甘肃省天水市一中2021届高三上学期第三次化学考试试题---Word版含答案.docx

天水一中2022-2021学年度第一学期第三次考试试题化 学命题人：张秋江 审核人：曹永峰第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+2能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O3中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列依据有关规律推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相像的物质，沸点随相对分子质量增大而上升NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（ ）A0.224L B0.448L C0.672L D0.896L5以NaBH4 (B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为PtC，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A该电池工作时Na+由a极区移向b极区B电极b是原电池的正极C该电池的负极反应为：BH4+8OH8 e= BO2+6H2OD电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol6在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0，t时，向密闭容器中通入N2O5，部分试验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是 ( )A500 s 内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1B达平衡时，N2O5的转化率为50%C达平衡后，上升温度平衡常数减小D达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL-18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率：9下列有关说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小10某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （ ） pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大挨次为：d b c c(CH3COOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)12下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（ ）A25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)9.9107molL1C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)13常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH) B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c (H)c(CH3COO)D整个过程中可能毁灭：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)14常温下，浓度均为01 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8897116103下列说法正确的是（ ） A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO DNa2CO3溶液中， c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=910-6。下列说法正确的是（ ）Aa点对应的KSP小于c点对应的KSP Ba点变为b点将有沉淀生成C加入蒸馏水可以使c点变为d点 D含有大量SO42-的溶液中确定不存在Ca2+16某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，转变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列推断错误的是()AKspFe(OH)3”“”或“=”）。（2）物质A可使用下列物质中的 。 A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调整溶液的pH，pH应把握在_范围之间。（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。21（12分）某市对大气进行监测，发觉该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行争辩具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子H+K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1未测定410661062105410531052105依据表中数据推断试样的pH= 。（2）为削减SO2的排放，常实行的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=241.8kJmol1C（s）+1/2O2（g）=CO （g） H=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。ACa(OH) 2 BNa2CO3 CCaCl2DNaHSO3（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g) H0 1300时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其缘由是 。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。三、试验题（共1题，共8分）22某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用01000 mol/L NaOH溶液精确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的试验步骤（未排序），请回答下列问题。A分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmB调整滴定管液面至0或0刻度以下，登记读数C用NaOH标准溶液滴定至终点，登记滴定管液面的刻度D用标准液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次E用待测醋酸清洗锥形瓶23次F排气泡使滴定管尖嘴布满溶液，把滴定管固定好G滴定管检漏，用水清洗全部仪器，备用H通过酸式滴定管向锥形瓶注入2000 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂（1）用离子方程式表示该试验的原理 。（2）从上述试验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的试验挨次为：（用字母表示） 。（3）试验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是_，滴定终点的现象是_。（4）某同学试验后得到的数据如下： 滴定次数试验数据12345V(NaOH) /mL（初读数）000020000010005V(NaOH) /mL（终读数）15751520149815121505原白醋中醋酸的物质的量浓度为_mol/L（结果保留4位有效数字）。（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。滴定前碱式滴定管布满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视_。化学参考答案1 A 2A 3D 4.C 5D 6B 7C 8A 9 C 10C 11 B 12C 13C 14B 15B 16B 17B 18D19（16分） （1） （2） 0.022 0.09 （3） 80% 不变 （4） c （5） 2.520（10分）（1） （2） B C （3）3.2pH6.2 （4） (NH4)2SO4 （5）2Fe(OH)33ClO-4OH- = 2FeO42-3Cl-5H2O 21（12分）（1）PH=4（2）C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol A B（3）410-6，温度越高，反应速率越大 2XCO+2NOX2XCO2+N222（共8分）（1）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O （2）GDAFBHC （3）酚酞；无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色（4） 007500 （5）偏低 偏高