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课题：—— 化学电源 姓名：
一：学习目标
1．了解化学电源的种类及工作原理，生疏化学能转化为电能的实际意义。
2．了解常见的一次电池、二次电池和燃料电池。
3．了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。
二：课前预习
电池的种类及特点
电池
一次电池
二次电池
燃料电池
特点
只能放电，
不能充电
可反复 ，充电时是电解池；放电时是 原电池
能量利用率高，可连续使用，污染轻
实例
锌锰干电池
铅蓄电池
氢氧燃料电池
优
缺
点
三：课堂研讨
1.银锌纽扣电池( 电池)(课本15页)
(1)组成
正极为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液。
(2)电极反应和电池反应
正极反应：
负极反应：
电池反应：
2．锌锰干电池( 电池)
A、酸性锌锰干电池
(1)组成
正极为石墨棒，负极为 锌筒，电解质溶液为NH4Cl溶液。
(2)电极反应和电池反应
电池反应：Zn＋2NH4＋===2NH3＋H2↑＋Zn2＋
负极反应：
正极反应：
备 注
B、碱性锌锰电池
(1)组成
正极为金属棒，负极为 锌筒，电解质溶液为KOH溶液。
(2)电极反应和电池反应
电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
负极反应：
正极反应：
3．铅蓄电池( 电池)（课本17页）
(1)组成
正极为 ，负极为 ，电解质溶液为 溶液。
(2)电极反应和电池反应
放电时电极反应为：
负极：
正极：
充电时电极反应为：
阳极：
阴极：
总反应可表示为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O
4．燃料电池(以氢氧燃料电池为例)
(1)组成
正极和负极为 多孔金属电极，电解质为 酸 或 碱 。
(2)电极反应和电池反应(以碱性电解质为例)
电池反应：
正极反应：
负极反应：
小结：如何依据电池装置书写电极反应式？
四：学后反思
课堂检测——化学电源 姓名：
1．下列有关化学电源的叙述错误的是 ( )
A．干电池依据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
B．干电池中碳棒为正极
C．铅蓄电池是充电电池 D．铅蓄电池中的PbO2为负极
2．如图锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为：
Zn＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是 ( )
A．Zn B．碳 C．MnO2＋NH4＋ D．Zn2＋和NH3
3．关于铅蓄电池的说法中正确的是 ( )
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2e－
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)
4．如图为氢氧燃料电池原理示意图，依据此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置
5．有一种微型电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。已知Zn(OH)2具有两性，回答下列问题：
(1)________为正极，________为负极；
(2)写出两极的电极反应式：
正极_________________________________________________________，
负极________________________________________________________；
(3)放电时，正极四周溶液的pH________，负极四周溶液的pH________(填“上升”“降低”或“不变”)。
课外作业——化学电源 姓名：
1．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13．Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是______。电池工作时，电子流向_________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要缘由是__________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
14．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的力量强，性质稳定。请回答：
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
_________________________________，
在导线中电子流淌方向为________ (用a、b表示)。
(2)负极反应式为__________________ _______________。
(3)电极表面镀铂粉的缘由为________________________。
(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供应，电池可连续
不断供应电能。因此，大量平安储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3，用锂吸取224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸取的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。
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