创新方案一轮第七章第三节化学平衡的移动化学反应进行一卷冲关的课后练案.doc

创新方案一轮第七章第三节化学平衡的移动化学反应进行一卷冲关的课后练案202020年4月19日文档仅供参考一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g) A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g) 2AB3(g)H0D2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线变化的是() XYA恒容下，加入O2HCl的浓度B升高温度平衡常数KC增大容器体积HCl的物质的量D加入催化剂O2的物质的量解析：A中增大生成物浓度，平衡逆向移动，即HCl的浓度减小；B中升温平衡正向移动，K增大；C中增大容器体积，平衡向气体总体积增大方向移动，即正向移动，HCl的物质的量增大；D中使用催化剂平衡不移动。答案：A4( 烟台模拟)在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；C对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各反应物的浓度不变，平衡不移动，D错。答案：C5( 安徽高考)电镀废液中Cr2O可经过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析：本题考查化学平衡及图像分析，意在考查考生对化学平衡移动、化学平衡常数、物质转化率等概念的理解以及对化学图像的认识。该反应放热(H0)，升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项正确；B项pH增大时，c(OH)增大，平衡正向移动，Cr2O转化率升高，B项错误；温度升高，化学反应速率增大，C项错误；c(Pb2)增大时，平衡正向移动，n(Cr2O)减小，D项错误。答案：A6( 合肥模拟)COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)HcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabT2H0DabcdT1T2HT1，T2T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，Hv逆，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是气体分子数减小的反应，abcd，B对。答案：B8.对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体解析：由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个体积缩小的反应。A项，若W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图像；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图像；C项，X、Y或W、Z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图像；D项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图像。答案：B9.反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是()A由图可知B点时平衡常数与C点时相同BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：A0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表示式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_molL1min1，氢气的转化率为_。(5)下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离出来D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系内总压强增大解析：由图可知该反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应属于放热反应，因此降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，平衡常数增大；反应过程中消耗的CO2与H2的物质的量之比为13，故消耗n(H2)3(1 mol0.25 mol)2.25 mol，v(H2)2.25 mol(1 L10 min)0.225 molL1min1，氢气的转化率为(2.25 mol3 mol)100%75%。(5)欲使n(CH3OH)/n(CO2)增大，需改变条件，使平衡正向移动。升高温度，平衡逆向移动，故A项不正确；加入催化剂，只能改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，故B项不正确；将H2O(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，C项正确；再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；充入He(g)，对反应体系各物质浓度没有影响，平衡不移动，故E项不正确。答案：(1)C(2)(3)增大(4)0.22575%(5)CD13(12分)( 东城模拟)现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H1，此时生成物的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动；若要使平衡正向移动，则有Q1，即x3时，可使平衡正向移动。(3)可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x5.0时，由(2)知平衡逆向移动：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(mol)1.03.0 1.05.0转化(mol) n n n n平衡(mol) 1.0n 3.0n 1.0n 5.0n则有(1.0n)(5.0n)(1.0n)(3.0n)1，解得n1/5，则氢气的体积分数为a%(5.0n)10100%48%；同理可得：当x6.0，b%52%。答案：(1)小于(2)逆反应x3(3)小于14(16分)( 上海高考)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)148.9 kJ根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_(选填编号)。a2v正(HF)v逆(H2O)bv(H2O)2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。解析：(1)因为在地壳内存在平衡SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)，地壳深处压强大，平衡正向移动，故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出；而SiO2难溶，可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关，而现平衡常数K值增大，说明是对反应降低温度，故平衡向正反应方向移动，在移动过程中逆反应速率先减小后增大，即选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，因速率之比等于计量系数之比，故a项不正确，b项正确；二氧化硅的质量保持不变，说明反应已达平衡，c项正确；可逆反应达平衡时为动态平衡，d项错误。即选bc。(4)SiO2(s)4HF(g) SiF4(g)2H2O(g)，反应前后的气体质量差为60，而现在2 L容器中密度增大了0.12 g/L，故增加质量为0.24 g，可知反应的HF的质量为0.32 g，故HF的反应速率为0.0010 molL1min1。答案：(1)SiF4、H2OSiO2(2)ad(3)bc(4)0.0010 molL1min1