1、课题：离子键 姓名： 一：学习目标1. 生疏化学键，理解离子键概念及其形成过程； 2. 能用电子式表示离子化合物；3. 理解离子键的本质。二：课前预习1 回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？2 画出 Na Cl Na+ Cl - 的结构示意图 3什么是化学键？常见的化学键有哪些？4什么样的物质是离子化合物？ 5什么样的作用称为离子键？ 6什么是电子式？ 三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？3、阴阳
2、离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？备 注小结：一、离子键1、 成键微粒：2、 成键实质： 3、离子化合物：观看教材13页表1-7，试书写下列电子式（1） 原子的电子式： Li Be B C N O F Ne （2）简洁阳离子的电子式: H+ Na+ Ca2+ （3）阴离子的电子式： H- N3- O2- F- S 2- Cl - （4）离子化合物的电子式 NaF MgCl 2 MgO K2S 小结：二、电子式书写的留意事项：简洁阳离子：简洁阴离子：离子化合物：四：学后反思课堂检测 离子键 姓名： 组别： 1.下列说法正确的是 （ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.全部金属元素
3、与全部非金属元素间都能形成离子键 C.含有离子键的化合物肯定是离子化合物D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与83.下列电子式书写正确的是 ( )A. Na+ Cl- B. Ca2+Cl-2C. Mg2+O2- D. Na+F-4M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 ( )A乙的电子式为Y - M 2+ Y - B乙可以表示为M2YCY形成-2价阴离子 DM形成+2价阳离子
4、5下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ) A. 离子化合物中肯定含有阴离子和阳离子B. 离子化合物熔融状态下肯定能导电C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电D. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子6.用电子式表示硫原子 铝原子 _钾离子 溴离子 _氟化钙 硫化钠 课外作业 离子键 姓名： 1.下列关于电子式的说法中不正确的是 （ ） A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简洁阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示 D电子式就是核外电子排布的式子2.下列说法中，正确的是 ( ) A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 B. 金属和非金属元素的相互化合，都
5、能形成离子键 C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大 D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径肯定比乙的原子半径大。3. XY型的离子化合物，X、所在的族分别为 ； XY型的离子化合物，X、所在的族分别为 ；4.写出符合条件的化学符号：（1）含10个电子的原子 ；（2）含10个电子的阴离子 ；（3）含10个电子的阳离子 ；（4）含10个电子的化合物 。5.氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3，请回答下列问题： (1) Na3N的电子式是 ， （2）Na3N与盐酸反应生成两种离子化合物的化学方程式为： （3）氮化钠（Na3N）与水反应属于 反应（反应类型）（4）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+) r(N3-),
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