江苏省东台市安丰中学2020-2021学年高一上学期期末考试-化学-Word版含答案.docx

安丰中学2022-2021学年第一学期高一期末考试
化 学 试 题
本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137
Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55
第Ⅰ卷（选择题 共40 分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）
1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学爱好小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行试验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液
2、下列变化或过程中发生化学变化的是
A．氮的固定 B．丁达尔效应
C．试验室中制取蒸馏水 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
3、下列说法或做法正确的是( )
A. 硅是地壳中含量位居其次的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更简洁被腐蚀
D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的
4、下列依据试验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

试验操作
试验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里毁灭凝胶
酸性：盐酸＞硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：氧化铝＞铝
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中确定含有SO42－
D
向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层为橙红色
溶液中含有Br－
5、下列各组物质不能实现直接转化的是
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
6、下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－ + 2H+ == H2O +CO2↑
B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2O
C．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液 混合加热：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
7、下列反应中，调整反应物用量或浓度不会转变反应产物的是
A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液
8、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
9、下列物质的鉴别方法不正确的是
A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体　　　　　　　　　
B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4
C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮     的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分)
11、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
C．OH－中含有电子数为10NA
D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2 NA
12、在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3 mol·L-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3 mol·L-1盐酸的烧杯，调成天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能毁灭的状况是
A．左盘下沉　　B．右盘下沉　　C．仍保持平衡　　D．无法推断
13、下列说法正确的是
A．确定温度、压强下，气体体积由其分子的大小打算
B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数确定不等
C． 把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
D．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
14、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是
A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋
C．Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋
15、下列装置能达到试验目的是

A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．图2用于试验室收集SO2
C．图3用于试验室制备Fe(OH)2
D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
16、(18分)下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：            。装置B中饱和食盐水的作用是             ；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象           。
（2）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入   。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为   色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观看到的现象是                                     。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸取余氯，试写出相应的离子方程式：       。
（5）假如将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气      0.06 mol。（填“大于” “小于”   “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为            。
17、(12分)某争辩性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下试验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是 ；
（2）生成固体B的离子方程式为 ；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为 ；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤洁净的试验操作为
；
（4）该样品中铝的质量分数是 ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分
18、(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途       
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                 。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式                                         。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中确定含有X元素的是          
19、(12分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某争辩性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

试验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题争辩与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行试验，试验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
试验方法
试验现象
结论
步骤1：在滤液A中加入

滤液A中有Fe3＋
步骤2：在滤液A中加入

滤液A中有Fe2＋
（2）步骤④中煮沸的作用是： ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过试验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）

20、(10分) (1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－，按可能大量共存于同一溶液的状况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。
(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为________。
(3)向确定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电力气(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线________表示。
安丰中学2022-2021学年第一学期期末考试
化 学 试 题 答 案
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
B
A
A
C
C
C
D
C
题 号
9
10
11
12
13
14
15

答 案
A
B
D
AC
D
D
C

16、（18分）
（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
除去Cl2中的HCl（2分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
（2）d（2分）
（3）黄(橙黄、橙色、橙红等）（2分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）
（4）2OH-＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O（2分）
（5）小于（2分） 14.6g（2分）
17、（12分）
（1）Mg、Cu
（2）SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋
（3）取最终一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤洁净；反之则洗涤洁净。
（4） （5）C D (每空2分)
18、 （8分）
（1）焊接钢轨、炼铁或其它合理答案（2分） （2）Al(OH)3＋OH-=AlO2—＋2H2O（2分）
（3）Cu + 2Fe3+══ Cu2+ + 2Fe2+（2分） （4）B、C（2分） （漏选得1分，错选不得分）
19、（12分）
（1）
试验方法
试验现象
结论
加入 KSCN溶液 (1分)
溶液呈血红色
(1分)
加入 酸性KMnO4溶液 (1分)
KMnO4溶液褪色
(1分)

（2）除去滤液A中过量的Cl2 (2分)
（3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－ (2分)
（4）10g矿石中：n(O)=0.15mol (1分)
10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125mol (2分)
n(Fe):n(O)= 0.125mol: 0.15mol =5:6 即化学式为：Fe5O6 (1分)
20、(10分)
(1)H＋、Cu2＋、NO、Cl－　 Na＋、K＋、OH－、CO(两组挨次可换)
(2)1:2:3　6:3:2
(3)C