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2021届衡水点睛金榜大联考 理科综合卷（七）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Al-27 Ba-137
第I卷
一、选择题：本题共13小趣，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7.烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构。如甲基（－CH3）只有一种结构、乙基（－C2H5）只有一种结构、丙基(-)有两
种结构……则己基( －C6H13)的结构有
A.十五种 B.十六种 C.十七种 D.十八种
8.化学与生活亲热相关，下列有关说法正确的是
A. Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的抱负物质
B.工厂中常用的静电除尘装置是依据胶体带电这共性质而设计的
C.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
D. 能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
9.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示，
其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色。则下列推断不正
确的是
A.R的单质结构式为：
B.工业上以海水为原料，经氧化还原反应制备Q的单质
C.非金属性：Z<T <X
D. R原子与Z原子的电子数相差26
10.向确定量的硫酸、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中逐
滴加入NaOH溶液，生成沉淀量随NaOH溶液加入
量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应
的溶液中确定能大量共存的是
A. a点对应的溶液：
B.b点对应的溶液：
C.c点对应的溶液,:
D.d点对墟的溶液：
11.利用如图试验装置进行试验，能得出相应试验结论的是
12.某同学对下列四个试验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
13.在某恒温密闭容器中，投入确定量的A发生可逆反应
达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时。以下分析不正确的是
A. C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等
B.平衡时，单位时间内
C.若保持体积不变，向平衡体系中加入少量的A，平衡不移动
D．若开头时向容器中加入1 mol B和1 molC，达到平衡时吸取热量Q kJ
26（14分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称
草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开头
升华，157℃时大量升华，连续升温会发生分解
反应。
(1)下列关于乙二酸的叙述正确的是____。（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
④能和碳酸氨钠溶液反应生成气体
(2)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计试验如下：
①A装置最好应当选择下列装置中的_______（填序号）
②简述检验整套装置气密性的操作方法：______。
③若无B装置，当c装置中毁灭浑浊______（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2 ，理由是________。
(3)若上述装置C中盛放Ba(OH)2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管削减的质量，即可确定草酸分解的化学方程式。
①C中盛放Ba(OH)2 溶液，而不使用澄清石灰水的缘由是______。
②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2 ，通入N2 的目的是_________。
③若取草酸晶体的质量为15.0 g，C中沉淀的质量为19.7 g，装置D中硬质玻璃管削减的质量为1.6 g，则草酸分解的化学方程式为________________________.
27 (14分)铜及其化台物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
(1)工业上利用辉铜矿（主要成分为Cu2S ）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式__________.
(2)工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制各铜盐。现有100 mLHNO3 和H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol。向该废酸溶液中，加入足量的废铜屑，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2＋的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液的体积变化忽视不计）____。
(3)现有一块质量为m的生锈铜片，在空气中灼烧至完全反应，经测定，反
应后质量仍为m。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图
所示，写出固态铜与氧气反应生成l mol固
态氧化铜的热化学方程式____
______________________________________.
②上述铜片中铜的生锈率为____（金属
(4)自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿( ZnS)和方铅矿(PbS)，渐渐地转变为铜蓝( CuS)。
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 __________________.
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式__________ ，请用简短的语言解释该反应发生的原理________。
28. (15分)氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也格外广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
(1)以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为: 。已知 键键能为946 kJ ，H-H键键能为436kJ,N-H键键能为391kJ，则Q=_______。
(2)将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。
(3)物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是___________（填化学式），缘由是___________
(4)用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装
置如图所示，则I是___________（填化
学式，下同），阳极区放出的混合气体
的成分为___________。
(5)氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L
的MgCl2 溶液中
通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。
①写诞生成白色沉淀的离子方程式____________________.
②当反应中开头有白色沉淀毁灭时，通人的体积（标准状况）为___________mL。(已知试验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1 8 xl0 ，
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
36[化学——选修2：化学与技术](15分)
以黄铜矿(主要成分是FeCuS2 ，含铜量约为1%)为原料制备铜是冶炼铜的—种方法，其生产流程如下：
(1)工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新颖酸雨的pH发觉，随着时间的推移pH渐渐减小，用化学方程式表示
pH渐渐减小的缘由________。
(2)工序III涉及的主要反应和流程有：
① ，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②在反应 （未配平）中，若生成1molSO2，则有____________ mol +l价的铜被还原。
③石英砂的主要成分是________，1 mol该主要成分中含有的化学键为_________ （表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是____
(3)工序V生产方法的名称是____。
(4)冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备____。
37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
硼是新型无机材料中的明星元索。
(l)磷化硼是一种耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷
高温下在氢气中反应台成，其化学方程式为____
________________________，图为琏化________硼
晶体结构中最小的重复单元。磷化硼的晶体类型是
，一个晶胞中含____个P原子。每个B
或P均形成4个共价键，其中有一个配位键，供应空
轨道的是________原于。
(2)氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，其结构与磷化硼相像，B和N相比，电负性较大的是________（填元素符号），其基态原子的电子排布式为 ________，氮化硼中B元索的化合价为________。
(3)环硼氮烷与苯是等电子体。其一氯代物有两种结构、二氯代物有四种结构。写出环硼氮烷分子结构式________。
(4) BF3用作有机合成中的催化剂，也用于制造火箭的高能燃料。在BF3 分子中，F-B-F的键角是________度,B原子接受________杂化； BF3和过量NaF作用可生成 的立体构型为________。
38.[化学——进修5：有机化学基础]（15分）
有机物A、B的分子式均为C10H10O5 ，A或B在稀硫酸中加热均能生成C和D。D能发生如下转化关系。
已知：①A、B、C、D均能与 NaHCO3反应；②只有A、C能与 FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱均显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子；
③C为六元环状化台物。
请回答下列问题：
(1)反应D→H 的反应类型为____； D→F的反应条件为__________;F中官能团的名称为________。
(2)写出C的结构简式________。
(3)D→ C的化学方程式为________。
(4)B在NaOH溶液中共热的化学方程式为____
______________________.
(5)C的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的同分异构体的结
构简式____________。
①能与FeCl3 溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
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