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3.3 盐类的水解第2课时盐类水解反响的利用 每课一练〔人教版选修4〕
1．以下事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )
A．全部B．除⑦以外
C．除②以外D．除④、⑥以外
2．以下实验操作能到达目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反响制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反响制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A．①②B．②③C．③④D．①③
3．实验室有以下试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液
④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水
⑦浓HNO3⑧浓H2SO4
A．①⑥B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧
4．以下四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是( )
A．硫酸铵B．氯化铵
C．硝酸钾D．硝酸铵
5．乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是( )
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
6．25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，假设混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，那么溶液的pH( )
A．大于7B．小于7
C．等于7D．无法确定
7．在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，以下关系正确的选项是( )
A．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
8．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，假设不计Fe3＋的水解，当溶液中c(Fe3＋)＝c(SO)时，以下判断正确的选项是( )
A．c(Fe3＋)>c(Cl－)
B．c(SO)>c(Cl－)
C．c(SO)<c(Cl－)
D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等
9．0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是( )
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
10.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是____________________，溶液pH的大小顺序是
________________________________________________________________________。
11．某溶液中存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
填写以下空白：
(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。
(2)假设上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为__________；假设上述关系中④是正确的，那么溶液中
的溶质为________________________________________________________________________。
(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－)。
12．Ⅰ.在25mL氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如以下列图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反响的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____mol·L－1。
(3)在B点，a______12.5mL(填“>〞、“<〞或“＝〞，下同)。假设由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)______c(OH－)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：________________________________________________________________________。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确的选项是__________。
A．c(Na＋)＝2c(CO)
B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3)
C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol·L－1
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
参考答案
1．C2.B3.B4.C5.A
6．C [由电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH)＝c(Cl－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，pH＝7。]
7．C
8．D [根据溶液中电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)；由于c(Fe3＋)＝c(SO)，代入得c(SO)＝c(Fe3＋)＝c(Cl－)，故A、B、C项错；根据c(SO)＝c(Cl－)，可得FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等，故D项正确。]
9．C[在Na2A、NaHA两溶液中，都含Na＋、A2－、HA－、OH－、H＋，离子种类相同，所以A不对；在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，A2－和HA－总数相等，但由于水解反响A2－＋H2OHA－＋OH－发生，1 mol A2－水解得到2 mol阴离子，所以造成Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数不相等，所以B不对；C项根据电荷守恒即可列出，关系式正确；Na2A溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)，故D不正确。]
10．⑤＞④＞②＞③＞①①＞③＞②＞⑤＞④
11．(1)NH4Cl①
(2)NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl
(3)小于大于
12．Ⅰ.(1)OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O
(2)0.1 (3)><<
(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(H＋)>c(OH－)
Ⅱ.(1)CO＋H2OHCO＋OH－
向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量，假设溶液红色逐渐变浅直至消失，那么说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，假设pH<12，那么该同学的观点正确；假设pH>12，那么该同学的观点不正确 (3)BD
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