO3) molV(溶液)V L则中物质的量浓度为 mol/L mol/L，故选C。11下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3答案D解析A、B、C都是铵盐的通性，铵盐受热并不一定都生成NH3，如NH
6、4NO3受热时发生氧化还原反应。12工业上常利用反应3Cl28NH3=N26NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析若管道漏气，遇氨就会产生白烟，是氨气和氯化氢气体反应生成固体氯化铵，A项正确；由于氯气中氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，B项正确；通过分析反应前后的化合价变化，可知该反应属于氧化还原反应，C项错误；氮元素的化合价由3升高到0，所以生成1 mol N2，有6 mol电子转移，D项正确。二、非选择题13按图进行实验，试解释观察到的现象
7、，并写出有关反应的化学方程式。(1)红热的铂丝保持红热：_。(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：_。(3)在锥形瓶内产生少量白烟：_。答案(1)4NH35O24NO6H2O，此反应放出大量的热使铂丝保持红热(2)反应生成的NO在瓶中与空气接触，发生反应2NOO2=2NO2，无色的NO转化为红棕色的NO2(3)NO2与水蒸气反应生成HNO3，又进一步与氨水中挥发出的NH3化合生成少量的NH4NO3细小颗粒，反应为3NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3解析实验现象与化学反应有着密切的关系，从图可知，这是进行氨的催化氧化的实验，该反应是一个放热反应，而反应又是在催化剂的表面上进
8、行的，因而能使铂丝保持红热；反应产物是NO和H2O，而锥形瓶中还有空气和NH3，这些物质又可进一步反应生成红棕色的NO2气体和少量白色的NH4NO3固体，所以能看到有红棕色的气体和少量白烟生成。14某课外兴趣小组同学为验证NH3的还原性，设计了如下方案，如图所示，在一支玻璃管中从左到右装有NH4HCO3和NaHCO3的混合物、Na2O2固体(足量)、催化剂，药品间用石棉绒隔开，分别对NH4HCO3和NaHCO3及催化剂加热，过一会儿，锥形瓶内出现红棕色。(提示：4NH36NO=5N26H2O)(1)在Na2O2处发生的化学反应是_。(2)在催化剂处发生的化学反应是_。(3)若药品中无NaHCO
9、3，气体通过催化剂后现象为_。 (4)解释试剂NaHCO3的作用_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)4NH35O24NO6H2O(3)锥形瓶中观察不到红棕色(4)NaHCO3加热生成H2O、CO2，H2O、CO2又与Na2O2反应，为NH3催化氧化提供足够的氧化剂解析明确实验原理，紧扣物质的性质分析推理，是解答本题的关键。NH3具有还原性，与O2发生反应为4NH35O24NO6H2O，NaHCO3、NH4HCO3不稳定加热分解放出NH3、H2O和CO2，而H2O、CO2与Na2O2反应产生O2，为氨气氧化提供氧化剂。若无NaHCO3
10、，与NH3反应的O2不足量，过量的NH3会与生成的NO反应生成N2，导致锥形瓶中不能观察到红棕色。15如图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：2NH33Cl2=N26HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：(1)标志反应全部完成的现象是_。(2)反应完毕后，将试管倒立着浸入水中，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_。(3)反应中生成的白烟是_。(4)写出试管中反应的化学方程式：_。答案(1)白烟和红光消失(2)(3)NH4Cl颗粒(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2解析当Cl2和NH3反应完全变为N2和HCl时，再加入浓氨水发生反应NH3HCl=NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒，形成白烟。反应的现象为红光和白烟，则没有红光和白烟时，说明反应已停止。2NH33Cl2=N26HCl，HClNH3=NH4Cl，两个方程式相加，可得3Cl28NH3=6NH4ClN2，可知3 mol Cl2变为1 mol N2，所以水面上升，约占原试管容积的。- 6 -
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