2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：2-4离子反应.docx

第四单元离子反应(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析电解质必需是化合物，A选项错误；在水溶液中必需是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。答案D2某化学爱好小组在家中进行化学试验，依据图甲连接好线路后发觉灯泡不亮，依据图乙连接好线路后发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl是弱电解质DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子解析电解质的概念是对于化合物而言，化合物首先是纯洁物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，选项D正确。答案D3(2022南通调研)下列电离方程式中正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH解析NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。答案C4(2022合肥质检)下列离子方程式正确的是()A在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC过量的KHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO解析B选项，拆分不合理，应为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；C选项，配比不正确，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D选项，CO2少量时应生成Na2CO3，应为CO22OH=COH2O。答案A5(2022南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANO2通入水中：3NO2H2O=2H2NONOB用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HCSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe32H2O=SOFe24HD过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；D项，通入过量的CO2气体应当生成HCO，正确的离子方程式应为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案A6(2022河北教学质量监测)下列离子方程式正确的是()A碳酸镁溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合后溶液显中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC向碘化银悬浊液中滴加Na2S溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgIS2=Ag2S2ID酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：MnOH2C2O48H=2CO2Mn24H2O解析碳酸镁不溶于水，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式应为MgCO32H=Mg2CO2H2O，A选项错误；氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式中Ba2和OH、H和SO要符合化学式的配比，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B选项错误；C选项正确；D选项不符合电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式应为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O。答案C7(2022安徽淮南一模)常温下，下列各组离子或分子可能大量共存的是()A无色溶液中：K、H、I、Cr2OB使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、Na、CH3COOH、ClC含Na2S的水溶液中：K、H2S、NH、SOD水电离的H浓度为1103 molL1的溶液中：Cl、Al3、NH、Na解析A项，Cr2O有颜色，且在酸性条件下能氧化I，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH不能大量共存；C项，S2与H2S反应生成HS，错误；D项，该组在酸性溶液中可以共存。答案D8(2022安徽望江期末联考)下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、OH、淀粉、I滴加氯水马上变蓝BFe2、NO、SO、H通Cl2后加KSCN溶液呈血红色CNa、HCO、Ca2、Cl滴加NaOH溶液马上有沉淀产生DK、NO、Cl、HSc(K)c(HS)解析A项，可以大量共存，但是在碱性条件下滴加氯水不行能马上变蓝，错误；B项，Fe2、NO、H发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C项，可以大量共存，加氢氧化钠溶液后生成碳酸钙沉淀，正确；D项，电荷不守恒，错误。答案C9(2022湖北荆州质检)下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是()酸性溶液中：Fe2，Al3，NO，I，Cl，S2pH11的溶液中：CO，Na，AlO，NO，S2，SO加入Al能放出H2的溶液中：Mg2，NH，Cl，K，SO使石蕊变红的溶液中：Cu2，NO，Na，SO水电离的c(H)1012 molL1的溶液中：Cl，HCO，NO，NH，S2OA BC D解析离子间假如发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中，NO能氧化Fe2、I、S2，不能大量共存。中溶液显碱性，可以大量共存。中加入Al能放出H2的溶液即可能是强酸，也可能是强碱；显碱性时Mg2、NH不能大量共存，显酸性时可以大量共存的。中使石蕊溶液变红的溶液是显酸性的，可以大量共存。中水电离的c(H)1012 molL1的溶液，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性；若显酸性，HCO、S2O不能大量共存，若显碱性，HCO、NH不能大量共存，所以正确的答案为C项。答案C10(2022江南十校联考)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作用的评价，其中评价合理的是()解析HClO具有强氧化性，能连续将HSO氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH先与显酸性的HSO反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为：COH2OHCOOH，C项错误。答案D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，肯定存在有_(填序号)单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。全部的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中肯定有离子参与反应或有离子生成，因此肯定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应肯定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl12(12分)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子，当向溶液中逐滴加入肯定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：回答下列问题：已知：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO(1)原混合溶液中肯定含有的离子是：_；(2)AB段反应的离子方程式是：_ _；(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：_。解析(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，则肯定有OH，可以排解Fe3、Mg2、Al3；产生沉淀只有部分溶解，肯定有AlO、SiO；AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则肯定有CO，AB段应为CO与盐酸的反应。(3)AB段为CO与盐酸反应，BC段为Al(OH)3与盐酸反应，依据盐酸的消耗量可知两者的物质的量比为3:4。答案(1)OH、AlO、SiO、CO(2)HCO=HCO，HHCO=CO2H2O(3)n(CO):n(AlO)3v413(13分)(2022东北三省联考)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽视水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下试验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、推断，溶液中肯定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；并据此推想原溶液应当呈_性，缘由是_(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。解析(1)依据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；依据可确定溶液中不含K。(2)依据的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中肯定含有NO和I，依据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的原因。(4)加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3最终转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。答案(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.414(13分)某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：依据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定的阳离子是_，若要用试验证明该离子肯定不存在，其最牢靠的化学方法是_ _。(2)沉淀G的化学式为_。(3)写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_ _。中生成沉淀I：_ _。(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是_，沉淀C物质的量_。解析由溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液时产生气体，可知原溶液中必含有还原性离子，具有还原性的离子有SO和Fe2，而SO不能大量存在于强酸性环境中，故原溶液中必含有Fe2；产生的气体A为NO，则气体D为NO2，溶液E为HNO3；沉淀C为BaSO4，则原溶液中必含有SO；溶液B中加入NaOH溶液产生气体F，则F必为NH3，原溶液中含有NH，沉淀G为Fe(OH)3；溶液H中通入过量CO2，产生沉淀I，则沉淀I为Al(OH)3，原溶液中含有Al3。由离子不能大量共存可得出原溶液中不含有Ba2、CO、NO。Cl和Fe3不能确定。(4)由题意A、F、I均为0.01 mol，则Al3、NH、Fe2分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol，而H为0.04 mol，若不能确定的离子为Fe3，由溶液的电中性可知n(SO)(0.0130.010.0320.04) mol0.07 mol，故沉淀C(BaSO4)最少为0.07 mol。同理，若不能确定的离子为Cl，可计算出沉淀C最多为0.07 mol。答案(1)Al3、NH、Fe2、SOFe3取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3(其他合理答案也可)。(2)Fe(OH)3(3)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Fe30.07 mol(或Cl0.07 mol)