《原电池》同步练习11(人教版选修4).docx

原电池 一课一练
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内容：化学反响的利用
一．选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是〔〕
A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
2．实验室用以下两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反响；②用87gMnO2与足量浓盐酸反响。所得的氯气〔〕
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
3．以下关于原电池的表达中正确的选项是〔A〕
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反响是复原反响
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是〔D〕
A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极
5．在如下列图的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的
各种表达不正确的选项是〔B〕
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子流向从a极到b极
D．a极上发生了氧化反响
6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反响为：
Zn + 2OH－–2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，据此判断氧化银是〔B 〕
A．负极，并被氧化 B．正极，并被复原
C．负极，并被复原 D．正极，并被氧化
7．以下各组电极均用导线相连分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是〔〕

A
B
C
D
电极与溶液
Zn、C硫酸
Cu、Ag硝酸银
Zn、Cu蔗糖
Mg、Al氢氧化钠
8．以下关于实验现象的描述不正确的选项是〔〕
A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
9.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属的活动顺序由大到小为〔〕
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
〔双选〕10．以下装置属于原电池的是〔BC〕
〔双选〕11．某原电池反响的总反响的离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能实现该反响的原电池是〔〕
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
二、思考题〔此题选做〕
12.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反响物即使在停止加热后反响还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散到空气中去，为了防止Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，有人设计了如以下列图的甲装置来制取Cl2：
〔1〕设计甲装置是依据了〔填已学某仪器名称〕的原理。甲中装置
Ⅱ〔填能或不能〕用乙装置来代替。
〔2〕甲中Ⅱ中盛有的液体是，该装置可看作是一个〔填某仪器名称〕，简述其主要原理：
三、计算题
13．8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热〔假设HCI没有损失〕，反响结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液参加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求〔1〕反响中生成的Cl2在标准状况下的体积.
〔2〕10.0mL溶液参加AgNO3溶液后生成沉淀的质量.
参考答案
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.B 10.BC 11.CD
12.〔1〕启普发生器能〔2〕饱和食盐水，储气瓶
贮气原理：关闭活塞时继续产生的Cl2被迫进入Ⅱ，由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，大局部Cl2充满液面上空内使体系中压强增加，从而把液体压入漏斗中，那么保存在瓶Ⅱ的Cl2可以随时开启活塞取用。
13．〔1〕2.24L〔2〕1.15g