《原电池》同步练习5(新人教版选修4).docx

第一节 原电池 同步测试
班级姓名学号
1．以下关于原电池的表达中，正确的选项是 〔 〕
A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极
B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反响
C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D. 电子从负极流向正极
2．以下关于原电池的表达正确的选项是 〔 〕
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法中正确的选项是 ( )
A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生
B. 电流方向是从锌片流向铜片
C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少
D. 电解液的PH保持不变
4．一个原电池的总反响的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反响的原电池的正确组成是

A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，以下说法正确的选项是〔 〕
A. Mg片作负极，电极反响：Mg－2e－＝Mg2+
B. Al片作负极，电极反响：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D. Mg片上有气泡产生
6．以下事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 〔 〕
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反响时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为〔 〕
A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E
8．原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反响，其正极总是电子发生反响。
9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反响，电子从______极流向______极．
10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：
〔1〕原电池的负极是______；
〔2〕工作时原电池的两极反响：A．负极______ ；B．正极______ ；
〔3〕工作时原电池正极附近pH______〔增大，减小，不变〕．
11．以下事实不能用电化学理论解释的是______
①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 　　
③铝片不用特殊方法保存
④常温下铝跟稀硫酸快速反响，跟浓硫酸几乎不反响
12．如以下列图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
〔1〕中反响的离子方程式为，
〔2〕中的电极反响：Fe：、Sn：
Sn极附近溶液的pH〔填增大、减小或不变〕，
〔3〕中被腐蚀的金属是、其电极反响式为。
比较〔1〕、〔2〕、〔3〕中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
第一节原电池
1、BD 2、B 3、C 4、D 5、BD 6、B 7、D
8、活泼、导电、正极、负极、负、正、正、负、失、得、复原
9．化学能转变为电能；正；复原；锌，银．
10．〔1〕Al，
〔2〕Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-
〔3〕增大
11．③④
12．(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑
(3) 2 1 3