高中化学晶体结构.doc

化学键和晶体结构测试题3-1下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为 ( )(A) CuCl2SiO2NH3PH3 (B) SiO2CuCl2NH3PH3(C) SiO2CuCl2PH3NH3 (D) CuCl2SiO2PH3NH33-5下列哪种稀有气体沸点最低 ( )，(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe3-6下列哪一种物质的沸点最高( ) (A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O2填空题3-13晶体的类型有(1) _，(2) _，(3) _，(4) _。3-15范德华力是_ 的作用力，它比化学键_ ，对物质的_ 等性质有一定影响。3-17F2、Cl2 、Br2、I 2都是_ 性分子，分子间的作用力主要是_ 力。从F2到I2分子量逐渐增大，分子间作用力_ ，熔、沸点_ 。3-20NaCl、N2、NH3、Si等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_。3问答题 3-21将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。3-27比较NaCl、MgC12、A1C13、SiCl4的熔点高低。1 在单质的晶体中，一定不存在A离子键 B分子间作用力C共价键 D金属离子与自由电子间的作用2 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸3 下列物质中属于离子化合物的是A氯化铝 B乙醇 C硫酸 D苛性钠4 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A乙炔 B三氟化硼 C五氯化磷 D二硫化碳5 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A一定是共价化合物 B其晶体有可能是离子晶体C其晶体不可能是离子晶体 D其晶体不可能是原子晶体6 金属具有延展性的原因A金属原子半径都比较大，价电子较少B自由电子受外力作用时能迅速传递能量C金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用D金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏二选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）7下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是AO2、 I2、 Hg BCO2、 KCl、 SiO2CNa 、 K 、 Rb DSiC、 NaCl 、 SO28下列关于NaHSO4的说法中正确的是ANaHSO4固体是离子晶体 BNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1CNaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键10下列物质的分子中，共用电子对最多的是A氮气 B二氧化碳 C乙烯 D甲醛13X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，z在地壳中的含量仅次于Y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”14据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4单质B熔点810710190682300沸点14651418182.7572500ASiCl4是分子晶体B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华DMgCl2所含离子键 的强度比NaCl大三填空题（共34分）16（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题N2 NH4NO3 Cl2 K2O2 Cu(OH)2 CCl4 CO2 NaF NH3 I2(1) 由非极性键形成的非极性分子；（2）由极性键形成的非极性分子；（3）由极性键形成的极性分子；（4）只有离子键形成的离子晶体是；（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是；（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是；（7）既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体是。19.(10分)已知氯化铝的熔点为190（2.202105Pa），但它在180即开始升华。（1）氯化铝是_。（填“离子化合物”“共价化合物”）（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 。（4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。高三化学晶体的类型与性质知识点（一）、晶体的类型1、晶体：具有一定的几何形状，其构成粒子按某种规律排列，占有一定空间的纯净物。（二）、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体1、概念（1）离子晶体：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。（2）分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。（3）原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。（4）金属晶体：通过金属阴离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。（三）、四种晶体结构模型1、离子晶体NaCl和CsCl晶体结构特征（1）在NaCl晶体中，每个Na同时吸引着6个Cl，每个Cl也同时吸引着6个Na。故Na、Cl个数比为1：1，在整个晶体中不存在单个的NaCl分子。NaCl不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。（三）、四种晶体结构模型1、离子晶体NaCl和CsCl晶体结构特征（1）在NaCl晶体中，每个Na同时吸引着6个Cl，每个Cl也同时吸引着6个Na。故Na、Cl个数比为1：1，在整个晶体中不存在单个的NaCl分子。NaCl不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。（2）CsCl晶体中，每个Cs同时吸引着8个Cl。每个Cl也同时吸引着8个Cs。故而CsCl是只表示离子个数比的化学式。4