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1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：依据题意知，X原子失去电子，X元素化合价上升，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D
2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe―→FeSO4 B．Cu(NO3)2―→Cu
C．P―→P2O5 D．NaCl―→AgCl
解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。
答案：B
3．(对应考点二)依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的挨次是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，依据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
答案：A
4．(对应考点二)已知反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
推断下列物质氧化力量由强到弱的挨次正确的是( )
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2
B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2
D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2
解析：依据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化力量：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化力量：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。
答案：B
5．(探究题)试验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以快速进行，而且对盐酸浓度要求不高。
(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参与反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。
(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有______________________________。
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
(4)结合此反应原理，联系实际思考，试验室处理含MnO的废液时，要特殊留意什么问题？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：反应中，依据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参与反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参与反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl－氧化为有毒的Cl2，造成试验室的污染，故处理含MnO的废液时必需留意防止与含Cl－等易被氧化的离子的溶液混合。
答案：
(2)KMnO4 HCl 5 mol 56 L
(3)A、B
(4)防止与含还原性的Cl－的溶液混合
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