资源描述
课题：——共价键 姓名：
一：学习目标
1．生疏共价键，学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。
2．生疏球棍模型和比例模型，了解碳原子形成的共价键的多样性。
二：课前预习
1什么叫共价键？
2形成共价键的微粒是什么？
3.成键本质是什么？
4.什么样的化合物是共价化合物？
三：课堂研讨
1.氯气和氢气化合生成氯化氢时，氯原子和氢原子通过怎样的方式结合，为什么？
2．哪些元素的原子之间可能形成共价键键？
3.如何用结构式表示共价分子？
备 注
3电子式：
（1） 原子的电子式：
P S Cl Si Ca Ar Al
（2）NH4+离子的电子式:
（3）化合物的电子式
HF H2S SiH4
C2H2 CO2 C2H6
NaOH NH4Cl Na2O2
3.结构式： ；
N2 , CS2
C3H8 , C2H4
小结：
四：学后反思
课堂检测—— 共价键 姓名：
1.下列电子式中错误的是： （ ）
2.下列各项中表达正确的是 （ ）
A.F－的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式：
D.N2的结构式：∶N≡N∶
3.下列物质属于共价化合物的是 （ ）
A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2
4. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 （ ）
A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与8
5.1999年曾报导合成和分别了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）
A.N共有34个核外电子
B. N中氮－氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为－1
课外作业—— 共价键 姓名：
1.下列各组化合物中化学键类型不同的是 （ ）
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CaCl2和Na2O
2下列关于化学键的叙述中正确的是 （ ）
A.离子化合物不行能含共价键B.共价键可能含离子键C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物不含离子键
3. 下列各分子中，全部原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl5
4.下列说法中正确的是 （ ）
A.化学键是物质中原子间猛烈的相互作用
B.化学键将原子或离子按肯定的数量关系结合在一起形成了物质
C.一切物质中都存在化学键
D.IA族元素原子与VIIA族元素原子之间都形成离子键
4. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③CaCl2 ④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
5.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，
Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 结构式
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。
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