1、课题： 硝酸的性质 姓名： 一：学习目标1把握硝酸的重要特性-不稳定性和氧化性。2利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境爱护训练。二：课前预习一、硝酸的性质和用途1物理性质2化学性质(1)酸的通性：3硝酸的用途重要的化工原料，常用来制造 _、染料、塑料、_等。三：课堂研讨1. 硝酸的不稳定性：见光或受热分解：(3) 硝酸的强氧化性：常温下使铁、铝钝化。与金属反应(除Pt、Au以外)：Cu与浓HNO3反应：Cu与稀HNO3反应：与非金属反应：C与浓HNO3反应：二、硝酸的工业制备(1)氨的催化氧化：(2)NO氧化成NO2： (3)NO2的吸取：三、氧化还原方程式配平的原则和步骤1遵循的原则(1
2、)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。例题：配平下列氧化还原反应方程式1. H2S+ SO2 S+ H202. KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O 3. KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O课堂小结：备 注学后反思课堂检测硝酸的性质 姓名： 1下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出C
3、O2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，铜粉溶解的是()A只有或 B只有或C只有或或 D上述物质中任意一种3用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径4下列说法正确的是()A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH溶液用带有橡胶
4、塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5如图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A_，B._，C._，D._，E_。(2)各步反应的化学方程式为AC： ，DC：_，BE：_，EC：_。课外作业 姓名： 1、下列反应属于氧化原还反应的是()A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D
5、、NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是()APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH3 3、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为()A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 4、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 5、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2+H2O （2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O 6、配平下列氧化还原反应方程式 CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O 7、在浓硝酸中放入铜片：(1)开头反应的离子方程式为_，试验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，缘由是_(4)若将12.8 g铜跟肯定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。
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