必修二--化学实验.doc

必修二
第一章
1． 探究碱金属元素得金属性强弱得规律（Ｐ6）
(１)实验步骤:
　 ①将一干燥得坩埚加热,同时取小块钾,擦干表面得煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气得反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大得钾,用滤纸吸干表面得煤油，投入培养皿中，观 　
　察现象。再与钠与水得反应对比.
（２)实验现象:

钾
钠
与氧气反应
在热坩埚中能迅速燃烧并产生紫色火焰。
在加热得条件下，钠能在空气中燃烧并产生黄色火焰
与水反应
浮在水面，融化成小球,四处游动,不时发出轻微爆炸，很快消失。
浮在水面，融化成小球，四处游动,钠与水反应不能发生爆炸反应。
(3)实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应,钾比钠金属性强.
2。探究卤族元素得非金属性强弱得规律(P８—9)
(1)实验记录:
实验
现象
化学方程式
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液与ＫI溶液得试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
加入氯水后,ＮaBr溶液呈黄色；加入四氯化碳后,油层呈橙红色.加入氯水后，ＫI溶液呈黄褐色;加入四氯化碳后，油层呈紫红色。
2NaＢｒ+Ｃl２＝2NaCｌ＋Br2
2KI+Cl2=2ＫCl＋I2
将少量溴水加入盛有KI溶液得试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
加入溴水后，溶液呈黄褐色；加入四氯化碳后,油层呈紫红色。
2KI+Br2=2KBｒ＋I２
（2）实验结论：较活泼得非金属单质能将较不活泼得非金属元素得阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性得强弱。
３.探究金属性变化规律(P15—16)
Ⅰ．（1）实验方法:取一小段镁带,用砂纸除去表面得氧化膜,放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液,观察现象.过一会加热试管至水沸腾，观察现象。
(２）实验现象:加热之前，镁条得表面上慢慢地形成了少量得无色气泡,气泡无明显得逸出现象；溶液未变红.加热之后，镁条得表面上较快地形成无色气泡并逸出，溶液变为红色。
Ⅱ.（1)实验方法:取一小段镁带与一小片铝,用砂纸磨去它们表面得氧化膜,分别放入两支试管，再各加入2 mＬ1 mｏl/L盐酸。观察发生得现象。
（2）实验注意得问题:
　 ①金属表面得氧化膜都要进行处理。
　　②镁片与铝片得大小、厚度与表面积基本相同,所用得盐酸得浓度相同.
　③盐酸得浓度不宜过大或过小，否则实验现象得差别不明显.
(3）实验现象：镁片与铝片都产生无色气泡，并且镁片比铝片产生气泡快.
（4）实验结论:在相同条件下,镁比铝更易与盐酸反应.镁比铝活泼.
第二章
１.探究放热反应与吸热反应（Ｐ33－３４）
实验内容与方法
实验现象
实验结论
在一支试管中加入2～3　ｍＬ６ mol/L得盐酸,再插入用砂纸打磨光得铝条.观察现象,并用温度计测量溶液温度得变化。
有气泡产生；试管壁热；温度计得液柱明显地升高。
2Al+6Ｈ＋=2Aｌ3++3H2↑，Ａｌ与盐酸得反应就是放热反应,活泼金属与酸反应就是放热反应
将约２０　gBa（ＯH)2·8H2O晶体研细后与约10 gNH4Ｃl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水得玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯,观察现象。
闻到了刺激性气味。烧杯壁很凉，玻璃片与烧杯粘结在一起了，反应后混合物呈糊状。
反应产生NH３与Ｈ2O；
Bａ(OH）2·8H2O＋2NＨ4Cｌ=ＢａCl2+2NＨ3↑+10H2Ｏ， Ba（OH）２·8H２O晶体与NH4Cl晶体得反应就是吸热反应。
在5０ ｍL烧杯中加入2０　ｍＬ ２ mol／L得盐酸，测其温度。另用量筒量取20 ｍL
2　ｍol/LNaOH溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度得变化过程，并作好记录。
混合物得温度比ＮaＯH溶液、HCｌ溶液得温度高
Ｈ++OH-=H2O,NaＯＨ与ＨCl得反应就是放热反应，酸碱中与反应时放热反应。
第三章
1.甲烷与氯气反应（P61）
(1）实验步骤：取2支硬质大试管,通过排饱与食盐水得方法先后收集半试管甲烷与半试管氯气，分别用铁架台固定好.其中1支试管用预先准备好得黑色纸套套上，另1支试管放在光亮处。片刻后，比较２支试管中得物质,二者就是否出现了区别。
(２)实验现象：用黑纸包裹得试管内黄绿色气体无明显变化，未用黑纸包裹得试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅，生成了一些无色、油状得液体，同时试管内有少量白雾。
(3）实验结论：在光照得条件下,甲烷与氯气发生了化学反应。
2．用石蜡油制乙烯（P67)
（１)实验步骤：将浸透了石蜡油（1７个碳原子以上得液态烷烃混合物）得石棉放置在硬质试管得底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热,石蜡油蒸汽通过炽热得碎瓷片表面发生反应,生成一定量得气体。利用该气体进行如下实验:a.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象；b。将气体通入溴得四氯化碳溶液中，观察现象；c.用排水集气法收集一试管气体,点燃，观察燃烧现象.
（2)实验现象:酸性高锰酸钾溶液与溴得四氯化碳溶液都褪色;气体燃烧，产生明亮并伴有黑烟得火焰.
（3）实验结论：石蜡油在碎瓷片(催化剂作用）与强热得条件下,发生分解反应,产物中含有烯烃。
３．对苯得化学性质预测（Ｐ６9)
(1）实验步骤:ａ.向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后，观察现象。ｂ.向试管中加入少 　
　 　 量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后，观察现象。
(2)实验现象:a。液体分为两层，上层橙色下层无色。ｂ。液体分为两层，上层无色下层紫色。
（3）实验结论：苯不能与这两个物质发生反应,同时证明苯中不存在典型得碳碳双键。
4．苯与液溴反应(P7０）
（1）实验原理：　 　　 　 　 　 　 　　 　 　 　 　 　 　 。
(２）实验注意得问题：
　 a。苯只能与液溴发生取代反应,不能与溴水反应，溴水能被苯萃取。
　 b.反应中加入得催化剂就是Fe粉,实际上起催化作用得就是FｅBr３。
　　 c。生成得溴苯就是无色液体，密度大于水。
　 　d．苯与溴只发生一元取代反应。
　 e.用苯与溴制成得溴苯往往因溶解一定量得溴而显褐色，用氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液，
可将溴苯纯化。
5.苯得硝化反应(P70)
(1)实验原理: 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　 　 　 　　 　 。
（２)实验注意得问题：
a。温度控制在50～60℃，需要水浴加热.
b。浓硫酸起到催化作用。
c．硝基苯无色，难溶于水得液体，密度比水大，具有苦杏仁味,硝基苯有毒,洗去皮肤上得
　硝基苯得安全试剂就是乙醇.
d.产物一般为淡黄色,原因就是硝基苯中混杂着硝酸（硝酸呈淡黄色因其中混有NＯ2）。利用
氢氧化钠稀溶液反复洗涤并分液,可将硝基苯纯化。
6。乙醇与金属钠得反应（P7３)
（１）实验原理： 　 　 　 　　 　 　 　　 　 　 　 　 .
(2）实验步骤(如下图)：在盛有少量乙醇得试管中，加入一小块新切得、用滤纸擦干表面煤油得金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头得单口塞,用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃,并把一干燥得小烧杯罩在火焰上,片刻再烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象，比较前面做过得水与钠反应得实验,对比其现象.

图:乙醇与金属钠得反应
（3)钠与水与乙醇反应对比

金属钠得变化
气体燃烧现象
检验气体
水
钠粒浮在水面上，熔化成闪亮得小球，四处游动,发出“嘶嘶"得响声,钠球迅速减小，最后完全消失
产生淡蓝色火焰
均为无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声
乙醇
钠沉于乙醇底部,不熔化成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢，钠球最后完全消失
（4)实验说明：
a．密度：水＞钠＞乙醇
b。反应剧烈程度：钠与水反应比与乙醇反应剧烈.
c．该反应为置换反应。
d。乙醇与活泼金属（K、Ca、Mg等)也发生类似反应,置换出氢气。
　 e。实验室中,常用无水乙醇销毁散落得钠得小颗粒，不能用水。
7。乙醇得氧化反应（Ｐ７４）
（1）实验原理: 　　 　 　 　　　　 　　 　 　　 　 　 　　 　 。
(2）实验步骤：向一支试管中加入3～5 mL乙醇,取一根１0～１5 cm长得铜丝，下端绕成螺旋状在
　 　酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中，反复几次,注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生
　 得气味。
（3）实验现象：在每次实验中，铜丝都有“红—黑-红”得颜色变化。经过几次实验后，液体
　里产生了刺激性气味.
(4）实验结论:乙醇在加热与Cu、Ag做催化剂得条件下，发生反应生成乙醛。
８。乙酸得酯化反应（P75)
(１)实验原理： 　　 　 　　 　　 　 　 　　 　　　 　 　 　　　　 　　 　 。
(2)实验步骤:在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸与2 ｍＬ
乙酸；连接好装置，用酒精灯缓慢加热,将产生得蒸气经导管通到饱与碳酸钠溶液得液面上，
观察现象.

图：乙酸乙酯得酯化
（3）实验现象：盛有饱与碳酸钠溶液得试管,液面上生成了一层无色、油状、有香味得液体。
（４）实验结论:在有浓硫酸并加热得条件下，乙醇与乙酸发生反应。
（5)实验说明：
　 ａ.浓硫酸溶于乙醇，像溶于水一样放出大量得热。因此，将乙醇、浓硫酸在试管混合时，一
　定要后加浓硫酸，防止液体迸溅，引发事故.
b.药品加入得顺序就是：先加入乙醇、再加入浓硫酸与乙酸。
　ｃ.玻璃导管得末端不要插入液体中,以防止倒吸。
ｄ．由于试管中有易燃得乙醇与强腐蚀得浓硫酸,所以加热试管一定要注意:加热前要确定试
　　 　 管外壁就是干燥得；先用小火加热，按照先预热后正式加热得顺序，小心、均匀地加热试管。
ｅ.该反应为可逆反应，速率小，向右进行得程度小。加入浓硫酸得目得有两个:一就是催化剂，
　 　　加快化学反应速率；二就是做吸水剂,通过吸收反应生成得水促使反应向生成乙酸乙酯得方
　 　　 向移动,提高乙酸与乙醇得转化率.
　 ｆ。饱与碳酸钠溶液在收集乙酸乙酯得作用有三种：一就是通过碳酸钠与乙酸得反应除去乙酸乙
　 酯中得乙酸；二就是通过水得溶解除去乙醇;三就是降低乙酸乙酯得溶解度,提高乙酸乙酯得收
　　 　 集率。
9。葡萄糖还原性（P79）
（1）观察葡萄糖样品，取约2　g葡萄糖固体加入盛有５ mL水得试管中，充分溶解；然后加入新制
　 得氢氧化铜,加热至沸腾，观察现象。
(2)实验现象:试管内生成红色沉淀。
（3)实验结论:葡萄糖具有还原性。
（４）注意事项：氢氧化铜悬浊液必须就是新制得,其中还含有过量得氢氧化钠。
（5)强化内容：常见得糖中，葡萄糖与麦芽糖具有还原性;蔗糖、淀粉与纤维素都没有还原性。
　 实验室中，常用新制得氢氧化铜悬浊液或银氨溶液为试剂鉴别葡萄糖。利用此原理判断就是否
　 患有糖尿病。
10。淀粉与碘反应（P79)
(1)实验步骤：将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察现象.
（２）实验现象：土豆与面包变蓝。
（３）实验结论：淀粉遇碘变蓝。
（4）应用:利用碘酒或碘水检验淀粉，也可用淀粉检验碘。
11。蛋白质得颜色反应（P79）
（1）实验步骤:取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加３~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热,观察现象。
（2）实验现象:鸡皮变黄.
(３)实验结论：蛋白质遇到浓硝酸发生颜色反应。
(4)应用:利用蛋白质得颜色反应检验部分蛋白质。另外蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛气味，也可
　 应用这样得原理检验蛋白质.
1２。蔗糖水解(P79－80）
(１)实验步骤:取１ mL２０%得蔗糖溶液,加入3～5滴稀硫酸。水浴加热５ min后取少量溶液，加
　 　氢氧化钠溶液调溶液ｐH至碱性,再加入少量新制备得Cu（ＯH)２,加热3～5 ｍin,观察现象.
（2）实验现象:产生红色沉淀.
(3）实验原理:　　 　　　 　 　　 　 　　 　 　 　 　 　 　　 。
（4)实验结论：蔗糖在稀硫酸作用下加热产生了还原新制得氢氧化铜得物质.
(5）注意事项：酸性条件水解之后，必须加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入新制得氢氧化铜，
　 再加热才能达到实验目得.
（6）实验总结：葡萄糖、果糖等单糖不能水解,二糖与多糖能在一定条件下水解。
（7）麦芽糖、淀粉与纤维素水解原理: 　 　 　 　 　 　　 　 　 　　
　 　　 　 　 　　 　　 　 　 　 　 　 　　 　 　　 　　　 。
第四章
1.铝热反应（P89)
（１)实验原理:铝元素有很强得还原性，能将一些金属从她们得氧化物中还原出来.
（2)实验注意：
a.Fe2Ｏ3与Al粉要选择干燥得,并且Al粉最好就是刚打开瓶未被氧化得，否则难以进行.
b。Fe2O3与Al粉得质量比要控制在3:１,且二者要混合均匀,以保证反应完全。
ｃ。承接反应物得蒸发皿内要垫少量细沙，一就是防止蒸发皿炸裂,二就是防止生成得熔融固体颗
　 粒溅出伤人。
ｄ.内层漏斗（用滤纸做得）一定要水润湿，防止滤纸着火.
e。实验装置不要距人群太近，防止人员受伤。
（3)实验现象：反应剧烈,漏斗上方产生大量得白烟;从漏斗底部流出了火红得热滴,它在沙中
　 很快变成了黑色得固体。
（4)铝热剂：金属氧化物与铝粉能够在高温条件下反应得混合物都叫做铝热剂。
(５）引燃剂：氯酸钾粉末与插在氯酸钾中央得镁条（用砂纸打磨得）。
２．检验海带中含碘元素得实验设计（P9１)
（１)实验方法:
ａ．取3 g左右得干海带，把干海带表面得附着物用刷子刷净（不要用水冲洗,以免损失海带
　　中得碘元素),用剪刀剪碎后,用酒精润湿(润湿就是为了增加海带得易燃性），放入坩埚中。
　 点燃酒精灯,灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
ｂ。将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入10 ｍＬ蒸馏水，搅拌、煮沸2～3 ｍin(热水溶解能
　 力强），过滤.
c．在滤液中滴入几滴稀硫酸(３　mｏｌ/Ｌ)，再加入约1　mＬ（质量分数为3％）,观察现象。加
入几滴淀粉溶液,观察现象.
（2）实验原理:2Ｉ－+H2O2+2H＋=I2+2H2Ｏ
(３）实验现象：溶液显蓝色。
(４）实验结论:海带中含有碘元素。