2020-2021学年高中化学随堂练习：2.3.2-影响反应速率的因素(鲁科版选修4).docx

1．(对应考点一)下列措施确定使化学反应速率增大的是 (　　)
A．增大反应物的量　　　　 B．削减生成物的量
C．上升温度 D．增大压强
解析：当物质是固体或纯液体时，转变物质的量不会影响反应速率，故A、B不对；若反应中没有气体参与或生成，增大压强时反应速率不变，故D错误。
答案：C
2．(对应考点一)下列反应中，温度不变时，缩小容器的体积，化学反应速率不受影响的是 (　　)
A．(NH4)2SO4(aq)＋BaCl2(aq)
B．H2(g)＋I2(g)
C．NO2(g)＋H2O(l)
D．Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)
解析：缩小容器的体积，增大体系的压强，增大压强实质为增大气态反应物的浓度，对于无气体参与的反应，增大压强对反应速率无影响。
答案：A
3．(对应考点一)(2021·聊城模拟)反应A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
解析：题目供应的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；温度降低，正、逆反应速率都减小。
答案：C

4．(对应考点二)[双选题]固定容器中，H2(g)＋I2(g) 2HI在t1时刻达到平衡状态，当反应条件转变时，其v－t图像如图。则t1时刻转变的外界条件可能是 (　　)
A．温度 B．浓度
C．压强 D．催化剂
解析：由图像可知，反应条件转变时，v正或v逆同程度增大，对平衡无影响。因H2(g)＋I2(g) 2HI(g)为气体等体积反应，故外界条件可能为增大压强或使用催化剂。
答案：CD
5．(对应考点二)(2022·合肥高二测试)肯定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s)，若增大压强或上升温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如下图所示，则对该反应的叙述正确的是
(　　)
A．正反应是放热反应　　　　 B．逆反应是放热反应
C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q
解析：A项正确，上升温度，由图像推断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；B项，由A项推断，逆反应应当是吸热反应，不正确；C项错误，增大压强，由图像推断平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向m＋n<p；D项，不正确。
答案：A
6．(对应考点二)把除去氧化膜的镁条放入盛有肯定浓度的稀盐酸的试管中，发觉H2的生成速率v随时间t的变化关系如右图所示。其中O～t1段速率变化的主要因素是________；t1～t2段速率变化的主要因素是__________________。
解析：依据影响化学反应速率的因素可知，镁与盐酸反应，反应物的性质已定，应从外因考虑，又知压强不变且无催化剂，因而，影响此反应速率的主要因素是盐酸的浓度和反应的温度。在整个反应过程中，O～t1段速率由慢到快，这是由于此反应是放热反应，放出的热能使反应体系温度上升，这段时间内温度对反应速率的影响起打算性作用。随着反应的进行，c(HCl)减小，当c(HCl)减小到肯定程度后浓度对反应速率的影响占优势，所以t1～t2段速率由快到慢。
答案：温度　盐酸的浓度
7．(探究题)下表是稀硫酸与某金属反应的试验数据：
试验
序号
金属
质量/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消逝
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
据上表，回答下列问题：
(1)试验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的试验还有_____________________________________________________________
(填试验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的试验有________、________(填试验序号)。
(3)本试验中影响反应速率的其他因素还有______________，其试验序号是________________。
(4)试验中的全部反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推想其缘由：________________________________________________________________________。
解析：(1)对比试验4和5，其反应条件的区分为金属的状态，试验4为丝状，试验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。从金属消逝的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的试验还有1和2。
(2)观看表中数据可看出试验1、3、4、6、8及试验2、5所选择的试验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。
(3)观看6、7及8、9等试验，可见本试验中影响反应速率的因素还有温度。
(4)由于全部反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案：(1)固体反应物的表面积　表面积越大　1和2　(2)1、3、4、6、8　2、5
(3)反应温度　6和7；8和9
(4)全部反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近