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课题：—— 离子反应 姓名： 班级
一：学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．把握离子方程式的书写。
二：课前预习
1．电解质： 的化合物。
非电解质： 的化合物。
2. 强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“ ”。
3．弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。包括： 、 和____。电离方程式中用“ ”。
4. 离子反应：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。
5．离子方程式：用 的离子符号表示反应的式子。
三．课堂研讨
（一）、强、弱电解质
1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
2．下列物质的电离方程式，错误的是( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
（二）、离子方程式的书写
1．写出下列各组反应的离子方程式
(1) H2SO4溶液与NaOH溶液
_______________________________________________________________
(2) 稀硫酸与氢氧化钡溶液
_______________________________________________________________
(3) 盐酸与大理石反应
_______________________________________________________________
(4) 盐酸与纯碱反应
_______________________________________________________________
总结：书写步骤
写——依据客观事实，写出 。
拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、 守恒。
2. .指出下列离子方程式错误的缘由。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
_______________________________________________________________
(2)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
_______________________________________________________________
(3)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
_______________________________________________________________
（三）．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。
3．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________。
（四）、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是 _____
，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
4．离子反应的特点：离子反应总是向着离子浓度______________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中 与____________结合生成 ，使得溶液中________、__________浓度减小。
课堂小结：
备注
学后反思：
课堂检测—— 离子反应 姓名： 班级
1．相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是( )
A．醋酸溶液 B．盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酒精溶液
2．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应
3．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故全部的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必需同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
4．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
H2O
Cl2
B
H2SO4
CaCO3
CCl4
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
C2H5OH
5. 离子方程式两边应当是( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
6．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH
B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH
D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
7．今有九种物质：①铝线 ②醋酸 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸
⑥石墨 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3
其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
课外作业—— 离子反应 姓名：
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
2．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
3．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参与离子反应的肯定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中肯定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
4． 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的缘由是 ，也不能用Na2CO3的缘由是 （用离子方程式表示）。
5．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 ；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 。
6．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做试验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
依据上述现象推断：
(1)肯定存在的物质是_______ _____。
(2)肯定不存在的物质是________ ____。
(3)可能存在的物质是 。
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