2022高二化学每课一练41原电池(人教版选修4).docx

4.1 原电池 每课一练人教版选修41关于原电池的表达中正确的选项是()A构成原电池的两极必须是两种不同金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出D原电池的正极是复原剂，总是溶液中的阳离子在此被复原2以下反响可用于设计原电池的是()AH2SO42NaOH=Na2SO42H2OB2FeCl3Fe=3FeCl2CMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DNaClAgNO3=NaNO3AgCl3有关原电池的以下说法中正确的选项是()A在外电路中电子由正极流向负极B在原电池中，只有金属锌作为负极C原电池工作时，阳离子向正极方向移动D原电池工作时，阳离子向负极方向移动4如下列图的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状况C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜5以Mg片和Al片为电极并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是()AMg片作负极，电极反响：Mg2e=Mg2BAl片作负极，电极反响：Al4OH3e=AlO2H2OC电子从Mg电极沿导线流向Al电极DAl片上有气泡产生6在如下列图的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种表达不正确的选项是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极流向b极Da极上发生了氧化反响7以下四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是()ACu、Ag、AgNO3溶液BZn、Cu、稀H2SO4CFe、Zn、ZnSO4溶液DFe、C、Fe2(SO4)3溶液8.依据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如以下列图所示。请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。9银器皿日久外表逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银外表的黑色会褪去而银不会损失。试答复：在此原电池反响中，负极发生的反响为_；正极发生的反响为_；反响过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，原电池总反响方程式为_。参考答案1B2.B3C在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反响的进行，阳离子在正极被复原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。答案为C。4D向水中滴加CuSO4溶液后，形成FeAgCuSO4原电池，由电池反响为FeCuSO4=CuFeSO4可知，Fe为负极，Ag为正极，Cu在Ag圈上析出，质量增大，向下倾斜，答案为D。5B原电池中发生的电池反响为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，铝作负极，镁作正极。6B此题考查原电池根本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的根底知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性ab(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反响式：a(负)极：ane=an(氧化反响)b(正)极：nHne=H2(复原反响)由于正极放电消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。7B8(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)X(Cu)Ag解析该原电池的电池总反响为2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，由此可知X极是铜，作负极，银作正极，Y应是AgNO3溶液。电子从电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。9Al3e=Al3Ag2S2e=2AgS23Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S解析要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极反响Ag2S2e=2AgS2，负极反响应为活泼金属发生氧化反响：Al3e=Al3，正极生成的S2和负极生成的Al3在溶液中发生双水解：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反响为上述三个反响式的加合：3Ag2S2Al6H2O=6Ag2Al(OH)33H2S。