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一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．[双选题]下列说法不正确的是( )
A．溴在海水中以游离态形式存在
B．从海水中提取溴要经受浓缩、氧化和提取三个步骤
C．提取时利用了溴单质的挥发性
D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
答案：AD
2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：该反应为氧化还原反应，Br－是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。
答案：D
3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最终剩下的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl
解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，由于Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。
答案：D
4．[双选题]下面的叙述正确的是( )
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．漂白粉不行露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹。漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
答案：BC
5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，
现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则依据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－ 的物质的量之比为1∶4。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(6分)①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2用序号填空：
将溴水分别与①～⑧种物质混合
(1)不能使溴水退色的是________，其中属于物理变化的是________。
(2)为防溴蒸气逸出污染空气，试验室一般用________吸取。若有溴蒸气外逸，为避开中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻。
解析：溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水层颜色退去。溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，而使溴水中的Br2连续与水反应掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3＋为棕黄色。因此溴水不退色的有①和⑧。萃取是物理变化。试验室常用NaOH溶液吸取Br2气体，但为防人吸取Br2气体，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。
答案：(1)①⑧ ③
(2)⑤ ⑥
7．(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，缘由用化学方程式表示为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，缘由用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，缘由用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：溴水中含Br2而使其显橙色，加入Mg粉后发生Mg＋Br2===MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水后发生反应MgBr2＋Cl2===Br2＋MgCl2。若加入适量AgNO3溶液发生2AgNO3＋MgBr2===2AgBr↓＋Mg(NO3)2反应，即有浅黄色沉淀生成。
答案：(1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
8．(14分)某校化学试验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题
Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述试验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述试验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计试验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行试验，并通过观看试验现象，证明白乙同学的观点的确是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及试验中观看到的现象。(试剂填序号)
选用试剂
试验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
①依据上述试验推想，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________________________________。
解析：(3)丙同学试验设计的动身点应从检出Fe3＋，检不出Br2开头，考虑所选试剂及现象。
(4)②由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。
设FeBr2的物质的量为x mol，
则有x mol Fe2＋，2x mol Br－
依据电子转移守恒可知
(x＋)＝×2
x＝0.1
c(FeBr2)＝＝1 mol·L－1。
答案：(2)①Br2 ②Fe3＋
(3)
方案1
b
CCl4层无色
方案2
d
溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
①Fe2＋ ②1 mol·L－1
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