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天水一中2022--2021学年度第一学期第三次考试试题
化 学
命题人：张秋江 审核人：曹永峰
第I卷（选择题）
一、选择题（共18题，每题3分）
1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
2．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
3．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列依据有关规律推出的结论正确的是（ ）
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
次氯酸溶液无法制取盐酸
B
反应物浓度越大，反应速率越快
常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C
结构和组成相像的物质，沸点随相对分子质量增大而上升
NH3沸点低于PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化
ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
4．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（ ）
A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L
5．以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不
正确的是( )
A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区
B．电极b是原电池的正极
C．该电池的负极反应为：BH4—+8OH——8 e—= BO2—+6H2O
D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol
6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，某争辩小组争辩了其他条件不变时，转变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
7．N2O5是一种新型硝化剂，在确定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0，t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分试验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是 ( )
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，上升温度平衡常数减小
D．达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
10．某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ）
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大挨次为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥
11．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和 0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4
B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L
D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）
A．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)
B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1
C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)
D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
13．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c (H＋)＞c(CH3COO－)
D．整个过程中可能毁灭：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
14．常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
下列说法正确的是（ ）
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
15．常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP B．a点变为b点将有沉淀生成
C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO42-的溶液中确定不存在Ca2+
16．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，转变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列推断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
17．下列试验操作不能达到预期目的的是 ( )
试验目的
操作
A
欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴加酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
C
欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液
18．某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物的摩尔质量为200．5
B．该有机物属于芳香烃
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应
D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3题）
19．（16分）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；假如这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率_ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）推断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间转变 b．气体的密度不随时间转变
c．c(A)不随时间转变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
20．（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。
已知：各离子开头沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（2）物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调整溶液的pH，pH应把握在________范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
21．（12分）某市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行争辩具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
离子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
未测定
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
依据表中数据推断试样的pH= 。
（2）为削减SO2的排放，常实行的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0 1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其缘由是 。
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
三、试验题（共1题，共8分）
22．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液精确 测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的试验步骤（未排序），请回答下列问题。
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调整滴定管液面至0或0刻度以下，登记读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度
D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴布满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗全部仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该试验的原理 。
（2）从上述试验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的试验挨次为：（用字母表
示） 。
（3）试验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定
终点的现象是_________________________________。
（4）某同学试验后得到的数据如下：
滴定次数
试验数据
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初读数）
0．00
0．20
0．00
0．10
0．05
V(NaOH) /mL（终读数）
15．75
15．20
14．98
15．12
15．05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
①滴定前碱式滴定管布满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。
化学参考答案
1． A 2．A 3．D 4.C 5．D 6．B 7．C 8．A 9． C 10．C 11． B
12．C 13．C 14．B 15．B 16．B 17．B 18．D
19．（16分） （1） ＜（2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变
（4） c （5） 2.5
20．（10分）（1） < （2） B C （3）3.2≤pH﹤6.2 （4） (NH4)2SO4
（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH- === 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
21．（12分）（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX2XCO2+N2
22．（共8分）
（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
（2）G→D→A→F→B→H→C
（3）酚酞；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色
（4） 0．07500 （5）①偏低 ②偏高
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