2020-2021学年高一化学必修2第1章第1课时课时作业.docx

基础达标1下列有关元素性质递变状况的说法中，正确的是()ANa、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多BNa、K、Rb的原子半径依次减小CAl、Si、P的原子半径依次增大DB、C、N的最高正价依次上升解析：选D。A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径渐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数渐渐增大，故原子半径渐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为3、4、5。2已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17依据以上数据推断，磷原子的半径可能是()A0.701010 m B.0.801010 mC1.101010 m D1.201010 m解析：选C。P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。3下列各组元素中，按最高正价递增挨次排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCCl、Br、I DP、S、Cl、Ar解析：选B。A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。4元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项A，Al3具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。5下列微粒半径的比较中，正确的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析：选B。同一种元素：r阳离子r原子Cl，则半径r(Ca2)Na，故半径r(Mg)r(Na)，D错误。6若a与b的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：ABCA的原子序数比B大mnDbanm解析：选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同，则A位于B的下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径AmB，由于ambn，则abmn，bamn。7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为()A123n B3n12C3n10 D63n解析：选B。R的最高正价为(3n4)价，又因最高正价与最低负价确定值之和为8，所以R的最低负价为3n12。8在原子序数为1118的元素中：(1)原子半径最小的是_(填元素符号，下同)；只有正化合价的是_；最高正化合价与最低负化合价确定值之差为4的元素是_。(2)与冷水猛烈反应生成H2的物质是_(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填物质名称)，反应的离子方程式是_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析：(1)在1118号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是6，最低负化合价是2，确定值之差是4；(2)金属钠与冷水猛烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。答案：(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar力气提升9下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复毁灭B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复毁灭D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选B。K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从4到1，而不是从7到1，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本缘由，而不是内容，D项错误。10某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为()AH2m8nROm BH2n8mROmCH2ROm DH2mROm解析：选A。依据其气态氢化物HnR知R最低负价为n价，依据R元素最高正价和最低负价确定值之和等于8的原则，R元素最高正价为(8n)，又知H为1价，O为2价，分子中有1个R和m个O，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m8nROm。11下列各组微粒半径之比大于1的是()A. B.C. D.解析：选D。A项中，r(Na)r(Na)；B项中，r(Mg)r(Na)；C项中，r(Cl)DABBDCABCCDBADDCBA解析：选A。依题意推断，四种原子序数由大到小的挨次为BADC，则离子半径大小挨次为CDAB。14按核电荷数从118的挨次将元素排列成下图：从电子层数和最外层电子数分析：(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的_相同，_不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为_，它们分别是_、_(填元素名称)元素的原子，一般状况下化学性质_。(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是_，原子结构示意图是_。解析：按核电荷数从118的挨次将元素排列见下图：(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。(2)依据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x，则有10x6x，解得x2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其原子结构示意图为。答案：(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg15元素A、B、C、D的简洁离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。(1)试依据以上信息确定以下化合物的化学式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)以上四种元素原子半径大小关系：_(用元素符号表示)。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是NaAlOF。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案：(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4