福建省莆田一中2021届高三第三次月考试卷理科综合化学-Word版含答案.docx

莆田一中2021届高三月考理科综合试卷化学（5.5）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分
满分300分，考试时间150分钟
相对原子质量（原子量）：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是（ ）
选项
性质
应用
A
碳酸氢钠可与烧碱反应
可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B
AgCl难溶于稀硝酸
可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl一
C
浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱
可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D
碳单质性质稳定
可在纯铁中加入少量炭增加抗腐蚀性
7．下列叙述正确的是 （ ）
A．煤焦油、石油、花生油都属于烃
B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在确定条件下都能水解
C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
8．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)
D．反应进行到t2时刻，转变的条件可能是上升温度
9．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．a是电池的负极
B．放电时，A－离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
10．下列试验操作与预期试验目的或试验结论全都的是( )
选项
试验操作及现象
试验目的或结论
A
测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大
酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
B
向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生
说明此溶液中确定含SO42‾
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2 毁灭浑浊
非金属性强弱：C>Si
D
比较H2O和H2S的沸点前者大
非金属性：O>S
11．现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
12．下列有关说法正确的是（ ） 
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

Y
W
X
Z
W
W
23．（15分）X、Y、Z、W为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

请填写下列空白。    
Ⅰ．若X是酸式盐，Z是NH3．且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1
（1）X→Y的离子方程式是 。
（2）X溶液中各种离子浓度由大到小的挨次为 。
（3）820℃时，确定量NH3和O2反应生成NO和H2O。若该反应
消耗0.20mol NH3，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，
写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式： 。
Ⅱ．若X是酸，W是一种常见的金属单质
（4）Y→Z的离子方程式是 。
（5）工业上冶炼金属W的原理 。（用化学方程式表示）
（6）食品包装中常见的脱氧剂组成为W粉末、NaCl、炭粉等，其脱氧过程实质上发生了电化学腐蚀，则负极的电极反应式为 。
24．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
已知：①NiCl2易溶水，Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

Ksp
开头沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-33
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.60
9.75
NiC2O4
4.0×10-10
——
——
回答下列问题：
（1）该工艺流程中多次重复利用的一种试验基本操作是 。
（2）步骤①所留残渣的主要成分为 （填物质名称）
（3）依据上表数据推断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______（填化学式），
把握两种沉淀析出可利用 。
A．pH试纸 B．石蕊指示剂     C．pH计
（4）已知试验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学反应方程式是 。
（5）C可被E氧化，写出步骤④的离子反应方程式 。
（6）FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液，若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在，则c(Fe3+)/c(Al3+)= 。
25．（15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
已知：①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。
②2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
③50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开头分解
某爱好小组制备过碳酸钠的装置示意图如下：

请回答下列问题：
（1）图中玻璃导管a的作用是
（2）本试验的关键是把握温度，用该装置制备过碳酸钠有不足之处，下列改进措施可行的是  （填序号)。
A、缓慢滴加H2O2溶液 B、冷水浴 C、用酒精灯加热
（3）将试验改进后按以下流程可获得过碳酸钠产品
Y

①洗涤固体Y时选用无水乙醇作为洗涤剂的目的是
②在滤液X中加入适量中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，缘由是
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。
A．Na2S B．FeCl3 C．Na2SiO3 D．NaHCO3
（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取m1g样品→溶解→沉淀反应→ 过滤过滤
→ 洗涤洗涤
→ 干燥干燥
→ 称量m2g。
①写出沉淀反应的离子方程式______________________________________
②产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
③结果与分析：

选考部分
选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31．【化学——物质结构和性质】（13分）
 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 
（1）其次周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小挨次为       （用元素符号表示）。
 （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小挨次为  
（用元素符号表示）。 
（3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。 
①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                       ； 
②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为             。
 （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子： 
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                  ； 
②该离子中含有化学键的类型有     （选填字母）。
 A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉
淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的
离子方程式                               。
32.[化学——有机化学基础]（13分）
阿司匹林能快速解热、镇痛。长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。已知：，回答下列问题：

（1）B含有的官能团的名称是_______，反应的反应类型为_______
（2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是_______
A．属于芳香烃
B．分子式为C9H10O4
C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色
（3）D的结构简式_______
（4）写出B→C反应的化学方程式__________________
（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。写出A的结构简式_______（只写一种）

莆田一中2021届高三月考理科综合 （5.5）化学答案
化学答案 6B 7D 8C 9B 10 C 11B 12 C
23、（15分）（1）H++OH-=H2O （2分）
（2）c(H+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) （2分）
（3）N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1； （3分）
（4）2Fe3++Fe=3Fe2+ （2分）
（5）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（其他合理答案也给分） （3分）
（6）Fe-2e-=Fe2+ （3分）
24、（15分）（1）过滤 （2分） （2） 炭粉 （2分）
（3） Fe(OH)3 Al(OH)3 C （3分，各1分）
（4）NiCl2+Na2C2O4+2H2ONiC2O4·2H2O↓+2NaCl （3分）
（5）2Ni(OH)2+2OH-+Cl22Ni(OH)3+2Cl- （3分）
（6）2.0×10-5 （2分）
25．（15分）（1）平衡压强，使H2O2溶液顺当流下（2分）
（2）AB（2分）
（3）①削减过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥（2分）
②增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）（2分）
（4）AB（2分）
（5）①Ba2+ ＋ CO32－=BaCO3↓ （3分）
② （2分）
31． (13分)

32、（13分）（1）羟基、羧基 加成反应 （2）CD
（3） （4）（5）（其他合理答案）