资源描述
2022-2021学年度上学期高一化学月考试题
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）
1.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是( )
A．Mg B．Al (OH)3 C．Al D．CO2
2.下列变化属于氧化反应的是( )
A. CO2→ CO B. Cl- → Cl2 C. Fe3+ → Fe2+ D. CO32- → CO2
3.在下列溶液中，各组离子确定能够大量共存的是( )
A、硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
4.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B- ③2B-+Z2====B2+2Z-依据上述反应，推断下列结论错误的是( )
A. ①中X2+是还原产物 B. 还原性强弱的挨次为：Z ->A2+
C. 氧化性强弱的挨次为：XO4->B2 D. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-
5.下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液
C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液
6.下列例子方程式中，错误的是（ ）
A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+
B. 硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O
C. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+
D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑
7.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
8.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
9.将确定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
10.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
11.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸取0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
12．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消逝。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是( )
A．SnCl4、Fe2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3、SnCl4 C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4
13．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A. 1.8g B. 3.6g C. 2.7g D. 5.4g
14.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C．氧化铜与稀H2SO4反应： CuO+2H+ =Cu2+ + H2O
D. 金属钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- + H2↑
15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
D. 5NH4 NO3===2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
16.已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是（ ）
A. 0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少
B. c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多
C. a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D. d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―
二、选择题（本题包括6小题，每题有两个选项符合题意，每题3分，共18分）
17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）
A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
18. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓
B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O
C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
19．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列推断不正确的是（ ）
A.加入KSCN溶液变红色 B.溶液中确定含Fe2+
C.溶液中确定含Cu2+ D.剩余固体中确定含Cu
20. 下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Al2O3 C．NaHSO4 D．AlCl3
21. 向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为（ ）
A．30mL B．60mL C．90mL D．140mL
22.某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是（ ）
A．粉末中确定有Na2O,Na2O2,NaHCO3 B．无法确定是否含有NaHCO3
C．粉末中确定不含有Na2O和NaCl D．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、（本题包括4小题，共50分）
23．（16分）试验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
⑴用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
⑵该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。
⑷如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。
(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。
③不规范的试验操作会导致试验结果的误差。分析下列操作对试验结果的影响偏小的是（请填序号） 。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发觉凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
24.（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价上升的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________ 。
(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”) ______ mol电子。
(4)假如在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质：
。
25．（14分）已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式______________________________________________________________________ ；
(2)向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B)；
(3)若将试管A和试管B的溶液按确定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯洁物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
(4)若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为________________________________、_____________________________________。
26．（6分）将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在其次份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红。试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式。
⑴
⑵
⑶
2022-2021学年度上学期高一化学月考试题答题卷2021．1
高一（ ）班 姓名 学号 成果
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
序号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共50分）
三、（本题包括4小题，共50分）
23．（16分）⑴
2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O
⑵ 。⑶ 。 ⑷ 。
(5)① 、 。
② g。 ③ 。
24.（14分）(1) __ ___， __ _ ___。
(2) ______ _____→______ ______ 。
(3) __ ____, __ __。
(4) 。
25．（14分）(1) ____ ______； _____ _______________ ；
(2) ___ _________；
(3) _____ _________、___ ________；
(4) _________ ______、________ ________。
26．（6分）⑴
⑵
⑶
2022-2021学年度上学期高一化学月考试题参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）
1.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.B 11.C 12.B 13.D 14.B 15.D 16. C
二、选择题（本题包括6小题，每题有两个选项符合题意，每题3分，共18分）
17.BD 18.CD 19.AC 20.AB 21.BD 22.AD
三、（本题包括4小题，共50分）
23．
（1）16HCl(浓) + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（2）1:510e-
（3）强
（4）22.4
（5）①胶头滴管 100mL容量瓶 ②7.9g ③CD （其余每空2分，共16分）
24. （14分）（1）KCl、H2SO4
（2）KMnO4→MnSO4
（3）得到 5
（4）NaBiO3具有强氧化性（或其他合理答案）（每空2分，共14分）
25.（14分）（1）K＋、OH-、Cl－；(2分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
（2）B (2分)
（3）Ag++ Cl－ = AgCl↓(2分) Mg2＋+2OH-= Mg(OH)2↓(2分)
(4) HCO3－+ H+= H2O + CO2↑(2分) Ba2++ 2HCO3－+2OH- =BaCO3↓+CO32++2H2O (2分)
26．⑴2Fe2+ ＋ H2O2 ＋2H＋ == 2Fe3+ ＋ 2H2O （2分）
⑵ 5 Fe2+ ＋ MnO4－ ＋ 8 H＋ === 5 Fe3+ ＋ Mn2＋ ＋ 4 H2O（2分）
⑶ 4 Fe2+ ＋ O2 ＋ 4 H＋ === 4 Fe3+ ＋ 2H2O（2分）
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
