福建省莆田一中2021届高三第三次月考试卷理科综合化学-Word版含答案.docx

莆田一中2021届高三月考理科综合试卷化学（5.5）本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷为必考题，第卷包括必考题和选考题两部分满分300分，考试时间150分钟相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137第卷（选择题 共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ） 选项性质应用A碳酸氢钠可与烧碱反应可用碳酸氢钠作糕点膨松剂BAgCl难溶于稀硝酸可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一C浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气D 碳单质性质稳定可在纯铁中加入少量炭增加抗腐蚀性7下列叙述正确的是 （ ） A煤焦油、石油、花生油都属于烃B蛋白质、脂肪、葡萄糖在确定条件下都能水解C甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应8甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A甲是N2O4Ba点处于平衡状态Ct1t2时间内v正(乙)v逆(甲)D反应进行到t2时刻，转变的条件可能是上升温度9正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCeA= CnA D充电时，电解质中的离子浓度保持不变10下列试验操作与预期试验目的或试验结论全都的是( )选项试验操作及现象试验目的或结论A测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强B向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中确定含SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2 毁灭浑浊非金属性强弱：CSiD比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：OS 11现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133AV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11B由水电离出的c(H+)：=C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变12下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大YWXZWW23（15分）X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：请填写下列空白。若X是酸式盐，Z是NH3且常温下0.1mol/LX溶液pH1（1）XY的离子方程式是 。（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的挨次为 。（3）820时，确定量NH3和O2反应生成NO和H2O。若该反应消耗0.20molNH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式： 。若X是酸，W是一种常见的金属单质（4）YZ的离子方程式是 。（5）工业上冶炼金属W的原理 。（用化学方程式表示）（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为 。24（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：已知：NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：Ksp开头沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910-333.434.19Fe(OH)33.810-382.532.94Ni(OH)21.610-147.609.75NiC2O44.010-10回答下列问题：（1）该工艺流程中多次重复利用的一种试验基本操作是 。（2）步骤所留残渣的主要成分为 （填物质名称）（3）依据上表数据推断步骤依次析出沉淀_和沉淀_（填化学式）， 把握两种沉淀析出可利用 。ApH试纸 B石蕊指示剂 CpH计（4）已知试验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则步骤的化学反应方程式是 。（5）C可被E氧化，写出步骤的离子反应方程式 。（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则c(Fe3+)/c(Al3+)= 。25（15分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。已知：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 050 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开头分解某爱好小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：请回答下列问题：（1）图中玻璃导管a的作用是 （2）本试验的关键是把握温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是 （填序号)。A、缓慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精灯加热（3）将试验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品Y洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是 在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，缘由是 （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ANa2SBFeCl3CNa2SiO3 DNaHCO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品溶解沉淀反应 过滤过滤 洗涤洗涤 干燥干燥 称量m2g。写出沉淀反应的离子方程式_产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。结果与分析： 选考部分 选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31【化学物质结构和性质】（13分）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。（1）其次周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小挨次为 （用元素符号表示）。（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小挨次为 （用元素符号表示）。 （3）第IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。B(OH)4中B的原子杂化类型为；不考虑空间构型，B(OH)4的结构可用示意图表示为 。（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y与Cu()(表示化合价为1)结合形成图甲所示的离子：写出Cu()的电子排布式 ；该离子中含有化学键的类型有 （选填字母）。A极性键B离子键C非极性键D配位键向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的 离子方程式 。32.化学有机化学基础（13分） 阿司匹林能快速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。已知：，回答下列问题：（1）B含有的官能团的名称是_，反应的反应类型为_ （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是_A属于芳香烃 B分子式为C9H10O4 C能与NaHCO3溶液反应生成无色气体D在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色（3）D的结构简式_ （4）写出BC反应的化学方程式_ （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：苯环含有对二取代结构能发生银镜反应能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式_（只写一种）莆田一中2021届高三月考理科综合（5.5）化学答案化学答案 6B 7D 8C 9B 10 C 11B 12 C23、（15分）（1）H+OH-=H2O （2分）（2）c(H+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-) （2分）（3）N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol-1； （3分）（4）2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分） （5）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（其他合理答案也给分） （3分）（6）Fe-2e-=Fe2+ （3分）24、（15分）（1）过滤 （2分） （2） 炭粉 （2分）（3） Fe(OH)3 Al(OH)3 C （3分，各1分）（4）NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O42H2O+2NaCl （3分）（5）2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl- （3分）（6）2.010-5 （2分）25（15分）（1）平衡压强，使H2O2溶液顺当流下（2分）（2）AB（2分）（3）削减过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分） 增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）（4）AB（2分）（5）Ba2+ CO32=BaCO3 （3分） （2分） 31 (13分)32、（13分）（1）羟基、羧基 加成反应 （2）CD （3） （4）（5）（其他合理答案）