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必修2 书本化学方程式总汇
第一章 物质结构　元素周期律
1、碱金属性质：
Li与O2反应(点燃)
Na与O2反应(点燃)
K与O2反应(点燃)
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质与氢气反应：F2 、Cl2 、
Br2 、I2、
3、卤素单质间的置换反应：
⑴氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
① ②
⑵溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
镁、铝分别和盐酸反应：
氢氧化铝和氢氧化钠反应：
5、Na与Cl2、反应(点燃)：
6、用电子式表示氯化镁的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：H2 、Cl2 、N2
H2O 、CO2 、CH4 、H2O2 、HClO
Na2O 、Na2O2 、NaOH 、MgCl2 、NaClO
NH4Cl 、NH3 、CCl4 、NaF 、CaO
第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
2、典型的吸热反应：
典型的放热反应：
3、原电池原理：典型的原电池(Zn-Cu原电池) ：电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
负极(锌)： (氧化)、正极(铜)： (还原)
总反应离子方程式：
4、H2O2在催化剂作用下受热分解：
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
⑴氧化反应(与O2的反应)：
⑵取代反应(与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：
① ②
③ ④
2、乙烯的主要化学性质
⑴氧化反应(与O2的反应)：
⑵加成反应((与Br2的反应)：
⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：
① ② ③
⑷聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
3、苯的主要化学性质:
⑴氧化反应(与O2的反应)：
⑵取代反应① 与Br2的反应 ：
② 苯与硝酸(用HONO2表示)：
⑶加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
⑴乙醇与金属钠的反应：
⑵乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
⑴乙酸的酸性
乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，
乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：
乙酸与碳酸氢钠反应： 　　　
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
⑵乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应)：
6、①蔗糖水解反应：
②淀粉(纤维素)水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应　　　
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)：油脂+H2O甘油+
④ 蛋白质+H2O各种
第四章 化学与可持续发展
1、热分解法：HgO： Ag2O：
2、热还原法：①CO还原Fe2O3
②C 还原Fe2O3
③H2还原CuO
④火法炼铜Cu2S
⑤Al还原Fe2O3(铝热反应)
⑥Fe还原CuSO4：
3、电解法：①电解NaCl： ②电解MgCl2
③电解Al2O3
4、空气吹出法制溴：
① ② ③
5、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：
6、海带提碘：剪碎灼烧、煮沸溶解、趁热过滤、氧化得碘 、萃取分液、蒸去溶剂。
7、海水提镁：加碱沉淀 、加酸溶解 、加热去水、电解制镁 。