2020-2021学年高中化学每课一练：3.4.2-溴与海水提溴(鲁科版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1双选题下列说法不正确的是()A溴在海水中以游离态形式存在B从海水中提取溴要经受浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。答案：AD2从海水中可以提取溴，主要反应为2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应为氧化还原反应，Br是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。答案：D3向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最终剩下的物质是()ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2CNaCl、NaBr DNaCl解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2，由于Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。答案：D4双选题下面的叙述正确的是()A碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C漂白粉不行露置在空气中保存D碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹。漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。答案：BC5已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)432。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则依据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I 的物质的量之比为14。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(6分)KCl晶体H2S气体CCl4MgNaOHNa2CO3Na2SO3FeBr2用序号填空：将溴水分别与种物质混合(1)不能使溴水退色的是_，其中属于物理变化的是_。(2)为防溴蒸气逸出污染空气，试验室一般用_吸取。若有溴蒸气外逸，为避开中毒一般用浸有_溶液的毛巾捂住口鼻。解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2H2S=S2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水层颜色退去。溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，而使溴水中的Br2连续与水反应掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3为棕黄色。因此溴水不退色的有和。萃取是物理变化。试验室常用NaOH溶液吸取Br2气体，但为防人吸取Br2气体，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。答案：(1)(2)7(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，缘由用化学方程式表示为_。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，缘由用离子方程式表示为_。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，缘由用离子方程式表示为_。解析：溴水中含Br2而使其显橙色，加入Mg粉后发生MgBr2=MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水后发生反应MgBr2Cl2=Br2MgCl2。若加入适量AgNO3溶液发生2AgNO3MgBr2=2AgBrMg(NO3)2反应，即有浅黄色沉淀生成。答案：(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr8(14分)某校化学试验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题Fe3与Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述试验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述试验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计试验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行试验，并通过观看试验现象，证明白乙同学的观点的确是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及试验中观看到的现象。(试剂填序号)选用试剂试验现象方案1方案2(4)应用与拓展氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。依据上述试验推想，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学试验设计的动身点应从检出Fe3，检不出Br2开头，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化。设FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2，2x mol Br依据电子转移守恒可知(x)2x0.1c(FeBr2)1 molL1。答案：(2)Br2Fe3(3)方案1bCCl4层无色方案2d溶液变红色(4)2Fe2Br2=2Fe32BrFe21 molL1