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课题：——离子键 姓名：
一：学习目标
1. 生疏化学键，理解离子键概念及其形成过程；
2. 能用电子式表示离子化合物；
3. 理解离子键的本质。
二：课前预习
1． 回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？
2． 画出 Na Cl Na+ Cl - 的结构示意图
3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？
4．什么样的物质是离子化合物？
5．什么样的作用称为离子键？
6．什么是电子式？
三：课堂研讨
请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：
1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？
2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？
3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？
备 注
小结：一、离子键
1、 成键微粒：
2、 成键实质：
3、离子化合物：
观看教材13页表1-7，试书写下列电子式
（1） 原子的电子式：
Li Be B C N O F Ne
（2）简洁阳离子的电子式:
H + Na+ Ca2+
（3）阴离子的电子式：
H- N3- O2-
F- S 2- Cl -
（4）离子化合物的电子式
NaF MgCl 2
MgO K2S
小结：
二、电子式书写的留意事项：
简洁阳离子：
简洁阴离子：
离子化合物：
四：学后反思
课堂检测—— 离子键 姓名： 组别：
1.下列说法正确的是 （ ）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键
C.含有离子键的化合物肯定是离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
3.下列电子式书写正确的是 ( )
A. Na+ Cl- B. Ca2+[∶Cl∶]-2
C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-
4．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 ( )
A．乙的电子式为 Y - [ M ] 2+ Y - B．乙可以表示为M2Y
C．Y形成-2价阴离子 D．M形成+2价阳离子
5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( )
A. 离子化合物中肯定含有阴离子和阳离子
B. 离子化合物熔融状态下肯定能导电
C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以导电
D. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
6.用电子式表示
硫原子 铝原子 ___________________
钾离子 溴离子 ___________________
氟化钙 硫化钠
课外作业—— 离子键 姓名：
1.下列关于电子式的说法中不正确的是 （ ）
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简洁阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
2.下列说法中，正确的是 ( )
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径肯定比乙的原子半径大。
3. XY型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为 ；
XY２型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为 ；
4.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的原子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的阳离子 ；
（4）含10个电子的化合物 。
5.氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
(1) Na3N的电子式是 ，
（2）Na3N与盐酸反应生成两种离子化合物的化学方程式为：
（3）氮化钠（Na3N）与水反应属于 反应（反应类型）
（4）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+) r(N3-),
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