浙江省瑞安中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷-Word版含答案.docx

瑞安中学2021学年第一学期高二期中考试化学试题
（考试时间90分钟，满分100分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
1、下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ）
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．一般锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以任凭扔掉，使用便利
D．燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
2、对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH约为（ ）
离子
NH4+
Na＋
Cl―
NO3-
SO42-
浓度(mol/L)
2.0×10－5
1.9×10－5
6.0×10－5
2.3×10－5
2.8×10－5
A．3 B．4 C．5 D．6
3、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．V(A) = 0.5mol·L－1·min－1 B．V(B) = 1.2mol·L－1·s－1
C．V(C) = 0.4mol·L－1·min－1 D．V(D) = 0.1mol·L－1·s－1
4、在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
5、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（ ）
A．加入少量CuSO4固体 B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3固体
6、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶) (     )
A．该原电池的总反应式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极
C．该电池工作时，Cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应
D．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量削减6.4 g时，产生标准状况下氯气的体积为2.24 L
7、右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。依据右图叙述正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．在温度体积确定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2<92KJ
8、炼铁高炉中炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+ 3CO2（g）△H＞0，下列说法正确的是（ ）
A. 向高炉中增加Fe2O3的量，化学反应速率V(正)增大，平衡正向移动。
B. 当反应达到化学平衡时，V(正)=V(逆)=0
C. 提高炼铁高炉的高度可以削减尾气中CO的含量
D.某温度下达到平衡时，CO的体积分数不变
9、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．上升温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．反应前H2S物质的量为7mol
C．通入CO后，正反应速率渐渐增大 D．CO的平衡转化率为80%
10、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）

11、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）

12、25℃时进行四组试验，其中“试验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（ ）
选项
试验内容
现象或结论
A
向2SO2+O22SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气
则SO2中的18O的含量会增加
B
以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞）
阴极逸出气体且四周溶液呈现红色
C
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D
向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉
醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
13、对下列试验的描述正确的是（ ）
A．图1所示的试验：依据电流计(G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu金属活泼性
B．图2所示的试验：依据小试管中液面的变化推断铁钉发生析氢腐蚀
C．图3所示的试验：依据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH溶液反应的反应热
D．图4所示的试验：依据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）推断2NO2(g)N2O4(g)是吸热反应
14、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：

M的结构简式

电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 molNaOH
15、以石墨为电极，电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。下列说法正确的是（ ）
A．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体只有氯气
B．若a=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体的物质的量为0.1mol
C．若a=0.2，当Cl-在阳极恰好全部逸出时，产生0.08mol的NaOH
D．若电解一段时间后，阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol，则a=0.2
16、下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电力气弱
B．某反应2A（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，则该反应的△H<0
C．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
D．在轮船船体四周镶嵌锌块疼惜船体不受腐蚀的方法叫外加电流的阴极疼惜法
17、N2O5是一种新型硝化剂，在确定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；确定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分试验数据见下表：
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol
5.00
3.5
2.50
2.50
下列说法不正确的是（     ）
A．500 s内N2O5分解速率为3×10-4mol·(L·s)-1
B．反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应变大
C．相同温度下，起始时向容器中充入5molNO2和1.25molO2，达到平衡时，NO2的
转化率小于50%
D．达到平衡后，相同条件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此时平衡将向
右移动
18、将E和F加入密闭容器中，在确定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽视固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是（ ）

A．该反应的△S＞0 B．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60%
C．b＞f D．K（1000℃）＞K（810℃）
19、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）

加入的物质
结论
A
50mL 1 mol·L－1H2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B
0.05molCaO
溶液中 增大
C
50mL H2O
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

20、在确定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ上升温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

二、非选择题（共4题，60分）
21、（16分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为CO）
化学键
H—H
C—O
CO
H—O
C—H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量。请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式： 。
（3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。
（4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体 （标准状况），溶液的pH= 。
（5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W 是，其电解总离子方程式是 。
22、（16分）工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数的表达式为 ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开头时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）在500℃，以下表的物质的量（依据CO、H2O、H2、CO2的挨次）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
试验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸取或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A．2c1= c2 =c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1 =α2 =α3D．α1 +α2 =1
（3）在一个绝热等容容器中，不能推断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再转变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v(CO2)正＝v(H2O)
（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因转变某个条件浓度发生变化的状况：图中t2时刻发生转变的条件是 、
（写出两种）。若t4时刻通过转变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
23、（10分）试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定盐酸的浓度在试验室中进行如下试验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
滴定次数
待测体积（mL）
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.50
20.40
其次次
20.00
1.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.10
（1）精确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有
A、移液管 B、量筒 C、碱式滴定管 D、酸式滴定管
（2）滴定达到终点的现象 ；
（3）依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应接受右图的
操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分布满碱液。
（5）在上述试验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果偏高的有 （多选扣分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝
F. 称量前NaOH固体中混有Na 2CO 3固体
24、（18分）已知25 ℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢氟酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
弱电解质
CH3COOH
HClO
HF
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka＝3.6×10－4
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝1.5×10－2
Ka2＝1.0×10－7

（1）写出H2SO3的电离方程式________________________________________。
（2）在25 ℃时，相同物质量浓度、相同体积的上述五种酸溶液中，氢离子浓度最大的是
（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢氟酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是 。
（3）在25 ℃时，0.1mol·L－1的氢氟酸的电离度= ；溶液pH的测定可用广泛pH试纸，其操作方法是： ；加水稀释该氢氟酸溶液，下列数值增大的是 。
A．c(F－) B．c(OH－) C．c(H+)·c(OH－) D．c(F－)/c(HF) E．c(F－)/c(HF)·c(OH－)
（4）下列离子方程式中正确的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2＋H2O＋CO32－===2HSO3－＋CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32－===CH3COO－+HCO3－
（5）若反应反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入______
A．Na2SO3 B．H2O C．Na2CO3D．NH3·H2OE. NaHCO3
（6）常温下，将0.1mol/L与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)分别为A与B，则两者的c(H+)大小关系为：A________10 B。（填“大于”、“等于”、“小于”）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
B
B
C
B
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
C
C
A
B
C
B
C
高二上学期期中考试化学试题答案
21、（16分）
(1)-99，41 (2)CH3OH（l）+3/2 O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）△H=-725.76kJ·mol-1；
(3)CH3OCH3 - 12e- + 16OH- == 2CO32-+ 11H2O
(4)1.344L 13 (5)NaHCO3 4CO+3CO32- + 5H2O==6HCO3- + CH4
22、（16分）（1）放；66.7%（2）AD （3）②③（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或削减氢气的量；
23、（10分）（1）AD
（2）最终一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
（3）0.1000mol/L (4)丙 （5）ADEF
24（18分）
（1）H2SO3H++ HSO3-（2）亚硫酸；次氯酸（3）0.6%
把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有HF溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH； BD
（4）AC （5）E （6）<