2020年高考化学单元评估检测(七)(人教版-山东专供).docx

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单元评估检测（七）
第八章
(40分钟　100分)
一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)
A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH====B++OH-
B.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.若确定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A-)=c(B+)
D.若将0.1 mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1,则溶液的pH=9
2.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是(　　)
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol·L-1NaOH溶液与0.2 mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
3.下列说法正确的是(　　)
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C+H2OHC+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在潮湿的pH试纸上测定其pH
4.(2021·宜昌模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下试验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与aL 0.001 mol·L-1的乙溶液、bL 0.001 mol·L-1的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol·L-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol·L-1的甲溶液pH小于0.1 mol·L-1的戊溶液pH。下列推断正确的是(　　)
A.甲的溶质是NH3·H2O
B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH
D.戊的溶质是HCl
5.(2021·东莞模拟)常温下,将0.1 mol·L-1NaCl溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是(　　)
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1 mol·L-1
B.溶液中不行能存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中确定存在:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
6.(2010·江苏高考)常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定
20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液,滴定曲线如图。

下列说法正确的是(　　)
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能毁灭:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求)
7.常温下,向0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的
是(　　)

A.a～d溶液的pH:a<b<c<d
B.a～d溶液的导电力气:a<b<c<d
C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等
D.d处溶液呈碱性
8.(力气挑战题)(2021·华师大附中模拟)已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中渐渐加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。依据图像所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
三、非选择题(本大题共4小题,共64分)
9.(12分)(2021·杭州模拟)回答下列有关问题
(1)KW的数学表达式是KW=　　　　,温度上升KW的变化状况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越　　　　。对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=,式中c2(NO2)表示的意义是　。
(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性　　　　,α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化状况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”),α的变化状况是　　　　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示难溶物在水中的　　　　。
10.(21分)(2021·佛山模拟)硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。
(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。
①为了除去杂质,通常是加入H2O2再调整溶液pH,其中加入H2O2的作用是　　　　,与其他试剂相比,使用H2O2的优点是 　 (答出两点即可);
②除去杂质、过滤后,由滤液获得CuSO4·5H2O晶体的操作步骤依次是　　　　。
(2)滴定法测定CuSO4·5H2O含量:取ag试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消退干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+
①测得CuSO4·5H2O的质量分数为w=　　　(用含a、b、c的代数式表示);
②下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是　　　　。
a.锥形瓶中有残留的蒸馏水,未干燥
b.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消逝
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
d.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
(3)下图是某温度下,将足量的BaSO4固体溶于确定量水中达到溶解平衡后,假定溶液体积不变的状况下,加入Na2CO3使c(C)增大过程中,溶液中c(Ba2+)和c(S)的变化曲线。依据图像中的数据分析、计算:

①该温度下,BaSO4的Ksp=　　　　;
②当c(C)大于　　　mol·L-1时开头有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=　　　;
③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2+)随c(C)变化的曲线是　　　(填“MP”或“MN”);沉淀转化的离子方程式为BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq),该反应的平衡常数K=　　　　。
④向1 L Na2CO3溶液中加入足量BaSO4固体,假定溶液体积不变,当溶液中c(C)=1×10-3mol·L-1时,溶解了BaSO4的物质的量是　　　　mol。
11.(15分)(2021·韶关模拟)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律,请推断下列反应不能成立的是　　　　(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO
B.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
(2)依据上述信息推断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是　　　　(填编号),其pH约为　　　　(填数值)。
①HCN　　②CH3COOH　　③HClO4　
④HClO　　 ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请依据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律　 。
依据这一结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式 　 。
12.(16分)(力气挑战题)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示:

试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为　　　　。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至确定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此推断,烹饪食品时应留意的问题为　 。
(3)在25℃下,将amol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a　　　0.01 mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=　　　　。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全　 。
(提示:当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全了。)

答案解析
1.【解析】选C。由浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11可知,HA为强酸,BOH为弱碱。所以BOH溶于水电离方程式是BOHB++OH-,A项不正确;BA为强酸弱碱盐,水解显酸性,故B项不正确;依据电荷守恒, c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),当溶液pH=7时,即c(OH-)=c(H+),则有c(A-)=c(B+),故C项正确;由于BOH是弱碱,稀释100倍,pH减小不足两个单位,溶液的pH>9,故D项不正确。
2.【解析】选D。因100℃时的Kw大于25℃时的Kw,故100℃时中性溶液的pH<7,A错误;混合后溶液呈碱性,溶液pH>7,B错误;中和后生成强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,故溶液的pH>7,C错误;pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合后,氨水有剩余,溶液的pH>7,D正确。
【误区警示】温度不同时,水的离子积不同,在使用时要特殊留意;题目指明不是常温下的水的离子积时,中性溶液的pH≠7。
3.【解析】选B。A项:CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH-反应,而促进平衡正向移动,但溶液的pH要减小;B项:依据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C项:pH=13则c(H+)=1×10-13mol·L-1, c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1 L=0.1 mol,所以N(OH-)=0.1NA;D项:pH试纸不能润湿。
4.【解析】选B。由①可知:甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。由②可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3·H2O,则乙溶质为CH3COOH,由③可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。
5.【解析】选A。依据Cl-、Na+守恒原理,体积变为原来的2倍,明显A正确。依据电荷守恒,溶液中确定存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),B错;蒸发浓缩时由于HCl挥发,HCl浓度可能减小,C错;混合后c(Na+)<c(H+),D错。
6.【解析】选D。A项,点①时加入的NaOH溶液为10.00 mL,所得溶液相当于等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,此时溶液中电荷平衡关系式为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,c(Na+)>c(CH3COOH),A项错;B项,点②所示溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),此时溶液中电荷平衡关系式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B项错;C项,点③所示溶液碱性较弱,c(CH3COO-)应大于c(OH-),C项错;D项,当加入少量的NaOH溶液,此时溶液相当于少量CH3COONa与较多量的CH3COOH的混合溶液,离子浓度可能毁灭:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),D项正确。
7.【解题指南】解答本题留意以下2点:
(1)溶液的导电性与离子浓度有关,也与离子所带电荷有关。
(2)c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点。
【解析】选A、D。A项,0.1 mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不断地加入Ba(OH)2溶液,碱性会不断增加,故A正确;B项,c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点,溶液的离子浓度接近为0,导电力气最差,故B错误;C项,由图像可知,原硫酸体积为20 mL,b处溶液的c(H+)=[0.1 mol·L-1×2×0.02-0.1 mol·L-1×2×
0.01]/0.03 L,d处溶液的c(OH-)=[0.1 mol·L-1×2×0.03-0.1 mol·L-1×2×0.02]/0.05,b处溶液的c(H+)不等于d处溶液的c(OH-),故C错误;D项,d处Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,D正确。
8.【解题指南】解答本题时应留意以下2点:
(1)理解信息pAg的表示方法。
(2)由曲线的起点值求c(AgNO3)。
【解析】选A、D。依据图像可知:原点的pAg=-lg[c(Ag+)]=0,则
c(Ag+)=1 mol·L-1,A不正确;当x=100 mL时,恰好完全反应,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·L-1,则pAg=6,B正确;溶液中残留的离子浓度小于10-5mol·L-1时,就认为沉淀达完全,x点时c(Ag+)=10-6mol·L-1,故C正确;把
0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI,由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则溶液中的c(Ag+)应更小,pAg应更大,故虚线应高于实线,故D不正确。
9.【解析】(1)KW是水的离子积常数,温度上升,促进水的电离,KW增大。
(2)化学平衡常数越大,表示该反应进行的程度越大,平衡常数表达式中的浓度是物质的平衡浓度。
(3)电离平衡常数越大,意味着电离程度越大,酸性越强,温度不变,电离平衡常数不变。加水稀释,电离平衡右移,电离度增大。
(4)难溶物的溶度积常数越大,意味着难溶电解质的溶解性越大,但不能简洁认为溶解度大。
答案:(1)c(H+)·c(OH-)　变大
(2)完全　NO2平衡浓度的平方
(3)越强　不变　变大
(4)溶解性越大
10.【解析】(1)①加入H2O2,将Fe2+氧化为Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化剂不引入其他杂质离子,其还原产物为H2O对环境无污染。
②由滤液得到CuSO4·5H2O晶体,需要蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤。
(2)①n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×10-3L×cmol·L-1,则CuSO4·5H2O的质量分数为×100%。
②a项对测定结果无影响,b、c项会导致EDTA溶液体积偏大,使测量结果偏高,d项中导致EDTA溶液体积偏小,使测量结果偏低,故应选b、c。
(3)①当c(C)<2.5×10-4mol·L-1时,c(S)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。
②由图可知当c(C)>2.5×10-4mol·L-1时,开头有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。
③c(C)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+浓度减小,S浓度增大,故c(Ba2+)随c(C)变化的曲线为MN。
BaSO4(s)+C(aq)BaCO3(s)+S(aq)的平衡常数K=
④当溶液中c(C)=1.0×10-3mol·L-1时,c(S)=0.04×1.0×10-3=4×10-5mol·L-1,则溶解BaSO4的物质的量为1 L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。
答案:(1)①将Fe2+氧化为Fe3+　不引入其他杂质,对环境无污染(合理即可)
②蒸发(加热)浓缩,冷却,结晶,过滤
(2)①
②b、c
(3)①1.0×10-10　②2.5×10-4　2.5×10-9
③MN　0.04或1/25　④4×10-5
11.【解析】(1)弱酸酸根离子水解程度越大,溶液碱性越强,则该弱酸的酸性越弱。由表中数据可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HC,依据复分解反应中强酸制弱酸的反应规律可推出A、D都应生成NaHCO3。
(2)硫酸是二元强酸,浓度均为0.05 mol·L-1时,⑤中H+浓度最大,pH最小,其H+浓度为0.1 mol·L-1,pH约为1。
(3)因碳酸钙、小苏打的溶解度更小,能够发生转化。硫化银的溶解度小于碘化银的溶解度,Na2S和AgI固体混合搅拌会转化生成Ag2S。
答案:(1)A、D　(2)⑤　1
(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行
S2-+2AgI====Ag2S+2I-
12.【解析】(1)K4[Fe(CN)6]·3H2O的摩尔质量为422 g·mol-1,则42.2 g该晶体的物质的量为0.1 mol。依据图像可知,150℃时固体质量为36.8 g,失去质量为5.4 g,不难确定失去的是0.3 mol H2O的质量,故固体为K4[Fe(CN)6]。
(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避开与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至确定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400℃。
(3)依据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005 mol·L-1,则c(K+)>0.005 mol·L-1,所以a>0.01 mol·L-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)·c(H+)/c(HCN)=[c(K+)-c(Cl-)]·c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.005 0)×10-7/(a/2-a/2+0.005 0)=(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1。
(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),故c(Fe3+)=1.1×10-36÷(1.0×10-11)3=1.1×10-3(mol·L-1)>1.0×10-5(mol·L-1),故沉淀不完全。
答案:(1)K4[Fe(CN)6]
(2)应避开与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;把握烹饪温度不超过400℃
(3)>　(100a-1)×10-7mol·L-1
或(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1
(4)计算得c(Fe3+)=1.1×10-3(mol·L-1)>1×10-5(mol·L-1),故Fe3+没有沉淀完全

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