沪科版九上化学第二章_认识空气、保护空气.doc

第一节 空气的成分
² 空气中氧气含量的测定：
①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成
②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ② 装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟
原理：反应后集气瓶内气体减小，压强减小
² 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主
² 空气成分的发现
Ø 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。了解P45拉瓦锡的实验过程
² 氮气和稀有气体的性质及用途
Ø 氮气
性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定
用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）
Ø 稀有气体用途：He代替H2填充气球、飞艇；通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯；Ne通电发红光，用作指示灯；用作保护气
² 混合物和纯净物
Ø 纯净物：只由一种物质组成
Ø 混合物：由两种或两种以上的物质组成,各物质都保持原来的性质 ，因此空气是混合物
² 课后所有习题
第二节 保护空气的清洁清新
² 危害空气的污染源和主要的空气污染物：
Ø 污染源：包括工业污染源、交通污染源和生活污染源
Ø
² 空气污染的危害
Ø 空气污染危害的体现：P55四个体现，理解熟记
Ø 常见的空气污染物对人体健康和生态环境的危害：见P56表格，了解
² 空气质量日报：P56了解
² 空气污染的防治措施
Ø
² 习题 课后所有习题
第三节 构成物质的微粒
² 分子、分子的特性
Ø 分子是构成物质的一种微粒
Ø 由分子构成的物质，发生物理变化时，构成物质的分子本身没有发生改变例如水蒸发或凝结成冰
；由分子构成的物质，在发生化学变化时，构成物质的分子发生了改变，变成了其它物质的分子例如水被电解生成氢气和氧气

Ø 只要构成物质的分子不改变，该物质的化学性质就不改变，由此说明：分子式保持物质化学性质的最小微粒
Ø 分子的微粒特性:分子的运动快慢与什么有关？
分子间的间隙有什么有关？例如热胀冷缩

² 原子、原子的性质
Ø 原子构成分子，分子构成物质例如氧气、氢气、氯气等非金属气体以及有机物等
，原子也可以直接构成物质。原子是构成物质的另一种微粒例如铁直接由铁原子构成，汞也一样，大部分纯金属都直接由原子构成

Ø 原子的微粒特性：
Ø 化学变化的微观实质是：在化学变化中，参加反应的各物质（反应物）的分子分解为原子，原子重新组合生成新物质（生成物）的分子。这一变化过程中，原子本身并不发生变化，知识重新组合，因此：原子是化学变化中的最小微粒这里的最小不是指原子的质量和体积最小，而是指化学变化中原子不可再分
。
² 原子与分子的比较
Ø
Ø
Ø
Ø
² 原子的质量：
Ø
Ø 相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的单位是1，通常省略不写；但相对原子质量的大小也能反映院子实际质量的大小，相对原子质量越大，原子的实际质量就越大
² 原子的构成
Ø 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成；原子核外由“很大”的空间，电子就在这个“很大”的空间内作高速运动；原子核一般是由带正电的电子和不带电的种子构成。
Ø 原子中各微粒间的关系：
Ø 质量关系：每个质子和每个中子的质量都约为1个氢原子的质量（相对质量都约为1），而电子的质量仅约为之子质量的1/1836，可见原子核虽小，但真个原子的质量却主要集中在原子核上
Ø 各微粒之间的数字关系
² 原子的结构示意图：
Ø 结构示意图见P67
Ø 规律：
（1）最外层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第n层最多排2n2个作为最外层，最多不超过8个电子，排满第一层排第二层，排满第二层排第三层……
（2）最外层达到8个电子的状态是惰性状态，也称稳定结构（最外层为第一层且有2个电子的结构也称为稳定结构）
（3）金属原子的最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子，最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼；废金属原子最外层电子数一般多余4个，在化学反应中易得到电子，最外层电子数越多，月容易得到电子，化学性质越活泼
² 离子：
Ø (氯气和金属钠反应)带电荷的原子（或原子团）叫做离子，离子分为阳离子和阴离子两种。党员子失去电子后，核内质子数多余核外电子数，带正电荷，形成的例子称为阳离子；当原子得到电子后，核内质子数少于核外电子数，带上负电，形成的离子称为阴离子。
Ø 原子与离子的关系：见P69表格
Ø 离子符号：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，写成Rn+或Rn-的形式，例如：Na+、Mg2+、H+、Cl-、F-、O2-等
Ø 离子符号表示的含义：2Al3+，2表示两个铝离子，3+表示每个氯离子带3个单位正电荷
² 例题 课后所有习题
本章中考习题
1、下列关于空气的说法中，错误的是
A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B．空气是一种十分重要的天然资源
C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
2、在下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水 B.空气 C.氯酸钾 D.氯化铜溶液
3、2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水
4、下列物质属于纯净物的是
A．铜 B．空气 C．矿泉水 D．大理石
5、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
6、榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子体积很小 D．分子间有间隔
7、．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
8、下列常见的物质中，属于纯净物的是
A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水
9、（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子 ，3个钠离子 。
2
8
2
+12

（2）镁的原子结构示意图为 ，Mg原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）2个电子。
10、下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是
A．氦的元素符号：Ha B．2个碳酸根离子：2CO3
C．氧化铝的化学式：Al2O3 D．镁在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
11、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是
A．2O表示两个氧分子 B．钠离子的符号为Na+
C．一氧化碳的化学式是Co D．H2O中含有氧分子
12、科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量为_________________；
（2）碳元素和氧元素的质量比是____________________；
（3）氢元素的质量分数为_________________。
13、从图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是
A．水是由氢元素和氧元素组成 B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
14、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钠原子核内质子数为11
B．钠为非金属元素
C．钠原子的实际质量为22.99 g
D．钠元素的原子结构示意图为
A．熔点185℃∽191℃，气味辛酸。
B．莽草酸为白色精细粉末。
C．易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。
D．能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
15、甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题：
（1）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为_______________。
（2）莽草酸完全燃烧，产物仅为CO2和H2O，则莽草酸中一定含有___________元素。
（3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是 （填序号）。
16、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是
A.元素名称是“硫” B.元素符号“S” C.元素的质量32.6g D.核电荷数是17
17、．是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4 C.金刚石中喊有该原子 D.该种元素属于金属元素
18、用适当的化学符号填空：
2 8
+12
（1）2个氧原子 （2）磷元素显+5价
19、某粒子的结构示意图为 ，则该粒子是 A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
20、已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是
A

21硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45
22某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是
A．该元素原子核内质子数为11 B．该元素原子核外电子总数为11
C．该元素在化合物中的化合价通常为-1 D．该元素是金属元素