三节化学中常用物理量物质量市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三节 化学中惯用物理量 -物质量第四课时 物质量浓度第1页1 1、以单位体积溶液里所含溶质、以单位体积溶液里所含溶质B B物质量来表示溶液组成物理量，物质量来表示溶液组成物理量，叫做溶质叫做溶质B B物质量浓度。符号物质量浓度。符号C C B B3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/mmol/m3 32 2、定义式、定义式 C CB B=nBV V一、物质量浓度一、物质量浓度第2页例例1 1、以下关于以下关于1.0molL1.0molL1 1NaClNaCl溶液溶液 说法正确是（说法正确是（）A.A.溶液中含有溶液中含有1mol NaCl1mol NaCl B.1L B.1L溶液中含有溶液中含有58.5g NaCl58.5g NaCl C.1mol NaCl C.1mol NaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaCl D.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液中溶液，则所得溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质量物质量浓度分别为多少？浓度分别为多少？B第3页n 定义式中nB既可认为溶质 物质量，也可认为溶液中各种离子物质量，即而求得离子物质量浓度。n 溶质电离离子物质量浓度与溶液体积无关，只和溶质浓度有关：CB（离子）=右下角数字CB(溶质）第4页1、以下关于、以下关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制说法中，硝酸钾溶液配制说法中，错误是（错误是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L 1mol/LFeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/LKCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3C第5页1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质物质量浓度是1mol/L吗？为何？2、从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出溶液中C12H22O11物质量浓度是多少？讨论：第6页我们在了解物质量浓度概念时要注意：1、溶液体积不等于溶剂体积；且不一样物质体积是没有加和性。2、溶液物质量浓度与所取溶液体积大小无关。第7页1 1、从、从500mL 0.4mol/L NaCl500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液中，分别取出中，分别取出100mL100mL、10mL10mL和和1mL1mL溶液，它们物质量度是否相等？溶液，它们物质量度是否相等？所含溶质物质量各是多少？所含溶质物质量各是多少？练习练习第8页既然物质量浓度和溶质质量分数都是用来表示溶液组成物理量，则它们关系有（区分）：物质量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表示式moLggLC(B)=n(B)/V(液)W=m(质)/m(液)100%第9页怎样配制怎样配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定体积配制一定体积浓度准确溶液浓度准确溶液第10页容量瓶使用时应注意事项容量瓶使用时应注意事项（1 1）据所配溶液体积选取适当规格容量瓶；（惯用有）据所配溶液体积选取适当规格容量瓶；（惯用有 50ml 50ml、100ml100ml、250ml250ml、500ml500ml和和1000ml1000ml等规格）等规格）（2 2）用前要检验容量瓶是否漏水；）用前要检验容量瓶是否漏水；（3 3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4 4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长久贮存溶液；瓶也不能作为反应容器，不能长久贮存溶液；（5 5）在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻）在容量瓶使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积改变，使溶度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积改变，使溶液浓度不准确。液浓度不准确。第11页试一试试一试n步骤：步骤：n计算计算n称量称量 n溶解溶解 n冷却冷却n转移转移n洗涤洗涤n定容定容n摇匀、装瓶摇匀、装瓶 用用NaClNaCl固体配制固体配制500mL0.4mol/LNaCl500mL0.4mol/LNaCl溶液溶液第12页配制步骤配制步骤n1 1、计算、计算 NaCl物质量物质量 n(NaCl)=0.4mol L-10.5L=0.2mol NaCl质量质量 m(NaCl)=0.2mol58.5gmol-1=117.0g配制配制 500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液第13页配制配制配制配制 500mL 0.4mol/L 500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液溶液溶液n2 2、称量、称量n 复习天平使用复习天平使用托盘天平：惯用于准确度不高物体质量测量1.1.称量前先调零点称量前先调零点2.2.称量前，若称量普通药品，要再两盘上各放一块大小相同纸称量前，若称量普通药品，要再两盘上各放一块大小相同纸片后片后 再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如再加砝码和药品；易潮解，强腐蚀性（如NaOHNaOH）药品，）药品，要盛在烧杯或表面皿中称量要盛在烧杯或表面皿中称量3.3.称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码）称量时，左盘放称量物，右盘放砝码（左物右码）4.4.砝码要用镊子由小到大试取，最终再移动游码砝码要用镊子由小到大试取，最终再移动游码5.5.称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺零处称量后，要把砝码放回砝码盒内，游码拨回到标尺零处第14页n3 3、溶解、溶解（1 1）仪器）仪器（2 2）操作：）操作：把称好把称好NaClNaCl晶体放入小烧杯中，加适晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。量蒸馏水溶解。（3 3）注意事项）注意事项（尤其注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）（尤其注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）配制配制 500mL 0.4mol/L NaCl溶液溶液第15页4 4、转移、转移 把溶解所得溶液在玻璃棒引流下小心地转入已检漏500ml500ml容量瓶中。n想一想容量瓶使用时应注意哪些事项？250ml20250ml20 oC _第16页将烧杯中将烧杯中NaCl溶液转移到容量瓶中，此时溶质溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应怎样处理？是否完全被转移到容量瓶中？应怎样处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上碳酸钠未被转移。所以要还有残留在烧杯壁和玻璃棒上碳酸钠未被转移。所以要用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤用过烧杯和玻璃棒2-32-3次。次。提提问问第17页n5 5、洗涤、洗涤n 用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，每次洗涤液都要小心地转入容量瓶中，并轻轻摇匀。第18页n6 6、定容、定容n操作：操作：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线1 12cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度标线相切低处与刻度标线相切 。n提问 为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？用胶头滴管是为了预防加水过量，超出刻度线。用胶头滴管是为了预防加水过量，超出刻度线。若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用若定容时不小心液面超出了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多出液体取出吗？胶头滴管把多出液体取出吗？必须重新配制第19页n7 7、摇匀、装瓶、摇匀、装瓶n 操作 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签。匀。溶液装入试剂瓶中，贴上标签。n 提问 摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？不能，加水造成浓度减小应倒掉重新配置不能，加水造成浓度减小应倒掉重新配置第20页归纳归纳 配制一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液 步骤和所需试验仪器步骤和所需试验仪器步骤和所需试验仪器步骤和所需试验仪器。n步骤：步骤：1）计算）计算 2）称量）称量 3）溶解）溶解 4）转移）转移 5）洗涤）洗涤 6）定容）定容 7）摇匀、装瓶）摇匀、装瓶n仪器：仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平。托盘天平。第21页1.1.在在准确准确配制一定配制一定物质量浓度物质量浓度溶液过程中溶液过程中,你认为你认为关键关键是做好是做好什么什么?溶质物质量是否准确溶质物质量是否准确 溶液体积是否准确溶液体积是否准确2.为达到上述目,我们在配制过程中用了什么关键仪器?电子天平电子天平(一定体积规格量筒一定体积规格量筒)一定体积规格容量瓶一定体积规格容量瓶3.3.共用到哪些仪器共用到哪些仪器?电子天平电子天平(一定体积规格量筒一定体积规格量筒)药匙药匙(滴管滴管)烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管一定体积规格容量瓶一定体积规格容量瓶(洗瓶洗瓶)第22页n一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）n二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）n三忌加水超出刻度线（浓度偏低）三忌加水超出刻度线（浓度偏低）n四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低，俯视浓度偏高）俯视浓度偏高）n五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）n六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器，不是容器）器，不是容器）容量瓶使用六忌 n俯视俯视n仰视仰视平视法平视法第24页反馈练习：反馈练习：1 1、以下操作使所配溶液物质量浓度比理论值、以下操作使所配溶液物质量浓度比理论值A A 偏高偏高B B 偏低偏低C C 无影响无影响（1 1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。（2 2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中遗漏了一些液体操作中遗漏了一些液体 。（3 3）用蒸馏水洗涤过烧杯，未经干燥就用来溶解溶质）用蒸馏水洗涤过烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。（4 4）定容时，俯视液面）定容时，俯视液面 。C CB BA AC C第25页n2 2、欲配制欲配制1 mol/L1 mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液240mL240mL，完成以下步骤：，完成以下步骤：n用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。n将称好氢氧化钠固体放入将称好氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水将蒸馏水将其溶解，待其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mLmL容量容量瓶中。瓶中。n用少许蒸馏水冲洗用少许蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏 （高或（高或低）。低）。n向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 液液 面面 距距 离离 刻刻 度度 线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超出出刻度线，会造成溶液浓度偏刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该，应该 n最最终终盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好溶溶液液移移入入 中中并并贴好标签。贴好标签。10.010.0烧杯烧杯少许少许冷却冷却玻璃棒玻璃棒2502502 23 3低低12cmcm胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀250ml250ml容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第26页3 3、试验所需仪器：、试验所需仪器：电子天平、药匙电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定、烧杯、玻璃棒、一定体积容量瓶、胶头滴管体积容量瓶、胶头滴管 (洗瓶洗瓶)1 1、试验目标：、试验目标：配制某一定体积一定物质量浓度溶液配制某一定体积一定物质量浓度溶液2 2、试验原理：、试验原理：C=n VC=n V 4 4、试验步骤：、试验步骤：配制某一定体积一定物质量浓度溶液配制某一定体积一定物质量浓度溶液八字方针：八字方针：计计量量溶溶冷冷洗洗定定摇摇转转真正追求是进步真正追求是进步真正对手是自己真正对手是自己第27页