《原电池》同步练习6(新人教版选修4).docx

第一节 原电池同步试题
一、选择题：
1、FeCl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反响后的废液。以下关于电解时的有关表达中正确的选项是( )
A.阳极放出大量氯气 B.阴极析出铜
C.电解液逐渐变为黄色 D.电解液逐渐变为绿色
2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，以下有关电极反响及产物的判断正确的选项是( )
A.负极反响可能是O2+4e-+2H2O4OH―
B.负极反响的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2O
C.正极反响可能是C6H12O6-24e-+24OH―6CO2+18H2O
D.正极反响的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O
3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是
A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4、关于如下列图装置的表达，正确的选项是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片外表被复原
5、以下关于实验现象的描述不正确的选项是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6、以下关于原电池的表达正确的选项是 〔 〕
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是化学能转变为电能的装置
C、在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原
D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
7、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是 ( )
A、锌片是正极，铜片上有气泡产生
B、电流方向是从锌片流向铜片
C、溶液中H2SO4 的物质的量减少
D、电解液的PH保持不变
8、一个原电池的总反响的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反响的原电池的正确组成是 〔 〕

A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
9、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是 〔 〕
A、Mg片作负极，电极反响：Mg－2e－＝Mg2+
B、Al片作负极，电极反响：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C、电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D、Mg片上有气泡产生
10、以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 〔 〕
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
11、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为〔 〕
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
12、某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反响的原电池是 ( )
A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe〔NO3〕3溶液
C、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液
D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液
二、简答题：
13、原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。
14、近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
〔1〕原电池的负极是______；
〔2〕工作时原电池的两极反响：A．负极______ ；B．正极______ ；
〔3〕工作时原电池正极附近pH______〔增大，减小，不变〕．
15、如以下列图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
〔1〕中反响的离子方程式为，
〔2〕中的电极反响：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH〔填增大、减小或不变〕
〔3〕中被腐蚀的金属是、其电极反响式为。
比较〔1〕、〔2〕、〔3〕中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
16、以下事实不能用电化学理论解释的是______
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反响，跟浓硫酸几乎不反响
答案：1、B2、B3、C4、D5、C6、B7、C8、D9、BD10、B11、D12、CD
13、(1)活泼，较弱，导电〔2〕正极，负极；负极，正极
14、〔1〕Al，
〔2〕Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-
〔3〕增大
15、(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑ 增大
(3) Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 〔2〕〔1〕〔3〕
16、③④