高中化学晶体结构.doc

化学键和晶体结构测试题
3-1．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的为………………………… ( )
(A) CuCl2＞SiO2＞NH3＞PH3 (B) SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3
(C) SiO2＞CuCl2＞PH3＞NH3 (D) CuCl2＞SiO2＞PH3＞NH3
3-5．下列哪种稀有气体沸点最低………………………………………… ( )，
(A) He (B) Ne (C) Ar (D) Xe
3-6．下列哪一种物质的沸点最高…………………………………………( )
(A) H2Se (B) H2S (C) H2Te (D) H2O
2．填空题
3-13．晶体的类型有(1) _________，(2) _________，(3) _________，(4) _________。
3-15．范德华力是_________ 的作用力，它比化学键_________ ，对物质的_________ 等性质有一定影响。
3-17．F2、Cl2 、Br2、I 2都是_______ 性分子，分子间的作用力主要是_________ 力。从F2到I2分子量逐渐增大，分子间作用力________ ，熔、沸点________ 。
3-20．NaCl、N2、NH3、Si等几种晶体的熔点由高到低的排列顺序是_________。
3．问答题
3-21．将卤素单质沸点按由低到高的顺序排列。
3-27．比较NaCl、MgC12、A1C13、SiCl4的熔点高低。
1． 在单质的晶体中，一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
2． 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
3． 下列物质中属于离子化合物的是
A．氯化铝 B．乙醇 C．硫酸 D．苛性钠
4． 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳
5． 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A．一定是共价化合物 B．其晶体有可能是离子晶体
C．其晶体不可能是离子晶体 D．其晶体不可能是原子晶体
6． 金属具有延展性的原因
A．金属原子半径都比较大，价电子较少
B．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
C．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏
二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
7．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、 I2、 Hg B．CO2、 KCl、 SiO2
C．Na 、 K 、 Rb D．SiC、 NaCl 、 SO2
8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是
A．NaHSO4固体是离子晶体
B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
10．下列物质的分子中，共用电子对最多的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．乙烯 D．甲醛
13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，z在地
壳中的含量仅次于Y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
14．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCi4
单质B
熔点
810℃
710℃
190℃
－68℃
2300℃
沸点
1465℃
1418℃
182.7℃
57℃
2500℃
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键 的强度比NaCl大
三．填空题（共34分）
16．（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题
①N2 ②NH4NO3 ③Cl2 ④K2O2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CCl4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
(1) 由非极性键形成的非极性分子——————————————————————；
（2）由极性键形成的非极性分子——————————————————————；
（3）由极性键形成的极性分子——————————————————————；
（4）只有离子键形成的离子晶体是————————————————————；
（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是————————————————————；
（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是————————————————————；
（7）既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体是——————————————————。
19.(10分)已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是___________。（填“离子化合物”“共价化合物”）
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是　　　　　　　　　　　　　 。
（4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是___________。
高三化学晶体的类型与性质知识点
（一）、晶体的类型
1、晶体：具有一定的几何形状，其构成粒子按某种规律排列，占有一定空间的纯净物。
（二）、离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体
1、概念
（1）离子晶体：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。
（2）分子晶体：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
（3）原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。（4）金属晶体：通过金属阴离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。
（三）、四种晶体结构模型
1、离子晶体NaCl和CsCl晶体结构特征
（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na＋。故Na＋、Cl－个数比为1：1，在整个晶体中不存在单个的NaCl分子。NaCl不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。

 （三）、四种晶体结构模型
1、离子晶体NaCl和CsCl晶体结构特征
（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na＋。故Na＋、Cl－个数比为1：1，在整个晶体中不存在单个的NaCl分子。NaCl不是表示分子组成的分子式，只是表示晶体内离子个数比的化学式。

（2）CsCl晶体中，每个Cs＋同时吸引着8个Cl－。每个Cl－也同时吸引着8个Cs＋。故而CsCl是只表示离子个数比的化学式。

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