1、1(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是() 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABC D解析：依据题意知，X原子失去电子，X元素化合价上升，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案：D2(对应考点一)下列变化属于还原反应的是()AFeFeSO4BCu(NO3)2CuCPP2O5 DNaClAgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由2价降到0价，属于还原反应。答案：B3(对应考点二)依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的挨次是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeC
2、l32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，依据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。答案：A4(对应考点二)已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI推断下列物质氧化力量由强到弱的挨次正确的是()AIFe2ClSO2
3、BCl2Fe3I2SO2CFe2IClSO2DCl2Fe3SO2I2解析：依据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化力量：FeCl3I2，Cl2FeCl3；I2SO2，综上所述氧化力量：Cl2FeCl3I2SO2。答案：B5(探究题)试验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，此反应在常温下就可以快速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当有1 mol氧化剂参与反应时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生氯气在标准状况下的体积为_。(3)HCl在此
4、反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性 B还原性C氧化性 D挥发性(4)结合此反应原理，联系实际思考，试验室处理含MnO的废液时，要特殊留意什么问题？_。解析：反应中，依据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参与反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参与反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 Lmol12.5 mol56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl氧化为有毒的Cl2，造成试验室的污染，故处理含MnO的废液时必需留意防止与含Cl等易被氧化的离子的溶液混合。答案： (2)KMnO4HCl5 mol56 L(3)A、B(4)防止与含还原性的Cl的溶液混合
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