江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案：-1.3氧化还原反应.docx

课题： 氧化还原反应 姓名： 一：学习目标1会用化合价升降法推断氧化还原反应，把握电子转移的表示方法。2了解氧化还原反应中的规律3从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。二：课前预习1元素的化合价与其原子的 层电子数有关。2标出下列各元素的化合价。S: H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 SO2 H2S N: NO NO2 HNO3 NaNO3 N2O5 Cl: KClO3 Ca(ClO)2 CaCl23从元素化合价升降的角度生疏化氧还原反应反应是否氧化还原反应“得”还是 “失”氧化合价升降C+2CuO=2Cu+CO2C 氧，CuO 氧碳元素 铜元素 C+H2O=H2+COC 氧，H2O 氧碳元素 氢元素 从反应前后元素化合价是否升降的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的特征或推断依据）三：课堂研讨 （一）从电子转移的角度生疏氧化还原反应反应化合价升降电子转移氧化还原状况C+2CuO=2Cu+CO2碳元素 铜元素 碳 铜 C发生 反应,被 Cu发生 反应,被 C+H2O=H2+CO 碳元素 氢元素 碳 氢 C发生 反应,被 H2O发生 反应,被 1从反应前后电子转移的角度看，氧化还原反应是有 的反应；（氧化还原反应的本质）2氧化反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应；还原反应是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。3氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)；还原剂： 电子；化合价 ；发生 反应(具有 性)。（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法-双线桥法研讨教材45页的“问题解决”分析电子转移的方向和数目基本步骤有： (1)、 (2)、 (3)、 (4)、 课堂小结：备注四：学后反思课堂检测氧化还原反应 姓名： 1氧化还原反应的实质是（） A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质2下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O3下列反应中，水作还原剂的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO34下列化学方程式中电子转移方向和数目都正确的是（ ）5用双线桥法分析下列氧化还原反应化合价的变化。(1)Cl22KI=2KClI2 (2)2KClO32KCl3O2课外作业氧化还原反应 姓名： 1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、元素化合价上升的反应是还原反应B、物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C、有电子转移的反应就是氧化还原反应D、有化合价升降的反应，不肯定是氧化还原反应2下列反应肯定是氧化还原反应的是（） A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应3在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 324用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空。(1) HgSO2=HgSO2_是氧化剂，_是还原剂。(2) H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O _元素被氧化，_元素被还原。5已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2 HClHClOCH2O(g)COH22H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是_(填序号，下同)。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既作氧化剂，又作还原剂的是_。(4)水既不作氧化剂，又不作还原剂的是_。