吉林省长春市十一中2021-2022学年高一上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

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长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期期中考试
化学试题

试卷说明：
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。
1． 请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必需在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。
2． 可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 O:16 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39
Fe：56 Cu：64 Zn：65
第I卷 选择题(55分)
一． 选择题（1-20小题只有一个选项符合题意，每小题2分，21-25小题有一至二个选项符合题意，每小题3分，共55分）

1．图标 所警示的是( )

A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质
C.当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质

2.下列说法中正确的是( )
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D． 物质的摩尔质量常用单位是“g/ mol”

3.下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③烧杯；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴
管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分别的是( )
A．①③⑦   B．②⑥⑦   C．①④⑧   D．④⑥⑧

4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约是( )
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

5.下列物质中是电解质的是( )
A．乙醇 B.食盐水 C.氢氧化钾 D.二氧化碳
6. 下列关于物质分类的叙述错误的是( )
A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯洁物一般可分成单质和化合物两类

7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )
A．硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液

8. 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42- B.Fe3+ , Mg2+ , OH- , SO42-
C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B. 22.4L水含有水分子数为NA
C. 1molO2与足量金属钠反应，O2不愿定得到4NA个电子
D. NA个氢气分子的质量为1g

10.下列反应中，水作为氧化剂的是( )
A．Cl2 + H2O === HCl + HClO B．2F2 + H2O === 4HF + O2
C．2Na + 2H2O === 2 NaOH + H2↑ D．SO3+ H2O === H2SO4

11.下列说法正确的是( )
A．物质失去电子数越多，物质的还原性越强
B．导电的不愿定是电解质，电解质不愿定导电
C. 得到电子的物质是还原剂 D．还原剂反应后得到是还原产物

12.下列物质不能通过单质之间直接化合得到的是( )
A.NaCl B.Na2O2 C. AlCl3 D. FeCl2

13．化学概念在规律上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确是( )
A．纯洁物与混合物属于包含关系
B．化合物与电解质属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

15．往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2
溶液。加入钾的物质的量是( )
A． B．
C． D．

16. 失5e-

得5e-

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )
得2e-
A． B．
失2e-

失4e-

得4e-

得3e-

失3e-
C． D．

17.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是( )

A B C D

18．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
19．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙投入到HCl溶液中：CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O
B．铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.Na2O投入盐酸溶液中：Na2 O+ 2 H+ = 2 Na+ + H2O
20.1L、1mol/L KOH溶液吸取0.8mL CO2 ,所得溶液中的物质的量浓度之
比为( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

21.下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生转变的是( )
A.钠与氧气反应 B.铁在氯气中燃烧
C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D.二氧化碳与氢氧化钙溶液

22.在反应 I2＋ KOH（浓） ---- KIO3＋ KI＋ H2O （未配平）中，氧化剂与还原剂
物质的量之比为( ) A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4

23. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不行能大量存在的离子组是( )
A． B．
C． D．
24. 将0.56gKOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。 下
列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

25．将19.5g锌粉与确定量的浓硝酸反应生成硝酸盐，水及气体,当锌粉完全作用时收集
到气体11.2L NO、NO2混合气(标准状况下) ,则所消耗硝酸的物质的量是( )
A. 1.2mol B. 1.1mol C. 0.9mol D. 0.8mol

第II卷 非选择题(55分)

二、填空题（45分）
26. （7分）（1）.配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O
（2）.此反应配平常可以有多组系数，其缘由是
（3）.请简述检验溶液中的金属阳离子的试验操作及现象

27.（10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）.醋酸与氢氧化钠溶液反应 。
（2）.四氧化三铁与盐酸溶液反应 。
（3）.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液反应 。
（4）.过氧化钠与水反应 。
（5）.等物质的量明矾溶液与氢氧化钡溶液反应 。

28.（10分）下列各物质之间相互转化关系如下:

△

A
Ca(OH)2
溶液少量
D
C
B
E
A
C

已知:A 和D含有相同的金属阳离子,B为无色无味的气体,C是常见的无色液体,E是
不溶于水的白色固体.请回答下列问题:
(1).写出A的化学式为: ,B的化学式： 。
(2).写出B,C,D反应生成A的化学方程式: 。
(3).检验A 和D阳离子的方法 (填名称).
(4).写出少量A 与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式: 。

29.（18分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，试验按以下步骤进行：

Ⅰ．请依据上面流程，回答以下问题：
（1）.操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有________、________，（填仪器名称）。
（2）.请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________ ________。
（3）.将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量，若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是___ __。
Ⅱ．有同学提出，还可以接受以下方法来测定：

( 已知:KMnO4氧化性强于Cl2 ,在酸性条件下KMnO4还原产物为Mn2+)
（1）.溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？ 。
（2）.选择的还原剂是否能用铁 （填“是”或“否”），缘由是 。
（3）.加过量还原剂的目的是 。
（4）.若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是 。

三、附加题（10分）
30.（10分）将3.9 g Mg、Al合金溶于确定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好
完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。假如加入确定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，试求：
（1）.生成的沉淀的最大值是多少？
（2）.原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期期中考试化学
试题答案及评分标准
第I卷 选择题(55分)
一、选择题（1-20小题一个选项，每小题2分；21-25小题一至二个选项，答对部分给１分，每小题3分，共55分）
1． B 2. D3.C4.B5. C6.C7． D8.C9．C10.C11.B12.D13．B14．D15．D16. B
　　17. D18．B19．D20.
A21. B22.C23. AC24. C25．B
第II卷 非选择题(55分)
26. (7分)
（1）2，10，2，1，3，5 （3分）
（2）还原产物不止一种，NO与NO2比例不同时反应物的用量不同，系数不同（2分）
(3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，毁灭红色（2分）
27. (10分)
(1).CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (2分)
(2).Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (2分)
(3). HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ (2分)
(4).2Na2O2 + 2H2O = 4 Na+ + 4OH- + O2↑ (2分)
(5).2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3 ↓　(2分)
28. (10分)
(1).A NaHCO3 (2分) B CO2 (2分)
(2) . Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 (2分)
(3). 焰色反应 (2分)
(4). HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3 ↓+ H2O (2分)
29. (18分)
Ⅰ（1）250mL容量瓶(2分)、胶头滴管(2分)
（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－(2分)
（3）×100% (2分)
Ⅱ．（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)
（2）否(2分)；假如用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测
定(2分)
（3）使Fe3+完全转化为Fe2+(2分)
（4） (2分)
30. (10分) (1)10.7g (2)30.8%
体验 探究 合作 呈现

长春市十一高中2021-2022学年度高一上学期期中考试
化学试题答题卡
组题人：王奎田 审题人：刘丹丹 2021.11.20

第II卷 非选择题(55分)
二、填空题（45分）
26. （7分）（1）. （3分）
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ NO2↑+ H2O

（2）.其缘由是（2分）

（3）.操作及现象（2分）

27.（10分）
（1）. （2分） 。

（2）. （2分） 。

（3）. （2分） 。

（4）. （2分） 。

（5）. （2分） 。

28.（10分）

(1).A: （2分） ,B：（2分） 。

(2).化学方程式: （2分） 。

(3). （2分） (填名称).

(4).离子方程式: （2分） 。
29.（18分）
Ⅰ．（1）. （2分） 、（2分） ，（填仪器名称）。

（2）.离子方程式（2分） 。

（3）.质量分数是（2分） 。

Ⅱ．（1）. （2分） 。

（2）. （2分） （填“是”或“否”），缘由（2分） 。

（3）.目的是（2分） 。

（4）.铁元素的质量分数是（2分）____________。

三、附加题（10分）
30. （10分）写出具体的解题过程
（1）（5分）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）（5分）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。