1、 高一化学必修一期末考试试题化学必修1试题1下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是( )A蒸馏B过滤C分液D洗气2当光束通过下列分散系:尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水,能观察到有丁达尔现象的是( )ABCD3某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是( )2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl34实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上
2、,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( ) 5下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( ) A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 6下列说法或做法正确的是( ) A、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于77以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D8在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有气体放出的是( )ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3
3、-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )A分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度10物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( ) 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H
4、2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A、 B、 C、 D、全部11用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12下列离子方程式的书写正确的是( ) A铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应
5、: OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O13要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是( ) A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,
6、同时不断搅拌至固体溶解 D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中14某盐的混合物中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl,则SO42为( )。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL15 用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将210-3mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )A4 B3 C2 D116a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将
7、它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO317.称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为( ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:118.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属
8、离子不可能是( )A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+题号12345678910答案第卷(非选择题 共50+20分)三( 本题包括3小题,共35分)19(6分)除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_离子方程式_(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_ (3)硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 离子方程式 20(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸
9、亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题:(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式: 。(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象):将药片碾碎, 则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用 (填化学式),现象是 。21(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式:X: ;B
10、: ;F: ;G: 。(2)写出下列变化的反应方程式:AD: ;GE: 。(3)实验室里,常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用 法来收集。四 ( 本题包括1小题,共15分) 硫酸 化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g/cm3质量分数:98%22 (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性(1)浓硫酸可以干燥氢气( )(2)浓硫酸使木条变黑( )(3)热的浓硫酸
11、与铜片反应( )现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称);(2) 经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填10mL、50mL 、100mL)规格的量筒;23.(10分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水
12、蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的化学方程式 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是 (3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 (4)干燥管中盛装的物质可以是 ,作用是 (5)试管中收集到的气体是 ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是 五、计算题(本题包括2小题,共11分)24标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。备选题16已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )。A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4
13、bm/a D 22.4a/bm17对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )。A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:118在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )。A3:2 B2:1 C1:1 D2:3已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。5(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻
14、璃塞。用化学方程式解释: 6(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O(2)该反应中,氧化剂是_,还原剂是_。(3) 当电子转移的数目为6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol一、二选择题答案:(110每题3分,1115每题4分,共50分)题号12345678910答案BDCCBADC
15、DC题号1112131415答案DBACA 16(6分) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O (2分) ; Ca(ClO)2 (2分) ; 11 (2分) 17(13分)(1)HCO3- + H+ = CO2 + H2O(2分)(2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。(5分, 答案合理均给分)(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分,合理答案均给分);KSCN (2分);溶液变为血红色 (2分)18(每空2分,共16分)(1)X:NH4HCO
16、3或(NH4)2CO3; B:H2O; F:NO2; G:HNO3。(2)AD:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;向下排空气法19 (15分). (每空2分) B ; C ;A D (1) (每空2分) ; 100mL容量瓶 玻璃棒 (2) 5.4(3分),(2分)附加题答案:(共20分。15 每小题3分,第6题5分)1D 2C 3A 4B 5SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O6 (1) (2分)(单、双线桥皆可)(2) (每空1分) KMnO4 ; HCl (3) (1分) 0.5