《原电池》同步练习9(人教版选修4).docx

化学知识点优化训练：原电池
化学试卷
试卷简介：1．试卷类型：课后练习
2．题目类型：选择题、填空题
3．试题难度：简单试题为主
4．试题题量：15道
5．考察范围：原电池
一、选择题
1．以下关于原电池的表达正确的选项是
A．原电池将化学能转化为电能
B．原电池负极发生的反响是复原反响
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
2．随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理 表达了对资源和环境的可持续开展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A．回收电池外壳的金属材料
B．回收电池中的二氧化锰
C．回收电池中的石墨电极
D．防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
3．以下关于原电池的表达中，错误的选项是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响
D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生复原反响
4．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
5．分别将用导线连接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入浓硝酸与稀氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池。那么在这两个原电池中正极分别是
A．Al 、Mg B．Al 、Al C．Cu 、Al D．Cu 、Mg
6．以下列图各装置中，不能构成原电池的是
7．一个原电池的总反响的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反响的原电池的正确组成是

A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
8．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是
A. Mg片作负极，电极反响：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作负极，电极反响：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
9．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的选项是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用
10．原电池
A．把光能转变成了化学能 B．把化学能转变成光能
C．把热能转烃成了电能 D．把化学能转变成了电能
11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是
A．两烧杯中铜片外表均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
12．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化
A．不变B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
二、填空题
13．用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反响式是。
14．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。
15．从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反响是___________________，正极发生反响〔填“氧化〞或“复原〞〕
答案
一、选择题
1．A
2．D
3．B
4．D
5．A
6．D
7．D
8．BD
9．D
10．D
11．D
12．C
二、填空题
13．铜；Cu－2e-＝Cu2+
14．活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原
15．化学、电、锌、2H+ + 2e- == H2↑、复原