《原电池》同步练习10(人教版选修4).docx

高考化学热点知识训练10电化学1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是 A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极2、关于如右图所示装置的表达中，正确的选项是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片外表被复原3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反响为：Li+MnO2=LiMnO2，以下关于该锂的电池说法中，正确的选项是 A、Li是正极，电极反响为Lie= Li+B、Li是负极，电极反响为Lie= Li+C、Li是负极，电极反响为MnO2 + e = MnO2D、Li是负极，电极反响为Li2e= Li2+4、原电池的电极反响不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。以下说法中不正确是 A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反响式为：Al3e=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反响式为：Mg2e=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反响式为：Fe2e=Fe2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反响式为：Cu2e=Cu2+5、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反响为：Zn + 2OH2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，以下表达中，正确的选项是 A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动6、一个电池的总反响：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO37、用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是 A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18、 pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，那么该电解质可能是 ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲到达以下要求：阳极质量不变；阴极质量增加；电解后溶液pH变小。那么可选用的电极是 A石墨做阴极和阳极 B铜做阳极，铁做阴极C铁做阳极，铜做阴极 D铜做作阳极，铂做阴极10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如下列图装置，那么电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的选项是 电源XYA.X为正极，Y为负极；HClOB. X为负极，Y为正极；NaClOC. X为阳极，Y为阴极；NaClOD. X为阴极，Y为阳极；HClO11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中如下列图平面图，经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是 A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近12、以下列图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是ABCD13右图中x、y分别是直流电源的两极, 通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出， 符合这一情况的是( )a极板b极板x电极Z溶液A石墨石墨负极氢氧化钠B铜石墨负极氯化铜C银铁正极硝酸银D锌石墨负极硫酸铜14用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气标准状况，从而可知M的相对原子质量为 A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b15、能够实现反响Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的是 A铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀B铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。以下有关粗铜精炼的表达中，正确的选项是 A粗铜连接电源的负极，发生的电极反响为Cu2e=Cu2+B阳极发生复原反响C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度根本保持不变17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下表达不正确的选项是 A、放电时负极反响为：Zn22OHZ(OH)2B、充电时阳极反响为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是 A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳C水电解系统中的阳极反响：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反响：2H2O +2eH2+2OH19、以下关于实验现象的描述错误的选项是 A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片外表可能出现一层铁D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(丁)20、如以下列图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法正确的选项是A电源B极是正极B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1232C欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷21金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+)()A、 阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2+2e-NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt22、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mLKCl溶液和的溶液，当产生标准状况时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为设混合后总体积为500mLA、1.4 B、5.6 C、7 D、12.623、用铁做阴极，石墨做阳极电解1LAgNO3溶液中，当电极上析出银的质量为是1.08g时设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略，那么电解液的pH将从6大约变为 A.1 B.2 C.3 D.424、将质量分数为8.8%的NaOH溶液1L密度为1.06gcm-3用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，那么此时溶液中应符合的关系是 NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g阴极析出物的质量/gA9.8%19152B9.8%15219C7.8%1.29.4D7.8%9.41.2