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广东省中山市2022年初中化学竞赛试题
考试时间: 9:30----11:30
l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答〔包括选择题〕必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
l 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
可能用到的原子量
Na
Mg
Ca
Ba
Cu
N
H
C
S
O
23
24
40
137
64
14
1
12
32
16
一、选择题〔15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分〕
1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是
A．瑞典化学家舍勒 B．英国化学家普利斯特里
C．法国化学家拉瓦锡 D．意大利科学家阿伏伽德罗
2、 某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿外表的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂〔主要成
分为碳化硅〕特制而成。碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，那么碳化硅的化学式为
A．SiC B．Si2C3 C．Si3C2D．SiC2
3、实验说明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此
得出的合理结论是
A．能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响条件有关
B．反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进行
C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同
4、 ：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体
依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气
体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭〔假设每步反响都是完全的〕，
那么以下说法中正确的选项是
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl
C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl
5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反响。O2与CH4充分反响后
的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反响后的生成物是
A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2
C．CH2Cl2和H2 D．C和HCl
6、NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，那么氧元素的质量分数为
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
7、科学家用单个分子制成了“纳米车〞，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。以下
有关“纳米车〞的说法正确的选项是
A．“纳米车〞的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车〞分子不是由原子构成的
C．“纳米车〞运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的
D．“纳米车〞研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴参加NaOH溶液〔用V (NaOH〕代表参加NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的以下列图像中，合理的是
9、20世纪70年代末，由于高压技术的开展，一些实验室让氢气在 -268.8oC 、1.013×107万帕下，变成能导电的固态“金属氢〞，关于氢的以下说法中错误的选项是
A．氢是地壳中含量最高的元素 B．同一条件下，氢气是密度最小的气体
C．氢是无污染的新型能源 D．气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化
10、以下“家庭小实验〞不能到达预期目的的是
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
C．向洗净的碎鸡蛋壳中参加食盐水可制二氧化碳
D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
11、要除去以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用的试剂和操作都正确的选项是
A．CaCl2固体〔CaCO3〕---参加足量的稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥
B．NaCl固体〔K2CO3〕---参加足量的稀盐酸，蒸发、结晶
C．Fe粉〔Al〕---参加足量盐酸，蒸发、结晶
D．MnO2固体中〔KCl〕---参加足量水，过滤、洗涤、枯燥
12、对以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是

A
B
C
D
实
验
装
置

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

探究燃烧的条件
解释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：
加热铜片；隔绝空气
13、正丁基锂〔CH3CH2CH2CH2Li〕是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。以下关于正丁基锂说法正确的选项是
A．正丁基锂由三种元素组成 B．正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行
C．正丁基锂着火时可以用水扑灭 D．正丁基锂可以存放很长时间不会变质
14、根据下表中pH的数据判断，以下说法正确的选项是
物质
盐酸
硫酸铜溶液
氯化钠溶液
水
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
pH
＜7
＜7
=7
=7
＞7
＞7
A．pH＜7的溶液一定是酸溶液       B． 盐溶液可能显酸性、碱性或中性    
C．pH=7的一定是水               D．pH＞7的溶液一定是碱溶液 
15、对以下各主题知识的整理完全正确的选项是
二、填空题〔39分〕

〔1〕“低碳城市〞的建设减少了(填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。
〔2〕法国化学家PaulSabatier采用“组合转化〞技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反响的化学方程式。
〔3〕请你写出一种日常生活中符合“低碳经济〞理念的做法：。
17、〔4分〕铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3；铅元素常见化合价为+2、+4价。
〔1〕试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为〔 〕
A．PbO•Pb2O3 B．2PbO•PbO2 C．Pb•2PbO2 D．Pb(PbO2)2
〔2〕根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，试写出Fe3O4与盐酸发生反响的化学方程式
____________________________________________________________________________________
18、〔7分〕汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油〔设汽油主要成分为：C8H18〕以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着答复以下问题：
(1)尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反响产生，试写出该反响的方程式：_______________________________________________________
CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反响可能的方程式：__________________________________
（2） 汽车尾气中的CO在四氧化三钴〔Co3O4〕纳米棒的催化作用下，低温即与O2反响生成CO2．以下关于该反响的说法中，不正确的选项是〔　　〕
A．反响类型为化合反响 B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反响前后Co3O4质量改变 D．反响前后碳元素的化合价改变
〔3〕汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反响，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反响的化学方程式：________________________________
19、〔4分〕有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
那么C3H8的名称为；丁烷的化学式为。
名称
甲烷
乙烷

丁烷
戊烷
化学式
CH4
C2H6
C3H8

C5H12
20、〔4分〕某种炸药的化学式为C8N8O16，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳
定的气体。
〔1〕该炸药C、N、O三种元素质量之比为：。
〔2〕写出它的爆炸反响方程式：。
21、〔6分〕侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：
下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试答复以下问题：
〔1〕IV的反响条件是加热，请尝试写出IV的反响方程式：
〔2〕Ⅲ的操作名称叫。
〔3〕通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：
22、〔10分〕金属钛〔Ti〕因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石〔TiO2〕，是冶炼钛的重要原料。
【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反响、也不和强酸反响；
②加热时，却可以和常见的非金属单质反响。
〔1〕目前大规模生产钛的方法是〔流程如上图所示〕：
第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反响，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X。请根据反响物、生成物前后的变化，推测X的化学式：。
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反响制得钛。写出此反响的化学方程式：___________________________________________；过程中氩气的作用：____________________________。
〔2〕上述反响制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试剂除去______________〔填试剂名称〕。
三、实验题〔17分〕
23、〔9分〕Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu (OH)2
假设2：沉淀为
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]

【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置〔气密性良好〕进行定性实验；
： nCuCO3·mCu (OH)2受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。
蓝绿色固体
碱石灰
K
A
B
C
D
无水CaCl2
澄清石灰水
N2

〔1〕假设反响后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。
〔2〕乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用以下某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上
述所有假设，该试剂是〔填代号〕。
A．浓硫酸 B．无水CuSO4 C．碱石灰 D．P2O5
〔3〕乙同学验证假设3成立的实验现象是。
【物质含量探究】
（4） 乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：
假设所取蓝绿色固体样品质量为54.2 g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的
产生沉淀的质量为20g。那么该蓝绿色固体的化学式为；
24、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn >Ni>Cu；②Zn >Cu >Ni；你觉得还有其他的可能性吗 请任写一种假设：③__________________________

OH－
NO3－
SO42－
Cl－
Ni2+
不溶
可溶
可溶
可溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观
察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:

Ni
Zn
Cu
与盐酸反响的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生剧烈
金属迅速溶解

【得出结论】原假设中正确的选项是____________________(填序号)。
写出镍与盐酸反响的化学方程式___________________________________ ;
【结论应用】
根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样到达一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.
五、计算题〔14分〕
25、〔7分〕有一瓶Na2CO3和Na2SO4的药品混合物，某同学欲测定该药品Na2SO4的纯度，进行如下分析：取试样x g，用适量的蒸馏水配成溶液，参加足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、枯燥后，质量为 y g。将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤，取沉淀洗涤、枯燥得到z g固体。
〔1〕y的取值范围为。〔用含有x的式子表示〕
〔2〕求Na2SO4的质量分数。
26、〔7分〕广州--中山--珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的开展。石灰石是主要修路材料之一。某兴趣小组用修路材料石灰石〔杂质不与酸反响，也不溶于水〕和稀盐酸反响制取二氧化碳，在准备将反响后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，参加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如以下列图所示。
〔1〕在参加Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
〔2〕计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。〔计算结果精确到0.1%〕
广东省中山市2022年初中化学竞赛答题卡
一、选择题〔15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分〕
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
AB
B
A
C
CD
D
AD
C
11
12
13
14
15

D
A
AB
B
D
二、填空题〔39分〕
16：
(1)、CO2 (1分)；
(2)(2分)
(3)提倡骑自行车、步行、乘公交等〔1分、其他合理答案同样给分〕
17：
〔1〕、B 〔2分〕

〔2〕、Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2〔2分〕

18：
5、 、
〔每个2分〕

催化剂
〔2〕、 C 〔1分〕；

2CO + 2NO = 2CO2 + N2〔2分〕

19：
〔1〕、丙烷〔2分〕；

〔2〕、C4H10〔2分〕。

20：
〔1〕、6:7:16〔2分〕；

〔2〕、C8N8O16 = 8CO2+4N2〔2分〕。

Δ
21：
〔1〕、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑〔2分〕；

〔2〕、过滤〔1分〕；

〔3〕、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤〔3分〕；

22：
〔1〕、X的化学式为CO〔2分〕_；

Mg和TiCl4发生反响的化学方程式：2Mg + TiCl4 = Ti + 2MgCl2〔2分〕_；

过程中氩气的作用：保护气，防止TI与氧气等非金属单质反响〔2分〕；

〔2〕、杂质为：Mg〔2分〕；除杂试剂为：HCl〔2分〕。

三、实验题〔17分〕
23：〔9分〕
【提出假设】假设2：沉淀为CuCO3〔2分〕；
〔1〕假设反响后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设  〔1分〕成立；
〔2〕，该试剂是B〔1分〕〔填代号〕；

〔3〕实验现象是：B中固体变蓝；C中溶液变浑浊。〔2分〕；

〔4〕该蓝绿色固体的化学式为：2CuCO3·3Cu (OH)2 〔3分〕 。

24:〔8分〕
【提出假设】③ Ni＞Zn＞Cu 〔2分〕；
【记录现象】Cu的实验现象：无气泡产生 或者 铜片不反响 或者 无现象〔1分〕；
【得出结论】原假设中正确的选项是 ① 〔1分〕；(填序号)
写出镍与盐酸反响的化学方程式 Ni + 2HCl ＝NiCl2 + H2↑〔 2分〕 _；

【结论应用】
根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样到达一次验证上述假

设的正确与否，写出你选择试剂的化学式Ni(NO3)2 或NiSO4或NiCl2〔2分〕；

四、计算题〔14分〕
25：
（1） 、
；〔3分〕

〔2〕、在下面写出计算过程
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
142 233
142Z/233 Z 2分

W%=142z/233xⅹ% 2分

26：
〔1〕、 HCl ；2分

〔2〕、在下面写出计算过程
分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反响，生成5 g碳酸钙沉淀(1分)
设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl (1分)
106 100
x 5g
106：100=x：5g x=5.3g (2分)
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5% (1分)