41《原电池》同步练习(2)新人教选修4.docx

第四章 电化学根底第一节原电池(2)班级姓名学号1、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，以下各表达正确的选项是 A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度根本不变3、某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反响的原电池是( ) A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeNO33溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反响是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，那么负极上发生反响的物质是 ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5、将等质量的两份锌粉a和b，分别参加两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向参加a的烧杯中再参加少量CuO粉末。以下各图表示氢气体积VH2与反响时间t的关系，其中正确的选项是6、对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化 ( )锌片溶解了325g 锌片增重325g 铜片上析出了1g H2铜片上析出1molH2A. B. C D. 7、根据以下事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+8、市场上出售的“热敷袋，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象答复：1 “热敷袋放出的热量的利用是利用铁发生反响放出的热量。2 碳粉的主要作用是(3) 参加氯化钠的作用是4试写出上述变化过程中的电极反响式方程式：负极：。正极：。9、可逆反响：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)进行如下操作： ()向(B)烧杯中逐滴参加浓盐酸，发现微安表指针偏转；()假设改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转试答复以下问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反(3)()操作过程中，C1棒发生的反响为_(4)()操作过程中，C2棒发生的反响为_10、利用反响Zn 2FeCl3ZnCl22FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:并指出正极为，电极反响式；负极为电极反响式为。第一节原电池(2)1、B 2、C 3、CD 4、D 5A、 6、 7、C8(1)氧化2与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化3氯化钠溶于水形成电解质溶液4负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-9、(1)两次操作均发生原电池反响，所以微安表指针会发生偏转(2)两次操作，电极相反，电子流向相反，因而指针偏转方向相反(3)2I2eI2 (4)AsO33H2O2eAsO432H(或AsO332OH2eAsO43H2O)10、Pt或C或其它，2Fe3+2e-=2Fe2+Zn、Zn-2e-=Zn2+