高二化学选修4复习总结.ppt

复习复习第一章第一章第四章第四章第三章第三章第二章第二章1.分手了才发现，原来我的心也没了。分手了才发现，原来我的心也没了。2.因为你我再也不敢奋不顾身的去爱一个人了。因为你我再也不敢奋不顾身的去爱一个人了。3.没想到我们最初相守的理由，最后却成了分手的借口。没想到我们最初相守的理由，最后却成了分手的借口。4.你已经开始慢慢走出属于我的世界。你已经开始慢慢走出属于我的世界。5.我并没有生气，我只是心寒。我并没有生气，我只是心寒。6.思念渐远，余音犹存，我们是那么遥不可及。思念渐远，余音犹存，我们是那么遥不可及。7.我拥抱着残留着你气息的空气，假装那是你，不曾远离。我拥抱着残留着你气息的空气，假装那是你，不曾远离。8.誓言在昨天，早就落幕了。誓言在昨天，早就落幕了。9.哭过之后，把从前一笔消除。哭过之后，把从前一笔消除。10.爱，来来去去，走走停停。爱，来来去去，走走停停。11.你说过的话在我心底已悄悄失去信任度。你说过的话在我心底已悄悄失去信任度。12.其实每次都很在意，只是我在掩饰我内心的伤痛。其实每次都很在意，只是我在掩饰我内心的伤痛。13.就算是没有未来的明天，我依然永远守着那份永远。就算是没有未来的明天，我依然永远守着那份永远。14.爱是一件美好的事儿，很爱很爱却是一件糟糕的事儿。爱是一件美好的事儿，很爱很爱却是一件糟糕的事儿。15.一个无人分享的快乐，绝非真正的快乐。一个无人分享的快乐，绝非真正的快乐。16.路过的风景、有没有人为你好好收藏。路过的风景、有没有人为你好好收藏。17.想你的时候有些幸福，幸福得有些难过。想你的时候有些幸福，幸福得有些难过。18.那一场盛世流年、我们守着寂寞伤得面目全非。那一场盛世流年、我们守着寂寞伤得面目全非。19.强颜欢笑在人前，谁知我心似刀割。强颜欢笑在人前，谁知我心似刀割。20.有的人像风筝一样，一断线就回不来了。有的人像风筝一样，一断线就回不来了。21.分手万岁，分手快乐，分手泪流成河。分手万岁，分手快乐，分手泪流成河。22.伤心的时候，只想自己一个人静静的伤心的时候，只想自己一个人静静的第一章知识结构第一章知识结构一一.反应热反应热 焓变焓变1，定义，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，恒压条件下又称为恒压条件下又称为“焓变焓变”2、符号、符号单位单位HKJ/mol规定：规定：当当H为为“”（H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应3、影响因素、影响因素(1)反应物本性反应物本性(2)反应物的量反应物的量(3)反应物反应物,生成物生成物聚集状态聚集状态(4)反应程度反应程度(5)测量条件测量条件4、分类、分类(1)燃烧热燃烧热定义定义Q(放放)=n(可燃物可燃物)H(2)中和热中和热定义定义H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1二二.热化学方程式热化学方程式1.定义定义表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。叫做热化学方程式。2.书写书写（1）、化学方程的右边必须写上）、化学方程的右边必须写上H并用并用“空格空格”隔开隔开H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”，单位是，单位是kJ/mol（2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指指:251.01105Pa；（3 3）、物质后需标聚集状态（）、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）（4 4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数（5 5）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则）、若化学方程式中各物质的系数加倍，则H H数值也数值也加倍；若反应逆向进行，则加倍；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变注意：同素异形体间的转化要标名称！注意：同素异形体间的转化要标名称！3.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义(1)(1)、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态(2)(2)、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比(3)(3)、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。三三.反应热的计算反应热的计算1.利用键能算利用键能算H=反应物键能之和反应物键能之和生成物键能之和生成物键能之和2.利用反应物和生成物总能量算利用反应物和生成物总能量算H=生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量3.利用活化能算利用活化能算H=正反应活化能正反应活化能逆反应活化能逆反应活化能即：即：H=E1-E24.利用盖斯定律算利用盖斯定律算AB H=H1+H2CHH1H2四四.中和热测定中和热测定例例1下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于前者大于后者的是（后者的是（）C(s)O2(g)CO2(g)H1C(s)1/2O2(g)CO(g)H2S(s)O2(g)SO2(g)H3S(g)O2(g)SO2(g)H42H2(g)O2(g)2H2O(g)H52H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H8ABCD典例精析典例精析典例精析典例精析C【解析解析】由于氧气与由于氧气与CO反应生成反应生成CO2放出热量，所以：放出热量，所以：H1H2；由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即H3H4；气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即态水放出的热量要多，即H5H6；碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以以H7H8。答案：答案：C典例精析典例精析【评注评注】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较集状态和物质的量有密切关系。比较H大小时要包含正负号大小时要包含正负号进行对照。进行对照。例例2.（2008海海南南）白白磷磷与与氧氧可可发发生生如如下下反反应应：P4+5O2P4O10。已已知知断断裂裂下下列列化化学学键键需需要要吸吸收收的的能能量量分分别别为为：P-PakJmol1、P-ObkJmol1、POckJmol1、OO dkJmol1。根根据据图图示示的的分分子子结结构构和和有有关关数数据据估估算算该该反反应应的的H，其其中中正正确的是确的是()A.（6a+5d-4c-12b）kJmol1B.（4c+12b6a5d）kJmol1C.（4c+12b4a5d）kJmol1D.（4a+5d4c12b）kJmol1A【解析解析】本题从化学键的角度，考查有关反应热的简本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。单计算技巧。1mol白磷（白磷（P4）中含有）中含有6molPP键，键，1molP4O10中含有中含有4molPO键和键和12molPO键，键，根据：根据：H=E(反应物反应物)E(生成物生成物)6a+5d4c+12bkJ/mol典例精析典例精析例例3.灰锡灰锡(以粉末状存在以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、白）、白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s、灰）、灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s、灰）、灰）Sn（s、白）、白）H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是下列说法正确的是A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏的环境中，会自行毁坏13.20m+np+qm+n=p+qm+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-Q含量时间图含量时间图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-QQ0Qp+qm+np+q转化率温度压强图转化率温度压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-Qm+np+q Q0m+np+q Qp+qQ0m+n0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-Q含量温度压强图含量温度压强图mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H=-Qm+np+qQ0m+np+qQp+qQ0m+np+qQ0六、化学平衡常数六、化学平衡常数1、定义、定义2、表达式、表达式3、平衡常数的意义、平衡常数的意义4、应用、应用=Kc，反应达平衡状态，反应达平衡状态，V(正正)=V(逆逆)QcV(逆逆)Kc,反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行，V(正正)V(逆逆)5、平衡转化率、平衡转化率对于化学反应：对于化学反应：，则反应则反应A的转化率的转化率表示为：表示为：七、化学反应进行方向的判断七、化学反应进行方向的判断1、自发过程与自发反应、自发过程与自发反应2、能量判据（焓判据）、能量判据（焓判据）日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律验规律能量判据（焓判据）能量判据（焓判据）体系趋向于从体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量即功或者释放热量即H 0H 0）。）。3、熵判据、熵判据熵判据：体系趋向于由有序状态转变为熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加（无序状态，即混乱度增加（S0）。）。且且S越大，越有利于反应自发进行越大，越有利于反应自发进行4、复合判据（自由能变化、复合判据（自由能变化G）G=H-TS0(即即H0)的反应能自发进行。的反应能自发进行。G=H-TS=0反应达到平衡状态反应达到平衡状态G=H-TS0(即即H0,SKsp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qcc(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。多多元元弱弱酸酸的的正正盐盐溶溶液液根根据据弱弱酸酸根根的的分分步步水水解解分分析析，如如在在Na2CO3溶液中，溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。不不同同溶溶液液中中同同一一离离子子浓浓度度的的比比较较，要要看看溶溶液液中中其其他他离离子子对对它它的的影影响响。如如在在相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列各各溶溶液液中中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4,c(NH4+)由由 大大 到到 小小 的的 顺顺 序序 是是混混合合溶溶液液中中各各离离子子浓浓度度的的比比较较，要要进进行行综综合合分分析析，如如电电离离因因素素、水水解解因因素素等等。其其方方法法思思路路是是：首首先先确确定定溶溶液液中中电电解解质质的的种种类类然然后后再再分分析析电电解解质质电电离离程程度度和和盐盐类类水水解解程程度度的的大大小小。当当遇遇到到弱弱酸酸与与其其强强碱碱盐盐共共存存时时，或或者者多多元元弱弱酸酸酸酸式式盐盐(H2PO4-、HCO3-)，要要注注意意考虑电离与水解程度的相对大小。考虑电离与水解程度的相对大小。5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规律：电荷守恒规律：电电解解质质溶溶液液中中，不不论论存存在在多多少少种种离离子子，溶溶液液总总是是呈呈电电中中性性，即即阴阴离离子子所所带带负负电电荷荷总总数数一一定定等等于于阳阳离离子子所所带带正正电电荷荷总总数数，也也就就是是所所谓谓的的电电荷荷守守恒恒规规律律。如如NaHCO3溶溶液液中中存存在在着着Na、H、HCO3-、CO32-、OH，但存在如下关系，但存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2-能水能水解，故解，故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：守恒关系：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)、质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c(H+)=c(OH-)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的的H或或OH；使溶液中使溶液中c(H)c(OH)，但由水电离产生的，但由水电离产生的H或或OH守恒；守恒；如如Na2S溶液中，溶液中，S2离子能结合离子能结合H促进水解，所以溶液中：促进水解，所以溶液中：c(H)c(OH)，此时：，此时：c(OH)水水=c(OH-)c(H)水水=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，故故c(OH)=c(H)+c(HS)=2c(H2S)1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断一、原电池与电解池的比较及判断3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。）惰性电极：则溶液中阴离子放电。2）非惰性电极：电极材料首先失电子。）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化变化先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。1 1.右右图图中中x x、y y分分别别是是直直流流电电源源的的两两极极,通通电电后后发发现现a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有无无色色无无臭臭气气体体放放出出,符合这一情况的符合这一情况的A练练 习习电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品二、电解池的应用二、电解池的应用-电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。的浓度保持不变。1、电镀电镀 氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用-金属的防护金属的防护1、金属腐蚀快慢的判断、金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：强电解质强电解质弱电解质弱电解质非电解质非电解质2、金属的防护方法、金属的防护方法改变金属内部结构改变金属内部结构覆盖保护层覆盖保护层电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法2 2、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈性，铁钉发生性，铁钉发生腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈性，铁钉发生性，铁钉发生腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：发生了原电池反应发生了原电池反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+2e+2e=4OH=4OH-负极：负极：Fe-2e=FeFe-2e=Fe2+2+；正极：；正极：2H2H+2e=H+2e=H2 2较强酸较强酸析氢析氢练练 习习3.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢顺序顺序.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习4 4、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_:_负极负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_:_阴极阴极:_:_PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4练练 习习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-四、原电池电解池的应用四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为AAgBZn(OH)2CAg2ODZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O5银银锌锌电电池池广广泛泛用用于于电电子子仪仪器器的的电电源源，它它的的充充电电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D拓展练习拓展练习6为为下下图图所所示示装装置置中中，a、b都都是是惰惰性性电电极极，通通电电一一段时间后，段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的pH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的pH值不变值不变a XY bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC练练 习习7一一种种新新型型的的燃燃料料电电池池，它它以以多多孔孔镍镍板板为为电电极极插插入入KOH溶溶液液中中，然然后后分分别别向向两两极极通通入入乙乙烷烷和和氧氧气气，其其总总反反应应为为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有有关关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是A负极反应为负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B放电一段时间后，负极周围的放电一段时间后，负极周围的pH减低减低C每消耗每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14molD放电过程中放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变BC练练 习习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC8、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应ABDC练练 习习FeCu氯化钠氯化钠溶液溶液