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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关叙述不正确的是( )
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝简洁形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
解析：铝是一种活泼金属，常温下可与盐酸、NaOH溶液等发生反应，C项错误。
答案：C
2．[双选题]下列叙述中，正确的是( )
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等
解析：A项，常温下铝与浓H2SO4、浓HNO3发生钝化反应；B项，Al全部反应，转移电子数相同，得到H2的量相同。
答案：CD
3．肯定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶5
C．3∶2 D．3∶5
解析：将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。
答案：A
4．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是( )
A．Al2O3 B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3 D．Al
解析：四种物质分别与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，由方程式可知等物质的量的四种物质与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。
答案：B
5．[双选题]试验室将9 g铝粉跟肯定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
解析：9 g铝粉可以供应1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子，对应的金属单质的质量就应当是18 g。三价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为18.7 g，四价Mn得到1 mol电子对应的Mn的质量为13.75 g，故A项正确。五价V得到1 mol电子对应的V的质量为10.2 g，三价Cr得到1 mol电子对应的Cr的质量为17.3 g，B、C两项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的Fe的质量为21 g，二价Fe得到1 mol电子对应的Fe的质量为28 g，当铝粉没有完全反应(即金属氧化物不足)时，D项正确。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(12分)向一铝制的易拉罐内布满CO2气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，马上用胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的试验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的缘由：________________，化学反应方程式：___________________。
(2)罐壁重新鼓起的缘由：________________，化学反应方程式：___________________。
解析：向布满CO2的易拉罐内注入足量NaOH溶液，首先CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压，故过一段时间后，罐壁内凹而瘪；再过一段时间后，由于过量的NaOH与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压，故瘪了的罐壁重新鼓起。
答案：(1)由于CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)由于过量的NaOH溶液与铝罐反应生成H2，使罐内气压大于外界大气压
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
7．(6分)A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，有如图转化关系，试推断A、B、C、D、E的化学式。
A：____________，B：____________，C：____________，
D：____________，E：____________。
解析：该题可从A、B、E既能与酸又能与碱反应突破，联想到Al、Al2O3、Al(OH)3的性质，再据框图中的转化关系加以验证。
答案：Al2O3 Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3
8．(12分)对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出刺眼的光线。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。又已知Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下表所示：
物质
Al
Fe2O3
Al2O3
Fe
熔点/℃
660
1462
2054
1535
沸点/℃
2467
－
2980
2750
(1)某同学推想，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铝合金，你认为他的解释是否合理？
答：______(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简洁的试验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。填写下列表格：
所用试剂
氢氧化钠溶液
试验操作及现象
有关反应的化学方程式
解析：本题是有关金属物理性质和化学性质综合应用的类型题，铝热反应产物应是铁铝合金。由于铁的熔点低于铝的沸点，同时依据铝能与碱发生反应来鉴别Al。
答案：(1)合理 (2)试验操作及现象：取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生 有关反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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