江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修二专题二同步导学案：-3.2化学电源.docx

课题： 化学电源 姓名： 一：学习目标1了解化学电源的种类及工作原理，生疏化学能转化为电能的实际意义。2了解常见的一次电池、二次电池和燃料电池。3了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。二：课前预习电池的种类及特点电池一次电池二次电池燃料电池特点只能放电，不能充电可反复 ，充电时是电解池；放电时是 原电池 能量利用率高，可连续使用，污染轻实例锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池优缺点三：课堂研讨1.银锌纽扣电池( 电池)(课本15页)(1)组成正极为，负极为 ，电解质溶液为 溶液。(2)电极反应和电池反应正极反应： 负极反应： 电池反应： 2锌锰干电池( 电池)A、酸性锌锰干电池(1)组成正极为石墨棒，负极为 锌筒，电解质溶液为NH4Cl溶液。(2)电极反应和电池反应电池反应：Zn2NH4=2NH3H2Zn2负极反应： 正极反应： 备 注B、碱性锌锰电池(1)组成正极为金属棒，负极为 锌筒，电解质溶液为KOH溶液。(2)电极反应和电池反应电池反应：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH负极反应： 正极反应： 3铅蓄电池( 电池)（课本17页）(1)组成正极为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液。(2)电极反应和电池反应放电时电极反应为：负极： 正极： 充电时电极反应为：阳极： 阴极： 总反应可表示为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O4燃料电池(以氢氧燃料电池为例)(1)组成正极和负极为多孔金属电极，电解质为 酸 或 碱 。(2)电极反应和电池反应(以碱性电解质为例)电池反应： 正极反应： 负极反应： 小结：如何依据电池装置书写电极反应式？四：学后反思课堂检测化学电源 姓名： 1下列有关化学电源的叙述错误的是 ( )A干电池依据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B干电池中碳棒为正极C铅蓄电池是充电电池 D铅蓄电池中的PbO2为负极2如图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH4=Zn2Mn2O32NH3H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( ) AZnB碳 CMnO2NH4 DZn2和NH33关于铅蓄电池的说法中正确的是 ( )A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)=PbSO4(s)2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)4如图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，下列叙述不正确的是( )Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置5有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。已知Zn(OH)2具有两性，回答下列问题：(1)_为正极，_为负极；(2)写出两极的电极反应式：正极_，负极_；(3)放电时，正极四周溶液的pH_，负极四周溶液的pH_(填“上升”“降低”或“不变”)。课外作业化学电源 姓名： 1可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 13ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要缘由是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOHbZn cFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。14氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的力量强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流淌方向为_ (用a、b表示)。(2)负极反应式为_ _。(3)电极表面镀铂粉的缘由为_。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续不断供应电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH22LiH .LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸取224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。