2021高考化学(苏教版)一轮复习考点突破：8-1弱电解质的电离.docx

重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 影响弱电解质电离平衡的因素1.内因弱电解质本身的性质，如常温K(CH3COOH)K(H2CO3)。2外因电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH0为例：题组训练1常温下，pH12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONHOH。往其中加入少量0.01 molL1 NaOH溶液，保持不变的是()Ac(OH) Bc(NH)Cc(NH3H2O) Dc(NH)c(OH)解析pH12的氨水中c(OH)0.01mol/L，加入少量0.01 molL1 NaOH溶液，溶液中c(OH)不变，c(NH3H2O)、c(NH)同等程度减小，则保持不变，c(NH3H2O)减小、c(NH)c(OH)减小。答案A2已知氢氟酸在水溶液中存在如下电离平衡：HFHF。只转变一个条件肯定可以使减小的是()A通入少量氯化氢气体B加入少量氟化钾固体C加入少量氢氧化钠固体D通入少量氟化氢气体解析通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度没有c(H)大，减小，A项正确；加入少量KF固体，溶液中c(F)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，c(HF)增大，增大，B项错；加入少量NaOH固体，溶液中c(H)减小，电离平衡正向移动，c(HF)减小，但c(HF)减小的程度没有c(H)大，增大，C项错；通入少量HF气体，c(HF)先增大，平衡正向移动，又导致c(HF)减小，c(H)增大，但最终结果是c(HF)增大的程度比c(H)增大的程度大，增大，D项错。答案A3(2022扬州调研)在H2SO3溶液中，在实行措施使pH增大的同时，c(SO)的变化状况是()A增大B减小C不变D可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3HHSO，HSOHSO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案D40.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()NH3H2O电离程度增大c(NH3H2O)增大NH数目增多c(OH)增大溶液导电力量增加增大A BC D解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3H2O)减小，NH数目增多，对、错、对；溶液中c(OH)减小，错；溶液稀释时c(NH)、c(OH)均减小，溶液导电力量减弱，错；依据Kb，则，由于温度不变，Kb不变，而c(OH)减小，则增大，正确。综上，应选C项。答案C5(2021上海)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小解析加水稀释酸性溶液c(H)肯定降低，A选项错误；通入过量SO2最终溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增加，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成强酸HCl，酸性增加，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。答案C考点2 强弱电解质的推断1.依据物质的类别进行推断在没有特殊说明的状况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3H2O等。2依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为001 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：001 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA7。题组训练6.下列试验能证明NH3H2O是弱电解质的是()A用氨水做导电性试验，灯泡昏暗B将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀C常温下，用pH试纸测得0.1 mol/L氨水的pH13D氨水能使红色石蕊试纸变蓝解析当强电解质浓度很小时，导电性试验的灯泡也是昏暗的，A项错；将适量强碱(如NaOH)溶液滴入AlCl3溶液中，也会产生白色沉淀，B项错；NH3H2O不能完全电离，故0.1 mol/L氨水的pH小于13，C项正确；D项证明氨水显碱性，但不能证明其是弱电解质，D项错。答案C7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.10 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案B8某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列推断正确的是()Ab点溶液的导电性比c点溶液的导电性强B为盐酸稀释时pH的变化曲线Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的浓度大于a点酸的浓度解析醋酸稀释过程中电离程度增大，因此稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH比盐酸的pH小，故为盐酸稀释对应的曲线，为醋酸稀释对应的曲线，B项错；b点溶液中离子浓度比c点溶液中离子浓度大，导电性强，A项对；Kw只与温度有关，故a点、c点的Kw相等，C项错；稀释相同倍数时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，D项错。答案A9等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液，已知将分别与混合，试验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。下列说法不正确的是()A物质的酸性：HBHAH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c(A)c(B)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)相对大小：NaHCO3HAHBDHA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1解析由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA的酸性，A项对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，依据“越弱越水解”知B项错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C项对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D项对。答案B10(2021上海)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K1177104K1491010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是()A2CNH2OCO22HCNCOB2HCOOHCO2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析由于HCN的K1大于H2CO3的K2，所以HCN与CO反应生成HCO，A项错误；HCOOH的酸性大于HCN的酸性，所以C选项中HCOOH的浓度远远小于HCN的浓度，正确；在两种溶液中均存在c(H)HCOONac(Na)c(OH)HCOONac(HCOO)和c(H)NaCNc(Na)c(OH)NaCNc(CN)，故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又由于等浓度的CN的水解程度比HCOO强，所以有c(H)HCOONac(H)NaCN，而c(Na)两溶液中相等，故D选项错误。答案AD11在肯定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小挨次是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的力量由大到小的挨次是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的挨次是_。(4)当三者c(H)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的挨次是_。(5)当c(H)相同，体积相同时，同时加入外形、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开头时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(H)由大到小的挨次是_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()ABC D都不对【错因分析】错选A项，将V(H2)看成了反应速率；错选B项，是对“等pH与等物质的量浓度”两个概念区分不清，对溶液中c(H)不清楚。【解析】的错误是显而易见的，由于随着反应进行，V(H2)只可能增大而不行能减小。图初看起来是对的，但要留意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸的大得多，与足量的镁反应时，不仅产生氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不行能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对，但要留意到一个细节，在物质的量浓度相同的状况下，醋酸中c(H)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应当比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大，因此图也是错的。【答案】D纠错训练在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是()解析A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L pH2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完全后溶液呈中性，故pH7，而1 L、pH2的醋酸溶液则相对于0.23 g Na是过量的，反应完成后溶液呈酸性，pH7，因此A项错，B项对；Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对于钠来说这几种物质过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最终两溶液中产生氢气的体积是相同的，明显C项不对。D项看起来盐酸与醋酸溶液最终产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸溶液中的快，这点不对，由于条件是“pH均等于2”，反应开头后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。答案B