2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：2-4离子反应.docx

第四单元　离子反应
(计时：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
解析　电解质必需是化合物，A选项错误；在水溶液中必需是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。
答案　D
2．某化学爱好小组在家中进行化学试验，依据图甲连接好线路后发觉灯泡不亮，依据图乙连接好线路后发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析　电解质的概念是对于化合物而言，化合物首先是纯洁物，故选项B错；氯化钠为强电解质，在水中能电离出钠离子和氯离子，故选项A、C错，选项D正确。
答案　D
3．(2022·南通调研)下列电离方程式中正确的是(　　)
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO
B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析　NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。
答案　C
4．(2022·合肥质检)下列离子方程式正确的是(　　)
A．在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．过量的KHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO
解析　B选项，拆分不合理，应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；C选项，配比不正确，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D选项，CO2少量时应生成Na2CO3，应为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
答案　A
5．(2022·南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
解析　B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应当生成HCO，正确的离子方程式应为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
答案　A
6．(2022·河北教学质量监测)下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸镁溶于硝酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合后溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C．向碘化银悬浊液中滴加Na2S溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI＋S2－===Ag2S↓＋2I－
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：MnO＋H2C2O4＋8H＋===2CO2↑＋Mn2＋＋4H2O
解析　碳酸镁不溶于水，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，A选项错误；氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式中Ba2＋和OH－、H＋和SO要符合化学式的配比，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B选项错误；C选项正确；D选项不符合电子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式应为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
答案　C
7．(2022·安徽淮南一模)常温下，下列各组离子或分子可能大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：K＋、H＋、I－、Cr2O
B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、Na＋、CH3COOH、Cl－
C．含Na2S的水溶液中：K＋、H2S、NH、SO
D．水电离的H＋浓度为1×10－3 mol·L－1的溶液中：Cl－、Al3＋、NH、Na＋
解析　A项，Cr2O有颜色，且在酸性条件下能氧化I－，错误；B项，该溶液为碱性，CH3COOH不能大量共存；C项，S2－与H2S反应生成HS－，错误；D项，该组在酸性溶液中可以共存。
答案　D
8．(2022·安徽望江期末联考)下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)
选项
离子或分子
要求
A
K＋、OH－、淀粉、I－
滴加氯水马上变蓝
B
Fe2＋、NO、SO、H＋　
通Cl2后加KSCN溶液呈血红色
C
Na＋、HCO、Ca2＋、Cl－　
滴加NaOH溶液马上有沉淀产生
D
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)<c(HS－)
解析　A项，可以大量共存，但是在碱性条件下滴加氯水不行能马上变蓝，错误；B项，Fe2＋、NO、H＋发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C项，可以大量共存，加氢氧化钠溶液后生成碳酸钙沉淀，正确；D项，电荷不守恒，错误。
答案　C
9．(2022·湖北荆州质检)下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是(　　)
①酸性溶液中：Fe2＋，Al3＋，NO，I－，Cl－，S2－
②pH＝11的溶液中：CO，Na＋，AlO，NO，S2－，SO
③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，Cl－，
K＋，SO
④使石蕊变红的溶液中：Cu2＋，NO，Na＋，SO
⑤水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO，NO，NH，S2O
A．①②③④ B．①②⑤
C．②③④ D．②③⑤
解析　离子间假如发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中，NO能氧化Fe2＋、I－、S2－，①不能大量共存。②中溶液显碱性，可以大量共存。③中加入Al能放出H2的溶液即可能是强酸，也可能是强碱；显碱性时Mg2＋、NH不能大量共存，显酸性时可以大量共存的。④中使石蕊溶液变红的溶液是显酸性的，可以大量共存。⑤中水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性；若显酸性，HCO、S2O不能大量共存，若显碱性，HCO、NH不能大量共存，所以正确的答案为C项。
答案　C
10．(2022·江南十校联考)下列是某同学对相应反应的离子方程式所作用的评价，其中评价合理的是(　　)

解析　HClO具有强氧化性，能连续将HSO氧化，A项评价错误；NH4HSO3溶液中加入等量NaOH，OH－先与显酸性的HSO反应，方程式书写正确，B项错误；CO水解首先得到HCO，水解反应为：CO＋H2OHCO＋OH－，C项错误。
答案　D
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，肯定存在有________(填序号)
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①全部的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。
解析　离子反应中肯定有离子参与反应或有离子生成，因此肯定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应肯定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案　(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
12．(12分)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子，当向溶液中逐滴加入肯定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：

回答下列问题：[已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO]
(1)原混合溶液中肯定含有的离子是：________；
(2)AB段反应的离子方程式是：_________________________ _______________________________________________；
(3)发生AB段反应的离子与发生BC段反应的物质两者物质的量之比为：________。
解析　(1)从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀，则肯定有OH－，可以排解Fe3＋、Mg2＋、Al3＋；产生沉淀只有部分溶解，肯定有AlO、SiO；AB段消耗了盐酸沉淀却未溶解，则肯定有CO，AB段应为CO与盐酸的反应。
(3)AB段为CO与盐酸反应，BC段为Al(OH)3与盐酸反应，依据盐酸的消耗量可知两者的物质的量比为3:4。
答案　(1)OH－、AlO、SiO、CO
(2)H＋＋CO===HCO，
H＋＋HCO===CO2↑＋H2O
(3)n(CO):n(AlO)＝3v4
13．(13分)(2022·东北三省联考)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽视水的电离及离子的水解)。
阳离子
K＋
Ag＋
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
NH
阴离子
Cl－
CO
NO
SO
SiO
I－
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下试验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ推断，溶液中肯定不含有的阳离子是
________________________________________________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推想原溶液应当呈________性，缘由是________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
解析　(1)依据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；依据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)依据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中肯定含有NO和I－，依据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl－、NO和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的原因。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最终转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
答案　(1)K＋、NH、Cu2＋
(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
(3)Mg2＋、Al3＋　Cl－、NO、SO、I－　酸　Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　0.4
14．(13分)某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：

依据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定的阳离子是________，若要用试验证明该离子肯定不存在，其最牢靠的化学方法是__________________________ ______________________________________________。
(2)沉淀G的化学式为________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：_____________________________ ___________________________________________。
②中生成沉淀I：____________________________ ____________________________________________。
(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是________，沉淀C物质的量________。
解析　由溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液时产生气体，可知原溶液中必含有还原性离子，具有还原性的离子有SO和Fe2＋，而SO不能大量存在于强酸性环境中，故原溶液中必含有Fe2＋；产生的气体A为NO，则气体D为NO2，溶液E为HNO3；沉淀C为BaSO4，则原溶液中必含有SO；溶液B中加入NaOH溶液产生气体F，则F必为NH3，原溶液中含有NH，沉淀G为Fe(OH)3；溶液H中通入过量CO2，产生沉淀I，则沉淀I为Al(OH)3，原溶液中含有Al3＋。由离子不能大量共存可得出原溶液中不含有Ba2＋、CO、NO。Cl－和Fe3＋不能确定。
(4)由题意A、F、I均为0.01 mol，则Al3＋、NH、Fe2＋分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol，而H＋为0.04 mol，若不能确定的离子为Fe3＋，由溶液的电中性可知n(SO)≥(0.01×3＋0.01＋0.03×2＋0.04) mol＝0.07 mol，故沉淀C(BaSO4)最少为0.07 mol。同理，若不能确定的离子为Cl－，可计算出沉淀C最多为0.07 mol。
答案　(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO　Fe3＋　取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色说明无Fe3＋(其他合理答案也可)。
(2)Fe(OH)3
(3)①3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)Fe3＋　≥0.07 mol(或Cl－　≤0.07 mol)