重难点解析人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式定向攻克试卷(详解版).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式定向攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学反应前后一定不变的是
A．物质的种类 B．分子的种类 C．分子的个数 D．元素的种类
2、某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．从宏观角度分析：化学反应前后元素种类没有改变
B．从微观角度分析：化学反应前后分子的种类和数目都没有改变
C．从符号表示分析：该反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2
D．从社会价值分析：该反应能有效控制环境污染
3、下列有关化学实验的说法错误的是

A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品
D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一
4、有关水的叙述正确的是
A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1
5、下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
64
10
1
16
t时刻
16
X

反应后质量（g）
0
42
Y
48
A．A一定是化合物
B．X应等于34，Y应等于1
C．C物质可能是该反应的催化剂
D．该反应中A与D的化学计量数之比为2∶1
6、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0
7、汽车尾气中CO排放严重污染空气并对人类健康产生威胁，科学家研究CO在低温条件下的催化氧化取得了较大进展。CO在CuO﹣CeO2催化剂表面反应的示意图如图所示。有关说法错误的是

A．CuO在反应中吸附CO分子
B．反应前后原子的种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为 2CO+O22CO2
D．CuO﹣CeO2的质量和性质在化学反应前后都没有发生变化
8、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为
A．2 B．3 C．4 D．5
9、化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
10、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是
物质种类
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
16
2
7
6
反应后质量/g
0
x
27
2
A．x=0 B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和丁质量比为8：3
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。

（1）甲图所示反应的方程式为______。
（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

2、学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
（1）我们身边各种各样的物质，如铜、氧气、金刚石、氯化钠等，它们都是由不同微粒构成的。其中，由原子直接构成的物质有_______（填名称）。
（2）“嫦娥五号”月球采样返回地球。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。
①在CaAl2Si2O8中，氧元素显一2价，则Si的化合价为______。
②图1为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其核外电子数为_______________。

（3）图2是制取甲醇（CH3OH）的微观反应示意图。
①甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______。
②写出该反应的化学方程式：_______。
③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：_______（写一条）。
3、各写出一个符合要求的化学方程式：
（1）一种氧化物燃烧生成另一种氧化物______。
（2）一种氧化物分解得到两种单质______。
（3）一种非金属单质置换出一种金属单质______。
4、人类的生存需要洁净的空气和水
（1）自来水生产中加入活性炭，利用其______性除去水中的异味，可加入二氧化氯（ClO2）杀菌消毒，ClO2中氯元素的化合价为______，自来水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是______；
（3）甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）是一种汽油添加剂，可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______，0.2mol该物质中含有______个碳原子。
（4）氢气因其燃烧产物为______，被称为无污染的能源；工业上常用电解水法制氢气，该反应的化学方程式为______，正负极所产生气体体积比为______。
5、核心元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个基本方面，如图是硫元素的部分物质价类图

（1）图中Y的化学式为______。
（2）治理含Y和CO的锅炉尾气，可以将其在催化剂作用下转化为X和某无毒的气体，则治理锅炉尾气反应的化学方程式为______。
（3）煤的燃烧会排放Y在空气中形成酸雨：而二氧化氮也会造成酸雨，反应原理是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应前后______元素的化合价发生了改变。
（4）H2S与Y混合产生黄色固体，反应方程式为______。
（5）酸酐是指某酸脱去一分子的水所剩下的部分。例如CO2就是碳酸H2CO3的酸酐，则图中6种物质中属于酸酐的是______（写化学式）。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、下图是我们化学课中用到的水电解器。

（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；
（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。
2、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）乙醇的相对分子质量为___________。
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。
（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。
（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？
3、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，加热到不再产生气体为止，共制得氧气48克。请计算：参加反应的氯酸钾质量？
4、我区矿藏资源丰富，尤其是石灰石。石灰石的主要成分为碳酸钙（CaCO3），它是建筑行业中广泛应用的建筑材料，工业上用高温煅烧石灰石的方法生产CO2.请计算
（1）碳酸钙的相对分子质量为__________。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为___________。
（3）根据化学方程式计算工业生产4.4tCO2，需要碳酸钙的质量是多少？
5、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、化学变化是有新物质生成的变化，反应前后物质的种类发生了变化，选项错误；
B、化学反应前后物质的种类发生了变化，则物质的分子的种类也发生了变化，选项错误；
C、有些化学反应前后分子的数目发生了变化，有些化学反应前后分子的数目不变，选项错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变，选项正确，故选D。
2、B
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是:一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为： 2NO+2CO2CO2+N2。
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改变，故不符合题意:
B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，不是分子没有改变，故符合题意;
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为: 2NO+2CO2CO2+N2, 故不符合题意;
D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故不符合题意。
故选: B。
3、A
【详解】
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；
B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；
C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；
D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；
故选A。
4、B
【详解】
A、电解水的化学方程式是，错误；
B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；
C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；
D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。
故选B。
5、D
【分析】
根据表格提供的数据，反应中A的质量减少，是反应物，参加反应的质量是64g；反应中B的质量增加，是生成物，生成的质量是：42g-10g=32g；反应中D的质量增加，是生成物，生成的质量是：48g-16g=32g；由A、B、D三种物质的质量变化情况可知，反应后C的质量仍然是1g。
【详解】
A、根据分析，A是反应物，B和D是生成物，C既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项A正确；
B、反应中参加反应的A质量是64g，生成的B质量是32g，因此反应中A和B的质量比是：2∶1，当参加反应的A质量是64g-16g=48g时，生成的B的质量应该是24g，因为反应前B的质量是10g，所以此时X应等于34。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，因此Y应等于1，选项B正确；
C、因为反应前后质量不变，C既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂，选项C正确；
D、因为A、B、D的相对分子质量都未知，所以根据各物质的质量比无法得出化学计量数之比，选项D不正确。
故选D。
6、A
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应一变多特性，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
7、D
【详解】
A、从图中 可知，CuO表面吸附CO分子。正确。
B、发生的反应属于化学变化，化学变化前后原子的种类、数目不变，正确。
C、反应物是CO和O2，生成物CO2，CuO﹣CeO2是催化剂，所以该反应的化学方程式为。正确。
D、CuO﹣CeO2是催化剂，质量和化学性质反应前后不发生改变，物理性质可能发生改变。错误。
故选D。
8、C
【详解】
反应前共有4个氮原子，反应后只有NO2中含有氮原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目相等，故x=4。
故选C。
9、B
【详解】
A、只有生成物中有气体时标气体符号，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；选项错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C、金属镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁（MgO），；选项错误，不符合题意；
D、状态符号不能加在反应物一侧，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；选项错误，不符合题意。
故选B。
10、C
【分析】
根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁→丙。
【详解】
A、由分析可知，x =2，故选项不正确；
B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；
C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。
故选C。
【点睛】
解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
二、填空题
1、
（1）H2O+Cl2=HCl+HClO
（2） 1 Cl2、O2
【分析】
由图可知，把微粒示意图转化为元素符号后，甲图为H2O+Cl2=HCl+HClO，乙图为2HClO2HCl+O2。据此解答。
（1）
根据分析，甲图所示反应方程式为H2O+Cl2=HCl+HClO。
（2）
根据氧化物和单质的定义，结合分析可知，属于氧化物的只有H2O（水是由H、O元素组成的化合物）一种，属于单质的有Cl2（氯气是由氯元素组成的纯净物）和O2（氧气是由氧元素组成的纯净物）两种。
【点睛】
物质的微观示意图可以直观地显示分子和原子之间的关系，以及物质发生化学变化的过程。
2、
（1）铜、金刚石
（2） +4 2
（3） 3：1 反应前后，原子的种类和数目没有改变
【解析】
（1）
铜是铜原子直接构成的，氧气是由氧分子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子直接构成的，故由原子直接构成的物质有铜、金刚石；故填：铜、金刚石。
（2）
①由常显元素的化合价可知，氧元素常显-2价，钙元素常显+2价，铝元素常显+3价，由化学式CaAl2Si2O8可知，设硅元素的化合价为x，根据化合价的计算原则，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有；②由氦元素在元素周期表中的部分信息可知，原子序数=核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数为2；故填：+4；2。
（3）
①由甲醇的化学式可知，甲醇中碳元素和氢元素的质量比为；
②由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为；③从微观角度解释该反应遵守质量守恒定律：反应前后，原子的种类和数目没有改变；故填：3：1；；反应前后，原子的种类和数目没有改变。
3、
（1）
（2）
（3）（合理即可）
【解析】
（1）
可燃的氧化物为CO，即CO在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）
可分解的氧化物为H2O，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
（3）
可置换出金属的非金属一般为还原剂，故C或H2还原氧化铜，反应的化学方程式为或。
4、
（1） 吸附
+4 混合物
（2）酸雨
（3） 88g/mol 12：1 6.02×1023
（4） 水H2O 1：2
【解析】
（1）
活性炭具有吸附性，自来水生产中加入活性炭，利用其吸附性除去水中的色素和异味；在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。氧元素常显-2价，设氯元素的化合价为x，则有，解得x=+4，故ClO2中氯元素的化合价为+4；自来水中含有多种可溶性杂质，属于混合物；故填：吸附；+4；混合物。
（2）
工业废和汽车尾中都含有二氧化硫，该气体引起的空气污染是酸雨；故填：酸雨。
（3）
由甲基叔丁基醚（化学式为C5H12O）的化学式可知，甲基叔丁基醚由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量数值上等于其相对分子质量，其相对分子质量为，所以其摩尔质量为88g/mol，其中氢、氧元素原子的物质的量之比为12：1，0.2mol该物质中含有碳原子的个数为0.2mol×5×6.02×1023=6.02×1023；故填：88g/mol；12：1；6.02×1023。
（4）
氢气在氧气中燃烧生成水，工业上常用电解水法制氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，电源正极产生的气体是氧气，电源负极产生的气体是氢气，则正负极所产生气体体积比为1：2；故填：水（或H2O）；；1：2。
5、
（1）SO2
（2）
（3）氮
（4）
（5）SO2，SO3
【解析】
（1）
由图可知，Y中硫元素的化合价为+4价，且Y是氧化物，则Y为二氧化硫，其化学式为SO2，故填SO2。
（2）
Y为二氧化硫，X属于单质，其中硫元素的化合价为0，则X为硫单质，则由质量守恒定律可知，二氧化硫与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成硫和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：SO2+2COS+2CO2。
（3）
由化学方程式可知，反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，水中氢元素的化合价为+1价，两种物质中的氧元素都显-2价，反应后硝酸中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则该反应前后氮元素的化合价发生了变化，故填氮。
（4）
Y为二氧化硫，黄色固体为硫，则硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，故反应的化学方程式写为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
（5）
1个硫酸分子脱去1个水分子生成SO3，1个亚硫酸分子脱去1个水分子生成SO2，即图中6种物质中属于酸酐的是SO2，SO3，故填SO2，SO3。
三、计算题
1、（1）
【分析】
（1）
水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中2号试管与负极相连，管内得到的是气体是氢气，故填：氢气##H2。
（2）
见答案（2）。
2、
（1）46
（2）12：3：8
（3）52.2%
（4）解：设完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x

解之得x≈191.3g
答：完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳的质量为191.3g。
【解析】
（1）
乙醇C2H6O的相对分子质量=12×2+1×6+16=46
故答案为：46；
（2）
乙醇C2H6O中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8
故答案为：12：3：8；
（3）
（3）乙醇C2H6O中碳元素的质量分数= ×100%≈52.2%
故答案为：52.2%；
（4）
见答案
3、解：设参加反应的氯酸钾的质量为x

x=122.5g
答：参加反应的氯酸钾的质量为122.5g
【详解】
见答案。
4、
（1）100
（2）40
（3）解：设需要碳酸钙的质量为x

x=10t
答：需要碳酸钙的质量为10t。
【解析】
（1）
碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）
碳酸钙中钙元素的质量分数为；
（3）
见答案。
5、解： 设生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是为x，

答：设生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是为6.8t。
【详解】
见答案。