2020-2021学年高一化学必修2第1章第1课时课时作业.docx

[基础达标]
1．下列有关元素性质递变状况的说法中，正确的是(　　)
A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多
B．Na、K、Rb的原子半径依次减小
C．Al、Si、P的原子半径依次增大
D．B、C、N的最高正价依次上升
解析：选D。A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径渐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数渐渐增大，故原子半径渐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。
2．已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10－10 m
0.75
1.02
0.74
1.17
依据以上数据推断，磷原子的半径可能是(　　)
A．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m
C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m
解析：选C。P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。
3．下列各组元素中，按最高正价递增挨次排列的是(　　)
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．Cl、Br、I D．P、S、Cl、Ar
解析：选B。A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。
4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)
A．Al B．P
C．Ar D．K
解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项A，Al3＋具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
5．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)
A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
解析：选B。同一种元素：r阳离子原子Cl，则半径r(Ca2＋)Na，故半径r(Mg)B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。
7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)
A．12－3n B．3n－12
C．3n－10 D．6－3n
解析：选B。R的最高正价为＋(3n－4)价，又因最高正价与最低负价确定值之和为8，所以R的最低负价为3n－12。
8．在原子序数为11～18的元素中：
(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价确定值之差为4的元素是________。
(2)与冷水猛烈反应生成H2的物质是________(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填物质名称)，反应的离子方程式是____________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。
解析：(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，确定值之差是4；(2)金属钠与冷水猛烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。
答案：(1)Cl　Na、Mg、Al　S
2)钠　氯气　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(3)Ar
[力气提升]
9．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复毁灭
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复毁灭
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：选B。K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本缘由，而不是内容，D项错误。
10．某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为(　　)
A．H2m－8＋nROm B．H2n－8＋mROm
C．H2ROm D．H2mROm
解析：选A。依据其气态氢化物HnR知R最低负价为－n价，依据R元素最高正价和最低负价确定值之和等于8的原则，R元素最高正价为＋(8－n)，又知H为＋1价，O为－2价，分子中有1个R和m个O，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m－8＋nROm。
11．下列各组微粒半径之比大于1的是(　　)
A. B.
C. D.
解析：选D。A项中，r(Na＋)B(n＋1)＋、Cn－、D(n－1)－四种离子具有相同的电子层结构，则其离子半径由大到小的挨次正确的是(　　)
A．C>D>A>B
B．D>C>A>B
C．C>D>B>A
D．D>C>B>A
解析：选A。依题意推断，四种原子序数由大到小的挨次为B>A>D>C，则离子半径大小挨次为C>D>A>B。
14．按核电荷数从1～18的挨次将元素排列成下图：

从电子层数和最外层电子数分析：
(1)核电荷数为6和14的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为15和16的一组原子，它们的________相同，________不相同；核电荷数为10和18的一组原子，它们的最外层电子数为________，它们分别是________、________(填元素名称)元素的原子，一般状况下化学性质________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是________。
解析：按核电荷数从1～18的挨次将元素排列见下图：

(1)核电荷数为6的是碳元素，其核外电子排布为2、4，核电荷数为14的是硅元素，其核外电子排布为2、8、4，二者的最外层上的电子数相同，都是4个，但二者的电子层数不同；15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为28、6，可见它们的电子层数相同，但最外层电子数不同；10号和18号元素属于稀有气体元素，它们的最外层上都有8个电子，化学性质稳定。
(2)依据核外有三个电子层，所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x，则有10＋x＝6x，解得x＝2，即该元素的核电荷数为12，为镁元素，其原子结构示意图为。
答案：(1)最外层电子数　电子层数　电子层数　最外层电子数　8　氖　氩　稳定
(2)Mg　
15．元素A、B、C、D的简洁离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
(1)试依据以上信息确定以下化合物的化学式。
ACl____________；A2B____________；
C2B3____________；CD3____________。
(2)以上四种元素原子半径大小关系：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用元素符号表示)。
(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________________________。
解析：由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是Na>Al>O>F。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。
答案：(1)NaCl　Na2O　Al2O3　AlF3
(2)Na>Al>O>F
(3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－