2020年高考化学单元评估检测(五)(人教版-四川专供).docx

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。
单元评估检测（五）
第五章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.下列化学用语正确的是( )
A.锂离子的结构示意图：
B.碳原子的电子排布图：
C.丁烷的最简式：C2H5
D.氯化镁的电子式：
2.117号元素是用轰击48Ca靶合成的，下列有关说法中不正确的是( )
A.原子中，电子数为97
B.117号元素属于第ⅦA族元素
C.117号元素的摩尔质量是117 g·mol－1
D.48Ca与40Ca互为同位素
3.对H3O+的说法正确的是（ ）
A.氧原子实行sp2杂化
B.离子是正四周体形
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键
4.下列说法中正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.多原子构成的分子不行能含有非极性键
D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
5.(2021·雅安模拟)X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A.X的原子半径比Y小
B.X和Y的核电荷数之差为m-n
C.电负性X>Y
D.第一电离能X<Y
6.下列说法中正确的是( )
A.第2周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.卤族元素中氟的电负性最大
C.Na的熔点比Si的高
D.CH2＝CH2分子中共有4个σ键和1个π键
7.（力气挑战题）(2021·眉山模拟)短周期元素W、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )
A.X和其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W气态氢化物的稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的_________ (填“大”或“小”)。
(3)ZO的晶体类型为_________，其熔点比Y晶体_________(填“高”“低”或“无法确定”)。
(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________________________________________________________。
9.(13分)(2021·德阳模拟)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点凹凸挨次，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键和________个π键。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子的水溶液显_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请写出其与(3)中物质反应的离子方程式)_____________________________________。

10.(16分)(2021·黄山模拟)W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
元素代号
相关信息
W
W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
X
X原子核外L层电子数为奇数
Y
Y是地壳中含量最多的元素
Z
Z在同周期元素的简洁离子中半径最小
(1)Y位于周期表第_______周期第______族，Z基态原子的核外电子排布式为____________________________。
(2)W、X、Y的第一电离能从小到大的挨次是_____________(用元素符号表示)。
(3)化合物WY2的电子式是______________________。
(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式____________。
(5)ZX是一种硬度很大的物质，其熔融状态下也不导电，该物质属于_________晶体，Z的最高价氧化物属于___________晶体，电解法冶炼Z的化学方程式为___________________________________________________________。
11.(17分)(力气挑战题)人类在使用金属的历史进程中，经受了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家称为是钛(22Ti)，它被誉为“将来世纪的金属”。
试回答下列问题：
(1)钛元素的基态原子的价电子排布式为__________________；
(2)图表法、图像法是常用的科学争辩方法。
短周期某主族元素M的电离能状况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

图B是争辩部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第__________族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。理由是________________________________________。
(3)工业上用钛矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得TiO2：

其中，步骤②发生的反应为2H2SO4＋FeTiO3====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？
答：__________(填“需要”或“不需要”)。
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式___________________________、___________________________。

答案解析
1.【解析】选C。A中圆圈内缺少核电荷数，错误；B中轨道上电子排布违反了洪特规章，错误；丁烷的分子式是C4H10，所以最简式是C2H5，正确；D中氯离子应是两个，错误。
2.【解析】选C。117号元素的质子数是117，质量数是249+48=297，约等于其摩尔质量，C错。
3.【解析】选C。氧原子实行sp3杂化，在H2O中有两对孤对电子，一对与H+结合形成配位键后，还剩余1对孤电子对，是三角锥形。
4.【解析】选D。A项，由HF到HI，还原性依次增加，故A错；B项，例如二氧化碳和二氧化硅晶体类型不同，故B错；C项中H2O2、C2H6中都含有非极性键，故C错。
5.【解析】选D。Xm+与Yn-的核外电子排布相同，则质子数X>Y，原子半径X>Y。X比Y更易失电子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。
【误区警示】该选项B简洁误判，缘由是对形成离子过程中电子层结构的变化生疏不精确。从两种元素形成的离子的电子层结构相同可知，X元素位于Y元素的下一周期，X元素失去m个电子形成上一周期稀有气体的电子层结构，Y元素得到n个电子形成同周期稀有气体的电子层结构，故二者核电荷数之差为m+n。
6.【解析】选B。第2周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，
如第一电离能：Be＞B，N＞O，故A错；Na的熔点低于水的沸点，晶体硅熔点高，
故C错；C—H之间形成4个σ键， 中，双键有一个是σ键，一个是π
键，共有5个σ键和1个π键，故D错。
7.【解析】选D。最外层电子数与其电子层数的比值为4的离子，确定只有两个电子层，故Y+是Na+；则W、X只有两个电子层，分别为碳元素和氧元素；Z有三个电子层，为硫元素。O与C、Na、S分别可形成CO和CO2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，故A正确；CO2和CS2都是直线形化合物，故B正确；Na2CO3溶于水，水解显碱性，故C正确；Na2S溶于水，水解显碱性，故D错。
8.【解题指南】解答本题的关键点有3点：
(1)导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx；
(2)X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子；
(3)有红色(或砖红色)和黑色两种氧化物的元素是Cu。
【解析】先依据题干信息推出各元素，依据导致酸雨的氧化物主要是SO2和NOx且原子序数W＜Y可知W是N，Y是S；据X原子基态时7个轨道填充电子，得其核外电子排布为1s22s22p63s23p1，所以X是Al；Z2O为红色，ZO为黑色，则Z为Cu。(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(ⅡA族元素与ⅤA族元素例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。(3)CuO是离子晶体，S是分子晶体，前者熔点高。(4)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硫酸与Cu加热时能发生氧化还原反应。
答案：(1)2 ⅤA 弱
(2)［Ne］3s23p4或1s22s22p63s23p4 大
(3)离子晶体 高
(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
9.【解题指南】首先依据图像结合物质的熔点学问确定对应的单质。
【解析】(1)依据c、d均是热和电的良导体应是Na、Cu，结合熔点知c是Na，d是Cu，是29号元素。
(2)单质a、f分别是H2、C,其相对分子质量是26，应是乙炔C2H2，C—H之间形成2个σ键，三键中有1个是σ键，2个是π键，共有3个σ键和2个π键。
(3)氨分子溶于水生成氨水，显碱性。
(4)依据组成知是HNO3，与氨气发生化合反应。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)3 2 (3)碱性 (4)H++NH3====
10.【解析】依据表中信息可推知：W为C，X是N，Y是O，Z是Al。
(1)O位于周期表第2周期第ⅥA族，Al基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1。
(2)C、N(半布满)、O的第一电离能从小到大的挨次是C<O<N。
(3)WY2为CO2，其电子式为 。
(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为3H++Al(OH)3====Al3++3H2O。
(5)AlN硬度很大且熔融状态下也不导电，该物质应属于原子晶体，Al2O3是离子晶体，电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。
答案：(1)2 ⅥA 1s22s22p63s23p1
(2)C<O<N
(3)
(4)3H++Al(OH)3====Al3++3H2O
(5)原子 离子 2Al2O34Al+3O2↑
11.【解题指南】解答本题留意以下3点：
(1)留意是价电子排布式而不是基态原子的电子排布式。
(2)擅长将元素周期律及所给图像紧密结合起来。
(3)本部分试题向综合性进展，要提高对试题综合性的生疏与训练。
【解析】(1)钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式为3d24s2。
(2)I4 突然增大，则M原子第4个电子很难失去，则最外层有3个电子。存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故b曲线正确。
(3)依据流程净化钛矿石用NaOH除去Al2O3、SiO2，从步骤②发生的反应推断FeO不需要除去。
答案：(1)3d24s2
(2)ⅢA ⅣA b a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中的其他氢化物的沸点不会高于水
(3)①不需要 ②Al2O3＋2NaOH====2NaAlO2＋H2O
SiO2＋2NaOH====Na2SiO3＋H2O
关闭Word文档返回原板块。