2022高二化学每课一练12燃烧热能源(人教版选修4).docx

1.2 燃烧热能源 每课一练〔人教版选修4〕
1．以下关于燃烧热的说法中正确的选项是(　　)
A．1mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案　C
2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐开展的重要保证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是(　　)
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速开展
C.在农村推广使用沼气
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
答案B
3．以下表达中正确的选项是(　　)
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反响所放出的热量，叫做中和热
B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么发生的反响是放热反响
答案　C
解析A、B两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反响生成1molH2O(l)为标准，后者以1mol纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D项中反响物能量低于生成物能量，反响过程中需吸收能量，即为吸热反响。
4．以下热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)
A.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1
B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
答案A
解析根据燃烧热的概念知应是1mol燃料，生成常温常压下稳定的氧化物，H2O在上述情况下液态稳定。
5．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。1g液态肼和足量液态过氧化氢反响生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。以下说法中错误的选项是(　　)
A．该反响中肼作复原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol－1
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染
D．肼和过氧化氢反响的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.6kJ·mol－1
答案B
解析从元素化合价变化看，H4―→2，被氧化，N2H4作复原剂，A项正确；由于1g液态肼与足量液态过氧化氢反响放热20.05kJ，那么1molN2H4(l)参加反响放热20.05kJ×32＝641.6kJ，故D项正确；反响产物为N2和H2O故不会造成污染，C项正确；由于生成气态水，与燃烧热的概念不符，B项错误。
6．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
化合物
燃烧热/kJ·mol－1
甲烷
891.0
正丁烷
2 878.0
乙烷
1 560.8
异丁烷
2 869.6
丙烷
2 221.5
2­甲基丁烷
3 531.3
以下说法正确的选项是(　　)
A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol－1
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8
kJ·mol－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
答案A
解析由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据可推出正戊烷比2­甲基丁烷的燃烧热略大些，A正确；正丁烷和异丁烷燃烧生成等量的相同的物质，即生成新化学键时所放出的热量相等，1mol正丁烷完全燃烧放出的热量比1mol异丁烷完全燃烧放出的热量多，即1mol正丁烷与O2反响时断键所吸收的能量比1mol异丁烷与O2反响时断键所吸收的能量少，从而说明正丁烷的热稳定性小于异丁烷；C项中的ΔH＝－3121.6kJ·mol－1且H2O应为液态；D项1g CH4燃烧放出55.69kJ的热量，1g C2H6燃烧放出52.03kJ的热量，D项错误。
7．以下关于热化学反响的描述中正确的选项是(　　)
A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B.CO(g)的燃烧热是－283.0kJ·mol－1，那么2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1
C.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案B
解析中和热是指生成1molH2O(l)时的反响热，与酸、碱的物质的量无关，A错；CO的燃烧热为－283.0kJ·mol－1，那么说明燃烧1mol CO放出热量，其逆反响一定是吸热反响，B正确；加热是反响条件，吸热反响是反响类型，两者没有直接的关系，C错；燃烧热指生成稳定的化合物，而D项中的气态水不是最稳定的化合物，应为液态水，故D错。
8．我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇工程，在镇平开发区开工奠基。这一工程打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。以下有关说法中不正确的选项是(　　)
A．用这种纤维乙醇局部替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B．这一工程不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C.乙醇能局部替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D．掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
答案C
9．25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600kJ·mol－1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，以下说法不正确的选项是(　　)
A．物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
D．乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1
答案A
解析物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧速率及是否充分燃烧等因素有关，选项A错；由方程式化学计量数及ΔH的值可知，选项B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，选项C正确；根据乙烯、乙炔的燃烧热变化情况可知，乙烷的燃烧热ΔH应比乙烯小，选项D正确。
10．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)
A．①②③B．②③④C.①②④D．①③④
答案　C
解析产生酸雨的主要原因是燃烧化石燃料产生SO2，故只要减少SO2排放的措施都可减少酸雨的产生，其中燃煤时鼓入足量空气，可使煤充分燃烧，并不能减少SO2的排放量。
11．25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－890.3kJ·mol－1、－2800kJ·mol－1，那么以下热化学方程式正确的选项是(　　)
A.C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
答案D
12．反响：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，以下结论正确的选项是()
A．碳的燃烧热热值大于110.5kJ·mol－1
B．①的反响热为－221kJ·mol－1
C.稀H2SO4与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ·mol－1的热量
答案A
13．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol·L－1的NaOH溶液100mL，那么丙烷的燃烧热为(　　)
A．－16xQB．－5xQ
C.－4xQD．－2xQ
答案B
解析由题意知：
　CO2＋NaOH===NaHCO3
11
0.6mol6mol·L－1×0.1L
而C3H8～3CO2
1 3
0.2 mol 0.6 mol
又知：0.2 mol C3H8燃烧放热为xQ。故1 mol C3H8燃烧放热为5xQ。故C3H8的燃烧热为－5xQ。
14．5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114]完全燃料生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝________。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，
H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)写出氢气和氧气反响生成液态水的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)假设要得到857.4kJ的热量，需氢气的质量为__________，这些氢气在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。
答案　－5518kJ·mol－1　(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1　(2)6g
67.2L
15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反响制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57kJ·mol－1，那么相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。
(3)氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，那么相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是
________________________________________________________________________。
答案　(1)C＋H2O(g)CO＋H2
(2)7.9∶1　(3)2.8∶1